2026年开封文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年开封文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-3、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.副族元素都是金属元素4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO5、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.淀粉不属于糖类D.油脂不属于有机物7、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔8、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl29、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.煤干馏C.食物腐烂D.酒精挥发10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和13、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO16、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸17、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气不能与水反应C.氯气具有漂白性D.氯气能与铁反应生成氯化铁18、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精20、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO321、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外做规则运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.核外电子数是决定元素种类的因素22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氢气和重氢23、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:224、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO425、常温常压下，下列气体中不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NO2D.CH426、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar27、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和28、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响29、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.蒸馏水C.空气D.泥浆水30、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.食醋除水垢D.干冰升华31、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F-32、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.硫原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O═C═OD.氯化钠的化学式：NaCl233、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表有7个主族、7个副族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合35、在一定条件下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时N2和H2不再反应B.升高温度可以加快反应速率C.加入催化剂可以增大N2的转化率D.增大压强对正反应速率无影响36、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.CH2═CH2D.CH3CH2OH37、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.硝酸铵溶于水时溶液温度升高D.氯化钠溶于水时离子键被破坏38、现有0.1mol/L的盐酸溶液100mL，其中含有H+的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.0.001mol39、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子半径最小的元素是氢C.最外层电子数相同的原子一定位于同一主族D.第ⅠA族元素都是金属元素40、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H243、下列物质与水反应生成强电解质的是A.Na2OB.SO3C.Cl2D.NO244、下列分离方法不正确的是A.用分液法分离汽油和水B.用过滤法分离NaCl和泥沙C.用蒸馏法分离乙醇和水D.用结晶法分离NaCl和KNO345、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应B.Fe3O4是红棕色粉末C.Na2O是白色固体，与水反应生成NaOHD.Al(OH)3能溶于氨水46、下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.乙酸与乙醇酯化D.乙醛银镜反应47、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.SO2B.FeCl2C.NaClD.C2H448、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Ba2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、CO32-C.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水50、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发51、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外电子数为A.11B.12C.23D.652、下列气体中，能与人体血红蛋白结合导致中毒的是A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳53、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列操作中，能够加速固体物质溶解的是A.静置冷却B.搅拌C.增加溶质D.减少溶剂56、pH值为3的溶液，其酸碱性强弱情况为A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法判断57、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2+O2B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁59、下列化学符号中表示两个氢分子的是A.2HB.H2C.2H2D.2H+60、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石油61、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎62、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶64、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OD.Mg2+65、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.液态空气D.高锰酸钾66、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都含有质子和中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数不一定等于核外电子数67、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断68、将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到10%，需要加水的质量为A.50gB.100gC.150gD.200g69、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水70、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石炼成铁C.玻璃破碎D.酒精挥发71、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫72、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶73、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫74、下列物质中，导电性最强的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水75、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定76、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、下列说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.同种物质的分子性质相同D.原子不能再分78、pH=3的溶液中，大量共存的离子是A.Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、CO32-、Cl-C.K+、NO3-、SO42-D.Ag+、NH4+、OH-79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑81、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+82、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr83、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L84、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增加固体表面积D.减小压强85、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶质只能是固体86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键88、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素89、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.空气、液态氧B.蒸馏水、冰水混合物C.稀硫酸、氯化钠D.液氯、澄清石灰水90、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO491、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O92、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂93、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.HClC.O2D.Cl294、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部为金属元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.短周期元素是指第一、二周期元素95、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应生成NH396、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和乙烷均能使溴水褪色D.乙酸和乙醇不能发生反应97、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.1498、下列实验操作或做法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中C.用药匙取用少量固体药品D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯99、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用来配制溶液B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前烧杯未洗涤D.定容后摇匀发现液面下降又加水至刻度线100、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇能与Na反应生成氢气C.苯能与溴水发生取代反应D.油脂不能发生水解反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。2.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。3.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A、B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；副族元素（ⅢB~ⅦB、ⅠB、ⅡB）均为金属元素，D正确。4.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应（以及与氢氟酸反应）。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。6.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；乙醇（C2H5OH）是含碳化合物，属于有机物，B错误；淀粉属于多糖，是糖类物质，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。7.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引发火灾，错误；B项剩余药品不能放回原瓶以免污染药品，应放入指定容器，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，错误；D项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确。8.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间以共价键结合，故NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。9.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，煤干馏生成焦炭、煤焦油等新物质，食物腐烂有微生物作用产生新物质，均属于化学变化。酒精挥发只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选B。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体，故选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变，B中各元素化合价不变，D中各元素化合价不变，均不属于氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。14.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，从上到下依次为Li、Na、K、Rb，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大，故选D。15.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠溶液反应，故选A。16.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制备氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气，故选A。17.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，B错误。干燥的氯气没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误。氯气具有强氧化性，能与铁反应生成氯化铁，D正确，故选D。18.【参考答案】C【解析】氯化钡溶液提供Ba2+和Cl-。若溶液中含有SO42-，会生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀；若溶液中含有Ag+，会与Cl-生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，无法确定唯一离子，故选C。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不发生电离，均不导电。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质，故答案为C。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未改变。故答案为C。21.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；电子在核外运动没有固定轨道；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子；质子数决定元素种类而非电子数。故答案为C。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项氢气和重氢是氕和氘的关系。故答案为B。23.【参考答案】A【解析】钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设钠、镁、铝的物质的量均为1mol，则钠生成氢气0.5mol，镁生成氢气1mol，铝生成氢气1.5mol，三者之比为1:2:3。故答案为A。24.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；CuSO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性。故答案为C。25.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气、甲烷均难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集，应用向上排空气法收集。故答案为C。26.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。其中C选项两种微粒电子数相同，均为10个。故答案为C。27.【参考答案】C【解析】饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶液仍为饱和溶液，晶体质量保持不变。故答案为C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等；温度改变会使平衡发生移动。故答案为B。29.【参考答案】B【解析】蒸馏水是经过蒸馏提纯的水，只含一种物质，属于纯净物。自来水含有多种矿物质和消毒剂，空气由氮气、氧气等多种气体组成，泥浆水是固体小颗粒分散在水中形成的混合物，三者均为混合物。判断纯净物与混合物的关键在于是否只含有一种物质。30.【参考答案】D【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，食醋除水垢是醋酸与碳酸钙反应，三者均有新物质生成，属于化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成。31.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外电子数为10，与氖原子相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但核电荷数不同，F-有10个电子但核电荷数为9，虽然电子数相同但题目要求与氖原子完全相同，Na+与氖原子均为10电子且均为稳定结构。32.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O═C═O，正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，A项未标全。B项未给出具体图示无法判断。氯化钠由Na+和Cl-构成，化学式为NaCl，不存在NaCl2。33.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、第Ⅷ族和0族，共16个族，C正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。短周期包括第一、二、三周期，B错误。氦原子最外层有2个电子，位于0族，D错误。34.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。CaCO3分解、HCl与NaOH中和、NH3与HCl化合反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】B【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确。可逆反应达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动和转化率，C错误。增大压强能使气体浓度增大，正逆反应速率均加快，D错误。36.【参考答案】C【解析】CH2═CH2分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，C正确。CH4和C2H6均为饱和烃，不能发生加成反应。CH3CH2OH分子中不含不饱和键，主要发生取代和消去反应，不发生加成反应。37.【参考答案】D【解析】氯化钠是离子化合物，溶于水时在水分子作用下电离出Na+和Cl-，离子键被破坏，D正确。饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，浓溶液不一定是饱和的，A错误。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错误。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，C错误。38.【参考答案】A【解析】盐酸是一元强酸，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L。H+的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。计算溶液中的离子物质的量时，需先确定酸的元数和浓度，再乘以溶液体积，注意单位换算。39.【参考答案】B【解析】A错误，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne与H2O。B正确，原子半径最小的是氢。C错误，如He与Mg最外层均为2个电子但不在同一主族。D错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。40.【参考答案】B【解析】A含有离子键和共价键，B只含离子键，C含有离子键、共价键和配位键，D只含共价键。41.【参考答案】B【解析】A为分解反应无化合价变化，B中Zn和H化合价改变属于氧化还原反应，C和D均为复分解反应无化合价变化。42.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3，可干燥中性气体O2、H2和酸性气体CO2。43.【参考答案】A【解析】A生成NaOH为强电解质，B生成H2SO4为强酸但SO3本身不是电解质，C和D反应生成物中有弱电解质。44.【参考答案】C【解析】A正确，汽油与水互不相溶可用分液。B正确，泥沙不溶于水可用过滤。C错误，乙醇与水沸点接近应用蒸馏但需加生石灰后蒸馏。D正确，利用溶解度差异可用结晶法。45.【参考答案】C【解析】A错误，Al是两性金属但不是两性氧化物。B错误，Fe3O4是黑色晶体。C正确。D错误，Al(OH)3不溶于弱碱氨水。46.【参考答案】C【解析】A是加成反应，B是置换反应，C是酯化反应属于取代反应，D是氧化反应。47.【参考答案】C【解析】A中SO2具有还原性，B中Fe2+具有还原性，D中乙烯含碳碳双键，均能使酸性KMnO4褪色，C中NaCl无还原性不能使其褪色。48.【参考答案】B【解析】A中Ba2+与SO42-生成沉淀，C中Cu2+与OH-生成沉淀，D中Ag+与Cl-生成沉淀，B中离子间不反应能大量共存。49.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。因此选B。50.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分氧化铁），属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。故选C。51.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。钠元素原子序数为11，因此其原子核外电子数也为11。故选A。52.【参考答案】C【解析】一氧化碳极易与血红蛋白结合，且结合能力远强于氧气，使血红蛋白丧失携氧能力，造成人体组织缺氧而中毒。氧气和氮气无毒，二氧化碳在高浓度下有害但不通过与血红蛋白结合的方式中毒。故选C。53.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子是电中性的。因此带正电荷的微粒是质子。故选C。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，分别属于非电解质和溶于水生成酸但本身不电离的物质。故选B。55.【参考答案】B【解析】搅拌可以加快溶质分子或离子在溶剂中的扩散速度，从而加速溶解；静置冷却通常会降低溶解速率；增加溶质和减少溶剂不能加速溶解过程。故选B。56.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液显酸性，pH值等于7的溶液显中性，pH值大于7的溶液显碱性。pH值为3小于7，因此溶液显酸性。故选A。57.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是多变一。B选项中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征；A是分解反应，C是置换反应，D是复分解反应。故选B。58.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。由此可知镁的活动性最强，其次是锌、铁、铜。故选D。59.【参考答案】C【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，所以2H表示两个氢原子。化学式前面的数字表示分子个数，2H2表示两个氢分子。H2表示一个氢分子或氢气。2H+表示两个氢离子。因此选C。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。因此选C。61.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，酒精挥发只是由液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。因此选C。62.【参考答案】C【解析】试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒用于量取液体体积，刻度精确，加热会导致量筒变形影响测量准确性，不能用于加热。因此选C。63.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。因此选C。64.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。Na+是钠离子，质子数11，电子数10。Cl-是氯离子，质子数17，电子数18。Mg2+是镁离子，质子数12，电子数10。O是氧原子，质子数等于电子数，均为8。因此选C。65.【参考答案】C【解析】含有氧分子说明存在氧气。液态空气中含有液氧，即含有氧分子。水中含氧元素但不含氧分子，以H2O形式存在。双氧水是过氧化氢溶液，含过氧化氢分子。高锰酸钾含钾、锰、氧元素，不含氧分子。因此选C。66.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。氢原子核内只有质子没有中子，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确。原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，D错误。因此选C。67.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，一般为非金属元素。最外层有7个电子的原子易得到1个电子形成稳定结构，如氯原子、氟原子等，属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。稀有气体元素最外层为8个电子（氦为2个）。因此选B。68.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量为50g×20%=10g。设加水质量为x，则10g÷(50g+x)×100%=10%，解得x=50g。因此需要加水50g。选项A正确。69.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。故选B。70.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁矿石炼成铁过程中，氧化铁被还原为单质铁，生成了新物质；冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。故选B。71.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外），铁属于金属元素；氧、氮、硫均为非金属元素。故选C。72.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒和容量瓶不能加热，用于量取或配制溶液。故选B。73.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水，均不能用排水法收集。故选C。74.【参考答案】C【解析】铜丝是金属导体，内部存在自由移动的电子，导电性最强；氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和蒸馏水中无自由移动的离子，几乎不导电。故选C。75.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素，如氟、氯等卤素元素。故选B。76.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B选项符合；A为分解反应，C为置换反应，D为复分解反应。故选B。77.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分；同种物质的分子性质相同。故选C。78.【参考答案】C【解析】pH=3的溶液呈酸性，含大量H+。A中OH-与H+反应生成水，不能共存；B中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存；D中OH-与H+反应，不能共存；C中离子间不反应，可大量共存。故选C。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质。蔗糖是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但其本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出离子。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化。B为中和反应，无化合价变化。C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】B【解析】O原子序数为8，O2-核外有10个电子；F原子序数为9，F-核外有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，也相同。H有1个电子，H+没有电子。正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，由阴阳离子通过离子键结合而成，不含共价键。一般来说，非金属元素之间形成的化合物多为共价化合物，含共价键。83.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。需注意该数值仅适用于标准状况下的气态物质，固体和液体不适用。84.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大压强（有气体参与的反应）、使用催化剂、增大固体表面积等均可加快反应速率。降低温度和减小浓度、减小压强均会减慢反应速率。对于固体反应物，粉碎后表面积增大，反应速率加快。85.【参考答案】B【解析】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。溶质可以是固体、液体或气体。86.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，即扇闻法，D正确。A应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。B试管口不能对着自己或他人以防液体喷出伤人。C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。87.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属