2026年太湖创意职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年太湖创意职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl3、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O24、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯外焰加热试管中的液体D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口5、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.Na2O和Na2O2与水反应产物相同D.碳酸钠俗称小苏打7、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Ba2+、OH-、SO42-B.Na+、Cl-、NO3-C.K+、CO32-、Cl-D.Fe3+、OH-、SO42-8、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO29、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1010、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同一周期从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素的最外层电子数都是811、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.澄清石灰水12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H2O和NH4+13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和14、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.2mol/LC.2mol/LD.20mol/L15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.N216、下列有机物中，属于烃类的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CCl417、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层都是8个电子D.非金属元素都在周期表右上角18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.实验室用剩的药品放回原试剂瓶19、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+D.K+、NO3-、Na+20、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正逆反应速率都为零C.N2、H2不再消耗D.v正(N2)=v逆(N2)21、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的说法正确的是A.该元素位于第三周期第VIA族B.该元素的最高正价为+7，最低负价为-1C.该元素的单质在常温下为固体D.该元素的气态氢化物化学式为H2X22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CO24、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.甲烷和丙烷互为同系物C.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体25、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.正反应速率和逆反应速率都为零D.反应停止了26、将20gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L27、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-29、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿再测定C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧30、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO231、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水32、下列元素中，属于主族元素的是A.铁(Fe)B.铜(Cu)C.氯(Cl)D.锌(Zn)33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.Na2SO436、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N237、下列原子结构中，电子层排布为2、8、1的是A.钠原子B.镁原子C.铝原子D.钾原子38、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O239、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L40、下列操作中，能使氯化钠饱和溶液变为不饱和溶液的是A.加入氯化钠固体B.降低温度C.蒸发溶剂D.升高温度并加水41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素周期表中，第ⅠA族元素全部为金属元素D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体分子中不含化学键45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H648、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:249、下列关于有机物的说法正确的是A.石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应50、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L54、下列操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.点燃氢气前，不需要检验纯度55、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯56、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族57、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N258、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.锌与稀硫酸反应D.水蒸气通过红热的焦炭59、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.11.7gD.1.17g60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人62、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素和非金属元素之间可能形成共价键64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨65、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.第3周期第ⅢA族66、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O67、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂68、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应物的活化能，从而加快反应速率B.增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率69、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C.同种元素的原子和离子质子数不同D.金属元素只能形成阳离子，非金属元素只能形成阴离子70、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和NaB.O2-和O2C.NH4+和NH3D.H2O和H3O+71、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO76、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H277、实验室制备氢气，可选用的试剂组合是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜片和稀盐酸D.铁片和浓硫酸78、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.主族元素的最高正价都等于其族序数79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是有条件的平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度平衡向放热方向移动80、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O82、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O284、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO485、某气体在标准状况下密度为1.25g/L，该气体可能是A.N2B.O2C.COD.CO286、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-87、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.降低压强可加快气体反应速率C.加入催化剂不改变反应速率D.增大反应物浓度不改变反应速率88、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙烷89、原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。下列电池中，负极材料为锌的是A.铜锌原电池B.铅蓄电池C.燃料电池D.锂离子电池90、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子数为零时原子仍可稳定存在91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳92、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.氮气93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.氢气在氧气中燃烧D.氯化钠溶于水94、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.H₂OB.CO₂C.SO₂D.H₂SO₄95、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻96、某物质在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素D.只含有碳、氢两种元素97、下列说法正确的是A.金属阳离子只有氧化性，没有还原性B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低98、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L99、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.乙烯100、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸CH3COOH在水中只能部分电离，属于弱酸弱电解质；NaCl是强电解质盐类；H2SO4是强酸强电解质；NaOH是强碱强电解质，故选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。锌与稀硫酸反应中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余三个选项均无化合价变化，属于复分解或化合反应。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A项为同位素，C项为同素异形体，D项分子式不同。4.【参考答案】C【解析】加热液体应使用酒精灯外焰，温度最高；NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；浓硫酸稀释时应将酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；闻气体气味应用手扇动气体，不能直接凑近。5.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要结论。该数值是气体摩尔体积的标准值，常用于化学计算。6.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，产物不同；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。7.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量共存。A中Ba2+与SO42-生成沉淀，OH-与H+反应；C中CO32-与H+反应生成气体；D中Fe3+与OH-生成沉淀；B中各离子与H+均不反应，可以共存。8.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，含有离子键；共价键存在于原子之间。NaOH由Na+和OH-构成，含离子键，OH-内部含O-H共价键，是含共价键的离子化合物；NaCl只含离子键；H2O和CO2是共价化合物。9.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值：CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。因此丙烷C3H8耗氧最多，选C。10.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；第ⅠA族包含氢元素，是非金属；同周期从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体中He最外层为2个电子。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有氯化钠等多种溶质；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液。冰水混合物虽然存在两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物。12.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数也为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子。Cl有17个电子，Ar有18个电子。H2O有10个电子，NH4+有10个电子但选项表述不完整，故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。计算时注意单位换算和有效数字。15.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl溶液、CO2气体、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特性反应。16.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含碳和氢，属于烃类。C2H5OH含有氧元素，属于醇类。CH3COOH含有氧元素，属于羧酸类。CCl4虽只含碳和氯，但不属于烃，属于卤代烃。17.【参考答案】B【解析】过渡元素包括第3至12族的所有元素，全部为金属元素。第IA族包含氢元素，氢是非金属。稀有气体中He最外层只有2个电子。非金属元素不仅分布在右上角，氢元素位于左上角。18.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌。实验室用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器。19.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。H+与OH-反应生成水，不能共存。Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。K+、NO3-、Na+之间不发生反应，可以大量共存。20.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且不为零。达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。正逆反应速率都不为零。N2仍在参与反应，只是消耗速率等于生成速率。v正(N2)=v逆(N2)表明正逆反应速率相等，达到平衡。21.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期第VIIA族，A错误；氯最高正价+7，最低负价-1，B正确；氯气常温下为黄绿色气体，C错误；氯化氢化学式为HCl，D错误。本题选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。本题选C。23.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，比较(x+y/4-z/2)的值即可。CH4耗氧2mol，C2H4耗氧3mol，C2H6耗氧3.5mol，CO耗氧1.25mol。因此C2H6耗氧最多，本题选C。24.【参考答案】B【解析】乙醇(C2H6O)和乙醚(C4H10O)分子式不同，不互为同分异构体，A错误；甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，B正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。本题选B。25.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是"逆、等、动、定、变"。当正反应速率等于逆反应速率时，各组分浓度不再改变，达到平衡状态。A中浓度相等不是平衡的标志；C中速率不为零，是动态平衡；D中反应并未停止。本题选B。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量为20/40=0.5mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5/0.5=1.0mol/L。本题选B。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，D错误。本题选C。28.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存。本题选C。29.【参考答案】D【解析】A中应遵循"左物右码"原则；B中pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液导致误差；C中应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D中玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，防止滤纸破损。本题选D。30.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO2只含共价键。本题选C。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水含有多种矿物质和消毒剂。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。铁、铜、锌均为过渡金属元素，属于副族元素。氯位于第ⅦA族，属于主族元素。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，NaCl为中性盐，NaOH为强碱。碱性溶液的pH最大，故0.1mol/LNaOH溶液的pH值最大。35.【参考答案】B【解析】NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4。NaCl、KNO3、Na2SO4均不与NaOH反应，因为无法生成沉淀、气体或水。36.【参考答案】C【解析】根据m=nM，相同物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，故质量最大。37.【参考答案】A【解析】电子层排布为2、8、1，说明该原子核外有11个电子，原子序数为11。钠原子核外电子排布为2、8、1，符合题意。镁为2、8、2，铝为2、8、3，钾为2、8、8、1。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D分子式不同。39.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积。这是化学中的基本常数，常用于气体体积与物质的量的换算。40.【参考答案】D【解析】饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂或改变温度。加入溶质、蒸发溶剂、降低温度（NaCl溶解度随温度变化不大）仍可能饱和。升高温度并加水可同时增大溶解度和增加溶剂，使溶液变为不饱和。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子而导电。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，无化合价变化；C为分解反应，各元素化合价均未改变；D为中和反应，也无化合价变化。43.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢为非金属元素，C错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D正确。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但为非极性分子，C错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol。46.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能使不饱和溶液变为饱和溶液，只有少数物质如Ca(OH)2符合，C错误。溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物，D正确。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；D中CH4和C2H6为同系物。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等。C错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。D错误，分子数之比取决于起始量和转化率，不一定是计量数之比。B正确，各组分浓度不再变化是达到平衡的直接标志。49.【参考答案】D【解析】石油分馏是物理变化，得到的是各种烃的混合物，裂解才能获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，A错误。淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误。乙酸能与NaOH反应，乙醇不能，C错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等，D正确。50.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H+在铜片上得电子发生还原反应生成氢气，A、B错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误。在原电池中，阳离子向正极移动，H+向铜片（正极）移动，D正确。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。B选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未变化；C选项为复分解反应，化合价不变；D选项也是复分解反应，无化合价变化。只有B选项存在电子转移。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项中O2和O3互为同素异形体；C选项中H2O和D2O是化合物而非原子；D选项中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体等概念。53.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值只适用于气体，固体和液体不适用。需注意标准状况与常温常压的区别，常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。计算时还要注意物质的状态是否在标准状况下为气态。54.【参考答案】B【解析】A选项错误，应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；B选项正确，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液；C选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D选项错误，点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸。55.【参考答案】C【解析】元素的非金属性强弱可以从其单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等方面判断。在元素周期表中，非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。氟位于元素周期表右上角（除稀有气体外），是电负性最大的元素，非金属性最强。氧的非金属性也较强，但弱于氟。56.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括氧、硫、硒等。第ⅥB族是副族，最外层电子数不一定是6个；第3周期只是周期位置，与最外层电子数无直接对应关系；第6族表述不规范。注意主族与副族的区分及罗马数字的使用。57.【参考答案】B【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键存在于非金属原子之间。NaOH由Na+和OH-构成，含离子键，而OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO2是只含共价键的共价化合物；N2是单质，只含共价键。判断时要区分离子键和共价键的存在情况。58.【参考答案】C【解析】常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应等。C选项中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于金属与酸的置换反应，是典型的放热反应。A选项碳酸钙分解需要持续加热，属于吸热反应；B选项是典型的吸热反应；D选项碳与水蒸气反应生成水煤气，也是吸热反应。59.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl的摩尔质量M=58.5g/mol，所以m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。配制一定物质的量浓度溶液时，需先计算溶质的物质的量，再换算为质量。注意体积单位要换算为升，摩尔质量的计算要准确。此题为溶液配制的基础计算。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。61.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；C项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；D项加热时试管口不对着人是安全操作规范。故选D。62.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物是由同一种物质水组成的，只是状态不同，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。63.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中也可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物；D项正确，如AlCl₃是共价化合物，由金属和非金属元素形成共价键。故选D。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。65.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族。仅凭最外层电子数无法确定周期数，因为第二周期（硼）、第三周期（铝）等均有最外层3个电子的元素。因此只能确定其在第ⅢA族。故选A。66.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是化合反应；D项是复分解反应。故选B。67.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选C。68.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度不能降低活化能，而是增加了活化分子百分数；B项正确，增大浓度增加了单位体积内活化分子数；C项错误，催化剂不能改变焓变；D项错误，若无气体参与则增压对速率无影响。故选B。69.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10；B项正确，最外层电子数决定元素化学性质；C项错误，原子和离子质子数相同；D项错误，如NH₄⁺是非金属元素形成的阳离子。故选B。70.【参考答案】D【解析】H2O分子中质子数为10（8+2×1），电子数也为10；H3O+离子中质子数为11（8+3×1），电子数为10（失去1个电子）。Na+质子数11、电子数10，Na质子数11、电子数11；O2-质子数8、电子数10，O2质子数16、电子数16；NH4+质子数11、电子数10，NH3质子数10、电子数10。只有H2O与H3O+质子数均为10，电子数均为10。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可完全电离，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，部分电离；NH3·H2O是弱碱，部分电离；C2H5OH是非电解质，在水中以分子形式存在。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气(O2)和臭氧(O3)是同素异形体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，无化合价变化。74.【参考答案】D【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；Na2CO3和CH3COONa都是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7。75.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；Fe2O3和CuO都是碱性氧化物，只与酸反应。76.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。77.【参考答案】B【解析】活泼金属与稀硫酸反应可制备氢气。锌粒和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌与稀硝酸反应生成NO而不是H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热才反应且生成SO2。78.【参考答案】B【解析】过渡元素（副族和第Ⅷ族）全部是金属元素。第ⅠA族包含氢，氢是非金属；稀有气体He最外层电子数为2，其余为8；主族元素中O无最高正价，F无正价，不满足最高正价等于族序数。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是有条件的动态平衡，条件改变平衡可能移动。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。增大压强，只有反应前后气体体积改变的反应平衡才移动。升高温度，平衡向吸热方向移动。80.【参考答案】B【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水溶液中完全电离。CH3COOH为弱酸，部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。82.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。此处计算有误，正确答案应为2.0g，但选项设置中B为4.0g，实际计算n=0.05mol，m=2.0g，应选A。修正：需NaOH质量为2.0g，选A。83.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。B为同素异形体，C、D为不同化合物。84.【参考答案】C【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl溶液呈中性，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性。85.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。M=ρ×Vm=1.25