2026年山东城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水共存物、食盐水C.澄清石灰水、大理石D.铁粉、铜绿2、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.2个氢原子：H₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.3个水分子：3H₂O3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘4、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O5、某元素原子的核外电子排布为2、8、3，则该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢB族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液7、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物C.淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红8、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻10、将等质量的锌、铁、镁三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与时间关系如图所示。下列说法正确的是A.反应速率最快的是铁B.产生氢气最多的是镁C.消耗硫酸的质量相等D.三种金属的相对原子质量大小关系为Fe>Mg>Zn11、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷12、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.蔗糖13、下列反应属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O214、下列有关物质的用途不正确的是A.硅胶常用作干燥剂B.硅是重要的半导体材料C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.铝制品比铁制品更易锈蚀15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-16、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定不含离子键D.非金属元素之间只能形成共价键17、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度只能加快化学反应速率B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.对任何反应，增大压强都能加快反应速率18、一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.N2、H2、NH3的浓度相等19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物20、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是A.①②B.②③C.③④D.①④21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核一定由质子和中子组成B.电子在原子核外做规则圆周运动C.质子数决定元素的种类D.中子数决定原子的化学性质22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.任何物质中都含有化学键D.非金属元素之间可能形成离子键23、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，被氧化C.氧化反应和还原反应可以单独发生D.失电子越多，还原性越强24、下列关于酸碱理论的说法正确的是A.阿伦尼乌斯酸碱理论认为酸是能够电离出H+的化合物B.布朗斯台德酸碱理论认为碱是能够给出质子的物质C.路易斯酸碱理论认为酸是能够接受电子对的物质D.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水25、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol·L-1NaCl溶液B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液D.0.1mol·L-1Na2SO4溶液26、将4gNaOH固体溶解于水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.1.0mol·L-127、钠元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第二周期第ⅡA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族28、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙醇能与金属钠反应生成氢气B.乙酸乙酯能与水以任意比例互溶C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应29、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.降低温度D.减小反应物浓度30、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁注入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.C和SiC.Na和Na+D.H2O和CH433、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含离子键的化合物一定是离子化合物34、标准状况下，22.4LH2含有的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.135、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl36、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.元素的原子失电子越多，其金属性越强37、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的浓度越大，密度一定越大B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度，饱和溶液一定变为不饱和溶液D.某温度下，向KNO3饱和溶液中加入少量KNO3固体，固体不溶解38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯和乙烷都能发生加成反应39、已知反应N2+3H2可逆2NH3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以增大反应速率D.增加N2浓度，平衡不移动40、下列关于实验操作或事故处理的方法正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.金属钠着火时，用水扑灭41、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石44、在一定温度下，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、实验室制备氢气时，最适宜选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后条件不变，平衡会移动48、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯49、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的AgNO3溶液等体积混合，充分反应后溶液中银离子浓度约为A.0mol/LB.1.8×10-10mol/LC.0.05mol/LD.0.1mol/L50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上51、下列关于原子结构的基本概念，说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子序数等于核外电子数C.同位素的化学性质差异很大D.所有原子的中子数都等于质子数52、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精溶液53、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NH₃+HCl=NH₄Cl55、下列关于元素周期表的说法，错误的是A.周期表共有7个周期B.周期表共有18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素56、将少量金属钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底，产生气泡B.钠熔成小球，在水面游动，发出嘶嘶声C.钠立即燃烧，产生黄色火焰D.钠与水剧烈爆炸57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨58、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.晶体质量增加D.溶液浓度增大59、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻60、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是A.0.4gB.4gC.0.04gD.40g61、在标准状况下，22.4LCO₂的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl63、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓64、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.H₂O65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素位于第ⅠA族66、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₄Cl67、常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH⁻)为A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.1mol/LD.10mol/L68、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断69、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极70、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、澄清石灰水B.食盐水、液氧C.五氧化二磷、高锰酸钾D.二氧化碳、钢72、下列变化中，属于化学变化的是A.石油的分馏B.铜丝弯曲C.粮食酿酒D.干冰升华73、下列关于空气的说法正确的是A.空气中氮气的质量分数约为78%B.空气中的氧气可用于急救病人C.空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质D.空气中的稀有气体化学性质很活泼74、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.称量药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘75、下列粒子中，质子数与核外电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Ne76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同77、下列关于化学反应类型的判断，错误的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑（分解反应）B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（复分解反应）D.2CO+O2点燃2CO2（化合反应）78、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，则该元素位于周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.无法确定79、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N280、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.用Zn、Cu和稀硫酸可以验证Zn、Cu的金属活动性顺序D.铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气81、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH82、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H2O和NH383、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列判断正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液的pH减小C.醋酸根离子浓度减小D.氢离子浓度增大84、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)高温=CO+H285、下列有机物中，常温下呈液态且能溶于水的是A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸乙酯86、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.v(H2)正=2v(HI)逆87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O388、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、16个族，共18个纵行89、关于电化学的描述，下列正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气90、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接放在天平托盘上称量B.用100mL容量瓶配制C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶D.定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应94、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.稳定性：NH3＞H2O＞HF95、实验室制取下列气体时，发生装置可以相同的一组是A.O2和CO2B.H2和Cl2C.O2和H2D.CO2和Cl296、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HnRO2n-2，则其气态氢化物中R的化合价为A.-(8-3n)B.-(12-3n)C.+(8-3n)D.+(3n-8)97、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液先变红后褪色D.溶液不褪色也不变红98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、OH-、NO3-99、某有机物完全燃烧后，只生成CO2和H2O，且二者物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖100、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏高D.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进上口出

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。冰水共存物本质都是水，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。铁粉和铜绿都是由一种物质组成，都属于纯净物。2.【参考答案】D【解析】A项钠离子结构示意图错误，应为失去最外层1个电子后的结构；B项2个氢原子应表示为2H，H₂表示氢分子或一个氢分子；C项硫酸根离子符号应为SO₄²⁻，电荷数应标注正确；D项3个水分子表示为3H₂O，数字3表示分子个数，正确。3.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项用托盘天平称量时应遵循左物右码原则。4.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项也是分解反应；C项锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；D项是两种化合物反应，不属于置换反应。5.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、3，说明该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第ⅢA族。该元素为铝元素。主族元素所在的族序数等于最外层电子数，周期数等于电子层数。6.【参考答案】C【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），正确；D项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小。7.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物属于无机物，错误；B项甲烷是最简单的有机物，正确；C项淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项乙醇不能使石蕊变红，乙酸显酸性能使石蕊变红。8.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，因此晶体质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶剂质量也不变。9.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀；D项四种离子之间不反应，可以大量共存。10.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为镁>锌>铁，因此反应速率最快的是镁，A错误；等质量的镁、锌、铁与足量酸反应，镁的相对原子质量最小（24），产生氢气最多，B正确；产生氢气质量不同，消耗硫酸质量也不同，C错误；相对原子质量大小关系为铁(56)>锌(65)错误，实际锌>铁，D错误。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳自身不能电离，溶于水导电是因生成碳酸，属于非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质。13.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未改变，水既不做氧化剂也不做还原剂。14.【参考答案】D【解析】铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀；铁锈蚀生成的铁锈疏松多孔，不能阻止内部铁继续被氧化。硅胶具有吸水性，可作干燥剂；晶体硅是重要的半导体材料；二氧化硅能传导光信号，可用于制造光导纤维。15.【参考答案】C【解析】A项HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Cu2+的水溶液呈蓝色，不符合无色条件；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，OH-与H+反应生成水，不能大量共存；C项各离子之间不反应，也不与H+反应，且在酸性无色溶液中可大量共存。16.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；B项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；C项正确，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；D项错误，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，且均为非金属元素。17.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度一般加快反应速率，但对可逆反应而言正逆反应速率都加快；B项正确，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率增大；C项错误，催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变；D项错误，只有有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率。18.【参考答案】C【解析】A项，v正(N2)=v逆(NH3)时，v正(N2):v逆(NH3)=1:2≠1:1，未达到平衡；B项，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为判断依据；C项，该反应前后气体物质的量改变，混合气体平均相对分子质量随反应进行而变化，当其不变时说明达到平衡；D项，各组分浓度相等不等于浓度不变，不能作为判断依据。19.【参考答案】C【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项错误，苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应放出氢气；D项错误，油脂不是高分子化合物，其相对分子质量较小。20.【参考答案】B【解析】铜比银活泼，铜作负极，银作正极。①外电路中电流由正极（银）流向负极（铜），错误；②正极上Ag+得电子发生还原反应：Ag++e-=Ag，正确；③原电池中阳离子向正极区移动，K+向AgNO3溶液移动，正确；④铜作负极发生氧化反应，错误。21.【参考答案】C【解析】氢原子的原子核只有质子没有中子，A错误；电子在核外高速运动，无固定轨道，B错误；质子数决定元素种类，C正确；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。22.【参考答案】D【解析】铵盐如NH4Cl中只含非金属元素却存在离子键，A错误、D正确；共价键也可存在于同种非金属元素之间，B表述过于绝对；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误。23.【参考答案】B【解析】氧化剂得电子化合价降低，A错误；还原剂失电子被氧化，B正确；氧化反应与还原反应同时发生，不可分割，C错误；还原性强弱与失电子难易有关，与数目无关，D错误。24.【参考答案】C【解析】阿伦尼乌斯理论认为酸电离出H+、碱电离出OH-，仅适用于水溶液，A部分正确但不全面；布朗斯台德理论认为酸给出质子、碱接受质子，B错误；路易斯理论认为酸接受电子对、碱提供电子对，C正确；D仅适用于Arrhenius酸碱，C最全面准确。25.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7；Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选C。26.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g·mol-1，4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1，故选C。27.【参考答案】C【解析】钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。钠是典型的碱金属元素，原子序数为11，故选C。28.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基，能与Na反应生成氢气，A正确；乙酸乙酯难溶于水，B错误；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误；乙烯使KMnO4褪色是氧化反应，D错误。29.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确；增大压强仅对有气体参与的反应有效，A不全面；降低温度和减小反应物浓度均使反应速率减小，C、D错误。30.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，C错误；过滤时用玻璃棒引流，下端靠三层滤纸处防破损，D正确。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是化合物，且能在水溶液或熔融状态下导电。32.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等；碳有6个电子，硅有14个电子；钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子。但本题最符合题意的是A选项，两者均具有氖原子结构，核外电子数均为10。33.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误；含离子键的化合物一定属于离子化合物，D正确。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4LH2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，所含分子数为1mol×6.02×10^23mol^-1=6.02×10^23。注意该结论适用于标准状况下的气体，且必须是单一气体或混合气体但不发生反应。35.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。36.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；金属性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目多少，D错误。37.【参考答案】D【解析】溶液的密度与浓度无必然正比关系，A错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，B错误；大多数物质溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，C错误；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液，所以加入KNO3固体不再溶解，D正确。38.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是有机物，A正确；石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化，B错误；乙醇能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色，C错误；乙烯含碳碳双键能发生加成反应，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，D错误。39.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，加快反应达到平衡的时间，C正确；增加反应物N2浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。40.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；金属钠着火生成过氧化钠，用水会加剧反应，应用干燥沙土扑灭，D错误。41.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数=电子数=10。Na+质子数11，电子数10；O2-质子数8，电子数10；NH4+质子数11，电子数10，均不相等。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳溶于水不导电，属于非电解质。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C、D项为同素异形体。44.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠按物质的量1∶1反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积等浓度的两溶液恰好完全中和，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变。46.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下钝化。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。条件不变时，平衡不移动。48.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。乙醇、甲烷、苯均不与氢氧化钠溶液反应。49.【参考答案】B【解析】NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀，混合后氯离子与银离子恰好完全反应。根据AgCl溶度积常数Ksp=1.8×10-10，此时溶液中银离子浓度约为1.8×10-10mol/L。50.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项操作正确。D项NaOH有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子呈电中性，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，B正确。同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，物理性质有差异，C错误。氢原子（氕）不含中子，并非所有原子中子数都等于质子数，D错误。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B、D错误。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，C正确。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选项A正确。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为分解反应，各元素化合价均未改变。C中Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为化合反应，各元素化合价均未改变。55.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，A正确。周期表有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B说法不准确但本题中最明显错误的是C。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。过渡元素（副族和第Ⅷ族）都是金属元素，D正确。56.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠的熔点低，反应放热使其熔成光亮的小球；反应产生氢气推动钠球四处游动；同时发出嘶嘶声。钠不会沉入水底，A错误。钠与水反应一般不会立即燃烧，除非水量很少或钠块较大，C错误。反应剧烈但通常不会爆炸，D错误。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素。B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。C中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D中金刚石和石墨也是同素异形体。58.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会继续溶解，也不会析出更多溶质，因此晶体质量不变，溶液浓度也不变。选项A正确，B、C、D错误。59.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能共存。60.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此m(NaOH)=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。需要称取0.4gNaOH固体，选项A正确。61.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol，选项B正确。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。63.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe²⁺；B项碳酸钙难溶应写化学式；C项遗漏了H⁺与OH⁻生成水的反应；D项正确，符合离子方程式书写规则。64.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键；NaOH中含离子键和O-H共价键；NH₃和H₂O中只含共价键，故选B。65.【参考答案】C【解析】A项氢是非金属；B项同周期从左到右原子半径逐渐减小；C项同主族从上到下非金属性减弱，正确；D项稀有气体位于第ⅧA族或0族，故选C。66.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；NaCl溶液呈中性；CH₃COOH溶液呈酸性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故选C。67.【参考答案】A【解析】pH=13，则c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，由Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，得c(OH⁻)=0.1mol/L，故选A。68.【参考答案】A【解析】该反应正方向气体分子数减少（4→2），增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，故选A。69.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极，D正确。70.【参考答案】D【解析】配制溶液需要托盘天平称量固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、容量瓶定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液无需使用，故选D。71.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，A符合题意。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；液氧是液态氧气，属于纯净物，B不符合题意。五氧化二磷和高锰酸钾都是由一种物质组成，均属于纯净物，C不符合题意。二氧化碳是纯净物，钢是铁合金，属于混合物，但顺序与题意相反，D不符合题意。72.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铜丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。干冰升华是固态二氧化碳变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。73.【参考答案】B【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，A错误。氧气能供给呼吸，可用于急救病人，B正确。空气中的二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，二氧化碳含量增多会造成温室效应，C错误。空气中的稀有气体化学性质很不活泼，曾被称为惰性气体，D错误。74.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，C错误。用托盘天平称量药品时，遵循左物右码原则，D正确。75.【参考答案】D【解析】原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数。Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数为11，核外电子数为10，不相等。Cl-是氯原子得到1个电子形成的阴离子，质子数为17，核外电子数为18，不相等。O2-是氧原子得到2个电子形成的阴离子，质子数为8，核外电子数为10，不相等。Ne是稀有气体原子，质子数和核外电子数均为10，相等。76.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，B错误。绝大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可能使其饱和溶液仍为饱和溶液甚至析出晶体，C错误。溶液具有均一性，各部分的性质完全相同，D正确。77.【参考答案】无【解析】本题四个选项的判断均正确。A项由一种物质生成两种物质，属于分解反应。B项由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。C项两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。D项由两种物质生成一种物质，属于化合反应。题目要求选出错误判断，故本题无误。78.【参考答案】D【解析】原子结构示意图中最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族。但仅知道最外层电子数，无法确定核外电子层数，因此无法确定其所在的周期。例如氟原子最外层有7个电子，位于第二周期；氯原子最外层也有7个电子，位于第三周期。所以需要知道电子层数才能确定具体位置。79.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。等质量的各物质，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol。其中H2的摩尔质量最小，等质量时所含分子数最多。80.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，不是所有金属在常温下都是固体，A错误。铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误。将Zn和Cu分别放入稀硫酸中，Zn能反应产生气泡，Cu不反应，可以验证Zn的金属活动性比Cu强，C正确。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，D错误。81.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，也属于离子化合物；H2O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，是典型的共价化合物；KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物。故本题选C。82.【参考答案】D【解析】Na的核外电子数为11，Na+为10；O2-的核外电子数为10，Mg2+也为10，两者相等；H2O分子中电子总数为2×1+8=10，NH3分子中电子总数为7+3×1=10，两者也相等。但本题选项中只有B和D两组数值相等，其中B组O2-和Mg2+均含有10个电子，是最准确的选项。故本题选B。83.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，电离程度增大，A错误；稀释后氢离子浓度减小，pH增大，B、D错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更为显著，导致醋酸根离子浓度减小，C正确。故本题选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水中的氧失电子被氧化，水作还原剂；D项水作氧化剂。故本题选C。85.【参考答案】C【解析】甲烷是气态烃，难溶于水；苯是液态烃，不溶于水且密度比水小；乙醇是液态有机物，分子中含有羟基，能与水以任意比例互溶；乙酸乙酯是液态酯类，不溶于水且密度比水小。故本题选C。86.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误；I2蒸气呈紫色，颜色不再变化说明I2浓度不变，反应达到平衡，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；由计量关系可知，v(H2)正=v(HI)逆/2时达到平衡，D错误。故本题选B。87.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和