2026年哈尔滨信息工程学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨信息工程学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.镁原子的结构示意图：C.NaCl的电子式：Na:ClD.乙烯的结构简式：CH₂CH₂2、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D.电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质3、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和酒精C.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶液转移到容量瓶需用玻璃棒引流D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体含有原子总数为3N_AD.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3N_A6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻C.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻7、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物C.向FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水后溶液变红，说明原溶液中含有Fe²⁺D.Al₂O₃和Al(OH)₃都能与盐酸和NaOH溶液反应，二者都属于两性氧化物8、已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低SO₃浓度9、下列有关溶液pH的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH=4B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性C.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同D.向pH=3的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)10、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③蔗糖④铜⑤BaSO₄固体⑥熔融KOH⑦稀硫酸⑧酒精，其中能导电且属于电解质的是A.①⑤⑥B.④⑥C.⑥D.①⑤11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子的原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数和中子数一定相等12、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.SeD.Cl、Br13、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO214、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L16、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族18、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油的分馏是化学变化C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.乙醇不能发生氧化反应19、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的硬度大，可用小刀切割20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动21、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na26、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.纯水27、下列过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.木材燃烧28、实验室中常用于干燥气体的物质是A.浓硫酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.盐酸29、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第2周期D.第6周期30、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应停止C.各物质浓度相等D.反应物完全转化31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石32、下列各组粒子中，具有相同质子数的是A.O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺B.O²⁻、F⁻、Na、MgC.H₂D.NH₃、CH₄、NeE.He、H₂、Li⁺、Be²⁺33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀34、关于物质的量，下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.物质的量只能用于计量分子35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg36、关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表有7个周期B.周期表有18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素37、下列有关化学实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束后，应先撤酒精灯再移出导管D.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻39、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键40、下列各物质中，按熔点由高到低排列正确的是A.NaCl>KCl>KBrB.SiO₂>NaCl>Cl₂C.CH₄>SiH₄>GeH₄D.F₂>Cl₂>Br₂41、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和H3O+D.Cl和Cl-42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO444、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列有关金属元素性质的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属单质在化学反应中只能作氧化剂C.金属元素在不同化合物中化合价均相同D.金属单质都能与盐酸反应置换出氢气47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO48、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.主族元素B.金属元素C.第IIA族元素D.无法确定49、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸50、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再浸入待测液中51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO255、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.HCl56、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中B.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后颠倒摇匀发现液面下降，需补充蒸馏水D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是取代反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖58、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为859、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定60、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H+[∶O∶]2−H+B.CO2的比例模型：（碳原子半径大于氧原子）C.NaCl的电子式：Na+[∶Cl∶]−D.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、661、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.ClD.O62、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O63、下列关于酸的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.酸溶液中都含有氢氧根离子C.酸都能与金属反应生成氢气D.酸的pH值都大于764、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳65、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³66、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应67、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能改变69、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的电极D.原电池工作时，阳离子向负极移动71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、空气B.食盐水、蒸馏水C.氧气、液氧D.二氧化碳、澄清石灰水72、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：质子数为11，核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.两个氢原子：H2D.氧化铁的化学式：FeO73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO374、下列有关物质分类的说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应C.电解质与非电解质的共同点是在水溶液或熔融状态下都能导电D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物75、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.CH476、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32−、Cl−B.Ba2+、OH−、SO42−、NO3−C.K+、NH4+、Cl−、NO3−D.Fe3+、Na+、OH−、SO42−77、某温度下，向10mL浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度都减小B.醋酸的电离程度增大，溶液的导电能力增强C.溶液中c(CH3COO−)/c(CH3COOH)的比值增大D.再加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大78、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯79、下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.摩尔是表示物质质量的单位D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol−180、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加且无明显现象的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液81、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱、烧碱分别属于碱和盐B.氯水、氨水属于纯净物C.二氧化碳、一氧化碳均属于酸性氧化物D.豆浆、雾均属于胶体82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-84、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有的电子数为10NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O2反应转移的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为0.5NA85、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.MgD.Al86、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH3浓度D.使用催化剂87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物88、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液D.胶体不带电荷，所以能稳定存在89、下列物质中，既属于电解质又能导电的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖溶液90、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子向负极移动91、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.二氧化碳的电子式：C...OD.硫离子的结构示意图：E.乙烷的结构简式：CH3CH392、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇93、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应与还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨95、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g96、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期元素种类最多B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8D.过渡元素全部是金属元素97、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-98、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.使用催化剂可降低反应的焓变99、实验室制备氢气时，下列措施能加快反应速率的是A.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应B.用锌粉代替锌粒C.将稀硫酸改为浓硫酸D.加入少量硫酸铜溶液100、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠长期暴露在空气中最终生成碳酸钠B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.过氧化钠是白色固体

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，表示为¹⁸O，正确；B项镁原子结构示意图应为核电荷数12，核外三层电子数分别为2、8、2，所给示意图错误；C项NaCl是离子化合物，电子式应写成Na⁺[:Cl:]⁻，而不是共价键形式，错误；D项乙烯结构简式应保留碳碳双键，正确写法为CH₂=CH₂，错误。故选A。2.【参考答案】B【解析】A项错误，如H₂O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；C项错误，元素从化合态变为游离态可能被还原（如Cu²⁺→Cu），也可能被氧化（如Cl⁻→Cl₂）；D项正确，但B更符合题意考查重点。故选B。3.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，水和酒精互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C项正确，转移溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体洒出；D项错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释待测液，会导致测定结果不准确。故选C。4.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含双键，不能使溴水褪色；B项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体；C项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。故选C。5.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；B项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项正确，NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46gNO₂的物质的量为1mol，含原子3mol，即3N_A个原子，且无论两者比例如何，混合气体原子总数不变；D项错误，Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂，1molFe转移2mol电子，即2N_A。故选C。6.【参考答案】C【解析】A项错误，Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能大量共存；B项错误，H⁺与HCO₃⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项正确，K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生任何反应，能大量共存；D项错误，Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。故选C。7.【参考答案】C【解析】A项错误，铝表面易形成致密的氧化膜阻止进一步氧化，而铁锈疏松多孔，铝反而更耐腐蚀；B项错误，Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与水电解还生成O₂，属于过氧化物；C项正确，Fe²⁺遇KSCN不变色，被氯水氧化为Fe³⁺后遇KSCN变红，可证明含Fe²⁺；D项错误，Al₂O₃是两性氧化物，但Al(OH)₃是两性氢氧化物而非氧化物。故选C。8.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度反应速率增大，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；B项正确，增大压强气体浓度增大，正逆反应速率均增大，且平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动；C项错误，使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；D项错误，降低SO₃浓度使逆反应速率减小，平衡正向移动，但不符合题意要求正反应速率增大。故选B。9.【参考答案】D【解析】A项错误，醋酸是弱酸，稀释时继续电离，pH=3的醋酸稀释10倍后pH<4；B项错误，pH=11的氨水浓度远大于10⁻³mol/L，与盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；C项错误，NaOH抑制水的电离，Na₂CO₃水解促进水的电离，二者水的电离程度不同；D项正确，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，故c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)。故选D。10.【参考答案】C【解析】首先判断哪些是电解质：①NaCl晶体、②液态HCl、⑤BaSO₄固体、⑥熔融KOH是电解质；③蔗糖、⑧酒精是非电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。再看能否导电：①NaCl晶体中的离子不能自由移动，不导电；⑤BaSO₄固体不导电；⑥熔融KOH中有自由移动的离子，能导电。综合判断，能导电且属于电解质的只有⑥。故选C。11.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，故A错误。氢原子（氕）的原子核内没有中子，只有质子，故B错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，故C正确。质子数和中子数不一定相等，如碳-12有6个质子和6个中子，而碳-14有6个质子和8个中子，故D错误。12.【参考答案】A【解析】同一周期是指元素周期表中横排的元素。A项中Na、Mg、Al均位于第三周期，属于同一周期，故A正确。B项中Li、Na、K均位于第ⅠA族，属于同一主族，不在同一周期。C项中O、S、Se均位于第ⅥA族，属于同一主族。D项中F、Cl、Br均位于第ⅦA族，属于同一主族。因此选择A。13.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A项NaCl只含离子键。B项H2O只含共价键。C项NaOH中，Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键，故C正确。D项CO2只含共价键。因此选择C。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。C项中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应，故C正确。D项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。因此选择C。15.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此1mol任何气体的体积近似相等，约为22.4L，这被称为气体摩尔体积。故B正确。11.2L是0.5mol气体在标准状况下的体积，44.8L是2mol气体在标准状况下的体积，2.24L是0.1mol气体在标准状况下的体积。因此选择B。16.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强。A项NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为13，呈强碱性。B项HCl是强酸，0.1mol/LHCl溶液的pH约为1，呈强酸性，pH最小，故B正确。C项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。D项纯水呈中性，pH约为7。因此选择B。17.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，故A正确。元素周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故B错误。第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，故C错误。稀有气体元素位于0族，而非第ⅦA族，故D错误。因此选择A。18.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，故A正确。石油的分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，故B错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误。乙醇可以燃烧（剧烈氧化），也可以被催化氧化为乙醛，故D错误。因此选择A。19.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是氧化钠，故A错误。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，故B正确。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，故C错误。钠的硬度小，可以用小刀切割，故D错误。因此选择B。20.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，故A正确。达到平衡时正逆反应速率相等且不为零，故B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误。升高温度平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则平衡向逆反应方向移动，故D错误。因此选择A。21.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10，不相等；O2-质子数8、电子数10，不相等；H2O质子数10（1×2+8）、电子数10，相等；NH4+质子数11（7+1×4）、电子数10，不相等。水分子为中性粒子，质子数等于电子数，故选C。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质，故选B。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化，故选B。25.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大；F、Cl、Br原子半径也是依次增大，但选项中B也正确，此处A为标准答案；N、O、F同周期，原子半径依次减小；Al、Mg、Na同周期从左到右，原子半径依次减小，故选A。26.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；盐酸呈酸性，使石蕊变红；纯水呈中性，石蕊不变色，故选C。27.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成新物质，木材燃烧生成二氧化碳等，均为化学变化；冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。28.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，是常用的酸性干燥剂，可干燥酸性或中性气体；稀硫酸无吸水性；氢氧化钠溶液是液体，不适合做干燥剂；盐酸具有挥发性，不能作为干燥剂，故选A。29.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族。第ⅥB族为副族，与最外层电子数无直接对应关系。仅凭最外层电子数无法确定具体周期，故选A。30.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，各物质浓度保持不变但不一定相等，反应物也不可能完全转化。只有正逆反应速率相等才是平衡的本质特征，故选A。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也是混合物。故选B。32.【参考答案】A【解析】O²⁻质子数为8，F⁻质子数为9，Na⁺质子数为11，Mg²⁺质子数为12，四个粒子质子数不同。A选项中O²⁻质子数8，F⁻质子数9，Na⁺质子数11，Mg²⁺质子数12，各不相同。C选项中H₂O质子数为10，NH₃质子数为10，CH₄质子数为10，Ne质子数为10，四个粒子的质子数均为10，具有相同质子数。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，化合价不变。故选C。34.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔(mol)，不是质量，A、B错误；1mol任何粒子的粒子数约为6.02×10²³，即阿伏伽德罗常数，C正确；物质的量可用于计量分子、原子、离子等各种微观粒子，不仅限于分子，D错误。故选C。35.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。Fe、Cu、Mg均不与氢氧化钠溶液反应。故选A。36.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；第ⅠA族包含氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；过渡元素位于第3至第12列，全部是金属元素，D正确。故选C。37.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；C项错误，应先移出导管再撤酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项正确，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。故选D。38.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项中四种离子间不反应，可以大量共存；C项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选B。39.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，非金属元素之间可以形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键。故选D。40.【参考答案】B【解析】A项，NaCl、KCl、KBr均为离子晶体，离子半径越大熔点越低，顺序应为NaCl>KCl>KBr，该选项表述正确但需注意比较依据；B项，SiO₂是原子晶体熔点最高，NaCl是离子晶体熔点次之，Cl₂是分子晶体熔点最低，排列正确；C项，CH₄、SiH₄、GeH₄均为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，正确顺序应为GeH₄>SiH₄>CH₄；D项，F₂、Cl₂、Br₂均为分子晶体，正确顺序应为Br₂>Cl₂>F₂。故选B。41.【参考答案】B【解析】氧离子O2-核外有10个电子，氟离子F-核外也有10个电子，两者电子数相同。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；水分子有10个电子，水合氢离子有11个电子；氯原子有17个电子，氯离子有18个电子。因此只有B选项正确。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项三氧化硫与水反应也无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾同属第IA族，自上而下原子半径依次增大，符合题意。A选项同周期从左到右，半径应依次减小；B选项氧和硫同主族，硫大于氧，但氯与硫同周期，氯小于硫；D选项同主族从上到下半径增大，但F<Cl<Br顺序正确，不过C选项也是正确的。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接运用标准状况下气体体积与物质的量的关系即可得出结果。46.【参考答案】A【解析】金属元素的原子最外层电子数较少，在化学反应中易失去电子，因此只有还原性；其阳离子已失去电子，只能获得电子，因此只有氧化性，A正确。金属单质在反应中失去电子作还原剂，B错误；如铁元素在化合物中可显+2价或+3价，C错误；不活泼金属如铜、银等不能与盐酸反应置换出氢气，D错误。47.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应；氧化铜只能与盐酸反应。48.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如氦原子最外层电子数为2，属于0族元素；铁原子最外层电子数也为2，属于副族元素。同时最外层电子数为2的元素也不一定是金属元素，氦就是非金属。也不一定属于第IIA族，因此无法确定该元素的具体类别。49.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸或盐酸反应时，铁溶解进入溶液，同时放出氢气，由于参与反应的铁的质量大于生成的氢气质量，溶液质量增加。铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，就有64份质量的铜析出，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁溶液不反应，溶液质量不变。50.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在器壁上，属于正常现象，不能再加水，否则会使溶液浓度偏低，B错误；浓硫酸沾到皮肤上，先大量水冲洗可带走热量并稀释酸液，再涂稀硼酸溶液中和残留碱液，C正确；pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，D错误。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均可电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故本题选B。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，化合价均无变化。故本题选B。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。故本题选B。54.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应，Fe2O3只与盐酸反应，SiO2只与氢氧化钠反应。故本题选B。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，HCl为36.5g/mol，故该气体为N2。本题选A。56.【参考答案】D【解析】A项，pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；B项，NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；C项，定容摇匀后液面下降是因部分溶液附着在刻度线上方，无需补充蒸馏水，否则浓度偏低；D项，浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。故本题选D。57.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，A正确。甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，B错误。乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生氧化反应，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故本题选A。58.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误。第ⅦA族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，C正确。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体元素最外层电子数才为8，D错误。故本题选C。59.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后铁进入溶液；铜位于氢后，不与稀盐酸反应，以固体形式存在。由于稀盐酸足量，铁粉完全反应，因此过滤后滤渣中一定含有铜，不含铁。故本题选B。60.【参考答案】D【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，不能写成离子形式，A错误。CO2中碳原子半径大于氧原子，B项描述有误；其比例模型应体现碳原子比氧原子大，但题干表述不完整，B错误。NaCl是离子化合物，电子式中氯离子应用方括号括起并标明电荷，C项写法不规范；D项硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，表述正确。故本题选D。61.【参考答案】A【解析】Li（锂）、Na（钠）、K（钾）均为第IA族碱金属元素，原子最外层均只有1个电子。B项中Na、Mg、Al分别位于第IA、IIA、IIIA族；C项中O、S位于第VIA族，但Cl位于第VIIA族；D项中C、N、O分别位于第IVA、VA、VIA族。因此正确答案为A。62.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项为化合反应；B项Zn（单质）与H₂SO₄（化合物）反应生成ZnSO₄和H₂（单质），符合置换反应定义；C项为分解反应；D项为复分解反应。故选B。63.【参考答案】A【解析】酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；酸溶液中都含有氢离子（H⁺），不含氢氧根离子，B错误；并非所有酸都能与金属反应生成氢气，如浓硫酸、硝酸与金属反应一般不生成氢气，C错误；酸溶液的pH值小于7，D错误。64.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数N_A=6.02×10²³/mol，分子数N=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选A。66.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，A、B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（O₂→O₃）没有化合价变化，D错误。67.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应（铁在高温下可与浓碱反应，但常温下不反应）。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变温度、压强、浓度等条件，平衡会发生移动，D错误。69.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。乙烷（CH₃-CH₃）分子中只含碳碳单键和碳氢单键，是饱和烃；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽然分子中无双键，但具有特殊的不饱和性，属于芳香烃。70.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池负极失去电子，发生氧化反应，B正确；电子从负极流出，经外电路流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。71.【参考答案】A【解析】冰水共存物是水分子构成的，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，蒸馏水是纯净物，B项顺序相反。氧气和液氧都是由氧分子构成的同种物质，C项均为纯净物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，二氧化碳是纯净物，D项顺序相反。故选A。72.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外有11个电子，电子层排布为2、8、1，A项正确。氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl−，B项错误。两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，C项错误。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显−2价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，D项错误。故选A。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。74.【参考答案】D【解析】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A项错误。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，B项错误。电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质在上述条件下均不能导电，C项错误。Mn2O7是酸性氧化物但属于金属氧化物，CO是非金属氧化物但不是酸性氧化物，D项正确。故选D。75.【参考答案】D【解析】根据公式n=m/M可知，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CH4的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。故选D。76.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与CO32−反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项中Fe3+与OH−反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，能够大量共存。故选C。77.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，A项错误。虽然电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱，B项错误。加水稀释时电离平衡正向移动，CH3COO−物质的量增多，CH3COOH物质的量减少，其比值增大，C项正确。加入醋酸钠固体会使醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，D项错误。故选C。78.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和易潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A项错误。制取气体前应先检查装置气密性，防止装置漏气造成实验失败或危险，B项正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会因放出大量热导致液体飞溅，C项错误。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防酒精洒出引起火灾，D项错误。故选B。79.【参考答案】D【解析】有些物质由原子或离子构成，如氦气由原子构成、氯化钠由离子构成，1mol这些物质所含的微粒数不是分子数，A项错误。标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积，1mol水的体积远小于22.4L，B项错误。摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，C项错误。阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其近似值为6.02×1023mol−1，D项正确。故选D。80.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，不符合无明显现象的要求，A项错误。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁片表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，B项不符合。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁片溶解无气体和沉淀生成，溶液质量增加，C项正确。铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁片表面有银白色物质析出，D项不符合。故选C。81.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误。氯水和氨水都是混合物，B错误。二氧化碳是酸性氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物，C错误。豆浆和雾都是胶体分散系，D正确。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。因此选C。83.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存，选D。84.【参考答案】A【解析】A中每个水分子