2026年江门职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江门职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.汽油挥发3、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中4、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子5、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃7、下列溶液中，pH值最大的是：A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.柠檬汁8、下列气体中，密度比空气小的是：A.O₂B.CO₂C.H₂D.Cl₂9、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是：A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.铁架台10、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.H₂O和H₂O₂B.O₂和O₃C.¹²C和¹⁴CD.CO和CO₂11、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的原子核内质子数都等于中子数C.同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同D.电子在原子核外是静止不动的12、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.KOHC.H2OD.NH4Cl13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中，原子序数等于核电荷数D.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.2Na与Cl2反应生成NaClD.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应15、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液16、下列有机物中，常温下能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸乙酯17、对于可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.减小N2浓度D.升高温度18、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.锌铜原电池C.电镀装置D.电解精炼铜装置19、下列说法正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数为6.02×10^23mol^-1，其单位是mol^-1D.1mol/LNaCl溶液中含1molNa+20、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应24、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族26、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.NH4Cl和Na2OD.Cl2和O227、将铁粉加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液中的溶质是A.FeCl3B.FeCl2C.FeCl2和FeCl3D.Fe(OH)228、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.18g水中含有电子数为10NA29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量30、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，一氯代物只有一种B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体31、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和NeD.H2O和H3O+32、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O33、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2的浓度等于NH3的浓度C.v正(N2)=v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:234、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H235、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L36、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇37、标准状况下，3.6g水的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离CCl4和水的混合液C.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸D.用pH试纸测定新制氯水的pH值39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.稀有气体元素的最外层电子数都是840、某原电池总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池装置是A.正极为Cu，负极为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为石墨，负极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液41、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca42、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.Cl₂43、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀45、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近D.过渡元素全部为非金属元素46、下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向放热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡发生移动D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动47、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸乙酯D.乙烯48、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处49、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂可以提高SO₂的转化率D.该反应为熵减反应50、下列有关阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（Nₐ表示阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有Nₐ个原子B.常温常压下，11.2L氧气中含有0.5Nₐ个氧分子C.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺D.18g水含有10Nₐ个电子51、下列各组微粒中，电子数相同且质子数也相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH352、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO53、标准状况下，11.2L的CO2气体所含的分子数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1024D.6.02×102254、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-56、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.乙醇C.铜D.醋酸57、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1058、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.主族元素的最高正价都等于其族序数59、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH360、下列实验操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液D.称量氢氧化钠固体时放在纸片上称量61、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.F-和NeC.O2-和Mg2+D.Cl和Cl-62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精63、常温下，某溶液的pH值为13，则该溶液的氢氧根离子浓度为A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.1mol/LD.10mol/L64、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是A.KMnO4B.HClC.Cl2D.MnCl265、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸66、在一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2全部转化D.各物质浓度相等67、将0.5molNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L68、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+和OH-B.Ba2+和SO42-C.Na+和NO3-D.Ag+和Cl-69、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag70、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极流向负极B.负极发生氧化反应C.正极发生氧化反应D.阴离子移向正极71、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是：A.Na+和NeB.H2O和NH3C.Mg2+和O2-D.NH4+和Na+73、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀74、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是：A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.NaHSO475、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物77、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O78、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止了D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:279、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔80、已知某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO383、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素都属于副族元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族84、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO87、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量不变B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量减少88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含金属元素89、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.点燃氢气前要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中90、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学变化中的能量变化都是由化学能转化为热能B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.凡是需要加热的反应一定是吸热反应91、下列有关元素周期表的叙述，正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期，每个周期所含元素种类数相同B.元素周期表有18个纵列，即18个族C.氢元素位于第IA族，因此氢是碱金属元素D.第IA族元素中，除氢外都是碱金属元素92、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl93、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列措施能使反应速率增大且平衡正向移动的是：A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH₃浓度95、关于电解质的下列说法正确的是：A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水后能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离96、0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1497、在原电池Zn-Cu-H₂SO₄装置中，下列说法正确的是：A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为正极，溶液中的H⁺在Cu电极上得电子C.电子由Cu极经导线流向Zn极D.该装置将电能转化为化学能98、下列有机物的命名正确的是：A.CH₃CH=CH₂丙烯B.CH₃CH₂OH乙酸C.CH₃COOH乙醇D.CH₃COOCH₂CH₃乙酸乙酯99、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molH₂所含质子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数为NAD.常温常压下，16gO₂所含氧原子数为NA100、下列关于铁及其化合物的叙述，错误的是：A.铁在氯气中燃烧生成FeCl₃B.铁与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂C.Fe(OD.₂在空气中易被氧化为Fe(OE.₃F.用KSCN溶液可检验Fe³⁺

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰融化是状态改变，无新物质；铁丝弯曲是形状改变；汽油挥发是液态变气态，三者均为物理变化。木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能伤人；D项应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌。C项用手扇动使少量气体飘入鼻孔是正确的闻气方法。故选C。4.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电；原子整体呈电中性；质子带一个单位正电荷。故选C。5.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出典型的非金属性，如氟、氯等。金属元素最外层电子数一般少于4个。故选B。6.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水。NaCl与二者均不反应；CuO、Fe₂O₃只与酸反应。故选B。7.【参考答案】C【解析】pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。氢氧化钠是强碱，pH最大；食盐水呈中性（pH≈7）；白醋和柠檬汁均呈酸性（pH<7）。故选C。8.【参考答案】C【解析】空气平均相对分子质量约为29。H₂相对分子质量为2，远小于29，密度最小；O₂为32，CO₂为44，Cl₂为71，均大于空气密度。故选C。9.【参考答案】C【解析】用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，用到酒精灯、试管、铁架台等仪器。分液漏斗用于控制液体滴加速度，固体加热制氧气时不需要。故选C。10.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；A、D均为化合物；C项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素。故选B。11.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子（氕）原子核只有一个质子，没有中子；B项错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12；D项错误，电子在核外高速运动，并非静止。C项正确，同种元素质子数相同，中子数可以不同，如碳-12和碳-14互为同位素。12.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，A不符合；KOH含离子键和共价键，B不符合；NH4Cl含离子键和共价键，D不符合。H2O是共价化合物，分子内H—O之间只含共价键，C正确。13.【参考答案】C【解析】A项，周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），表述不准确；B项，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；D项，第三周期从左到右金属性逐渐减弱。C项正确，原子序数=核电荷数=质子数。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价不变，B项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。C项中Na元素从0价升至+1价，Cl元素从0价降至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。15.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)最大，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于HCl；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。16.【参考答案】B【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基（—OH），能与钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯和乙酸乙酯分子中不含活泼氢，不能与钠反应。17.【参考答案】D【解析】升高温度可加快反应速率，D正确；降低温度、减小压强、减小反应物浓度均可使反应速率降低。该反应为放热反应，升高温度虽然使平衡向逆反应方向移动，但正反应速率仍然增大。18.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。锌铜原电池中，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应，电子通过导线转移形成电流，实现了化学能向电能的转化。其他三项均为电解装置，是将电能转化为化学能。19.【参考答案】C【解析】A项错误，质量的单位是g，应为18g；B项错误，应强调"气体"而非任何物质，固体和液体不适用；D项错误，未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量。C项正确，阿伏加德罗常数单位为mol^-1。20.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶，应写化学式，不能拆成离子；D项错误，电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。C项正确，氢氧化铜为难溶弱碱，写化学式，与盐酸反应生成可溶性盐和水。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键在于必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯和乙酸分子中不含易被氧化的不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。25.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期。第ⅠA族除氢外都是金属元素；过渡元素都是金属元素；稀有气体元素位于第0族（或第18列）。掌握周期表的结构和各族元素的性质特点是解题关键。26.【参考答案】D【解析】Cl2和O2都是非金属单质，分子内只含非极性共价键。NaCl含离子键，HCl含极性共价键；NaOH含离子键和极性共价键，H2O只含极性共价键；NH4Cl含离子键和共价键，Na2O只含离子键。27.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁只能被氧化为+2价，不会生成FeCl3。因此充分反应后溶液中的溶质是FeCl2。28.【参考答案】D【解析】1mol物质含有的微粒数不一定是6.02×1023个原子，可能是分子等，A错误；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但必须是气体，B表述不完整；C项未给出溶液体积无法计算，错误。18g水为1mol，每个水分子含10个电子，故含有10mol电子，即10NA，D正确。29.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，C正确。A项易引起火灾；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量。30.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子为正四面体结构，四个氢原子等效，其一氯代物只有一种，A正确。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。31.【参考答案】C【解析】Mg原子序数为12，Mg2+失去2个电子后电子数为10，Ne原子序数为10，电子数也为10，两者相同。A项Na+有10个电子而Na有11个电子；B项O2-有10个电子而O有8个电子；D项H2O有10个电子而H3O+也有10个电子，但本题C项为最佳选项。32.【参考答案】C【解析】MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中O-H之间为共价键；NH4Cl中N-H之间为共价键；H2O分子中只含共价键。判断离子键与共价键的区别是解题关键，活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般只含离子键。33.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，当容器内压强不再变化时，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态。B项浓度相等不是平衡标志；C项正确的关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；D项分子数之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。压强不变是此类不等体积反应的典型平衡判据。34.【参考答案】C【解析】C项F2将H2O中的氧元素从-2价氧化为0价，水作还原剂。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。判断氧化还原反应关键是分析元素化合价变化。35.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，由酸电离产生。溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L，这些OH-全部由水电离产生。根据水的电离方程式可知，水电离出的H+与OH-等量，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。酸抑制水的电离。36.【参考答案】C【解析】苯分子中含有特殊的碳碳键，既能与氢气发生加成反应生成环己烷，也能与溴发生取代反应生成溴苯。甲烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；乙醇能发生取代反应（如与羧酸酯化）但不能发生加成反应。苯的化学性质是其重要考点。37.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，根据公式n=m/M=3.6g/18g/mol=0.2mol。注意此题考查物质的量的基本计算，水的状态为标准状况下的液态，但计算物质的量不需要考虑气体摩尔体积。此题答案为B。38.【参考答案】B【解析】CCl4不溶于水且密度比水大，可用分液漏斗分离。A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；C项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；D项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定。实验操作规范是高频考点。39.【参考答案】B【解析】过渡元素均为金属元素，B项正确。A项第IA族中的H是非金属；C项He最外层电子数为2但位于0族；D项He最外层电子数为2。元素周期表的结构和元素位置关系是基础知识点，需熟练掌握各族元素的特点。40.【参考答案】B【解析】由总反应可知，Cu失电子作负极，Fe3+得电子在正极反应。故负极应为Cu，正极材料应不如Cu活泼（如石墨、Ag等），电解质溶液应含Fe3+。A项Cu作正极错误；C项电解质应为含Fe3+的溶液；D项反应不符。B项完全符合要求。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项中O₂和O₃为同素异形体；C选项中H₂O和D₂O为化合物而非原子；D选项中K和Ca为不同元素。故选B。42.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽难溶于水，但溶解部分完全电离，且在熔融状态下也能导电，属于强电解质。A选项中CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；B选项中NH₃·H₂O为弱碱，属于弱电解质；D选项中Cl₂为单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。HCl气体的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。溶液体积V=500mL=0.5L。根据公式c=n/V=0.5mol÷0.5L=1.0mol/L。故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项无化合价变化，B选项为复分解反应，D选项也为复分解反应，均不属于氧化还原反应。故选C。45.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个横行，每个横行称为一个周期，因此共有7个周期，B正确。A错误，第ⅠA族中氢为非金属元素；C错误，非金属元素主要分布在周期表右上角；D错误，过渡元素均为金属元素。故选B。46.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即向正反应方向移动，D正确。A错误，只有当反应前后气体分子数不相等时，增大压强才会使平衡移动；B错误，升高温度平衡向吸热方向移动；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动。故选D。47.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇为醇类，不能水解；乙烷为烷烃，性质稳定，不能水解；乙烯为烯烃，含有碳碳双键，不能发生水解反应。故选C。48.【参考答案】B【解析】用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸用水润湿，否则相当于稀释了待测溶液，会导致测定结果不准确。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数。A、C、D操作均正确。故选B。49.【参考答案】D【解析】该反应为气体分子数减小的反应，反应前后气体的物质的量减少，混乱度减小，为熵减反应，ΔS<0，D正确。A错误，该反应为放热反应且熵减，低温下才可能自发；B错误，升高温度正、逆反应速率均增大，只是吸热方向的速率增大更多；C错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率。故选D。50.【参考答案】D【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个水分子含有10个电子。18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，即10Nₐ个电子，D正确。A错误，1mol物质含有的微粒数不一定是Nₐ个原子，如1molO₂含有2Nₐ个氧原子；B错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；C错误，未告知溶液体积，无法计算Na⁺的数目。故选D。51.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子、11个质子，Mg2+有10个电子、12个质子，电子数相同但质子数不同。O2-有10个电子、8个质子，F-有10个电子、9个质子，同理不符。NH4+有10个电子、11个质子，Na+有10个电子、11个质子，两者电子数和质子数均相同。H2O有10个电子、10个质子，NH3有10个电子、10个质子，也符合条件，但本题考查离子概念更突出，故答案选C。52.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与强碱反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。因此只有Al(OH)3同时具备与酸和碱反应的性质，是典型的两性物质代表。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol气体所含分子数为0.5乘以6.02×1023等于3.01×1023个分子，故选A。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于中和反应。B为分解反应，各元素化合价不变。C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。55.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选D。56.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。乙醇是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。醋酸在水溶液中能部分电离出离子，属于弱电解质。因此选B。57.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy加O2生成xCO2加y/2H2O，消耗氧气的物质的量为x+y/4。甲烷消耗1+4/4=2mol氧气。乙烷消耗2+6/4=3.5mol氧气。丙烷消耗3+8/4=5mol氧气。丁烷消耗4+10/4=6.5mol氧气。比较可知，相同物质的量时丙烷消耗氧气最多，故选C。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误。氧元素无最高正价等于族序数，氟也无正价，D错误。因此选B。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度保持不变。浓度相等不代表达到平衡，A错误。平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C错误。D选项描述的是同一方向的反应速率，不能作为平衡标志。只有浓度不再变化才是平衡的直接标志，故选B。60.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，A错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，C正确。氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】F-核外有10个电子（9+1），Ne核外也有10个电子，两者相等。Na有11个电子而Na+有10个；O2-有10个电子而Mg2+有10个电子但质子数不同；Cl有17个电子而Cl-有18个电子。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，属于非电解质。63.【参考答案】A【解析】pH=13，则c(H+)=10^-13mol/L，根据水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10^-14，可得c(OH-)=10^-14÷10^-13=0.1mol/L。64.【参考答案】A【解析】在该氧化还原反应中，KMnO4中的锰元素化合价由+7价降低到+2价，得到电子被还原，因此KMnO4是氧化剂。HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，HCl是还原剂。Cl2是氧化产物。65.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，一般不发生加成反应。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物。67.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。NaOH的摩尔质量为40g/mol，但此题只需使用物质的量和溶液体积计算即可。68.【参考答案】C【解析】Na+和NO3-之间不发生反应，可以在溶液中大量共存。H+和OH-会反应生成水；Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀；Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，这些离子都不能大量共存。69.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，金属活动性由强到弱依次为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。因此Na的活动性最强，其次为Fe，再次为Cu，最弱为Ag。70.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极。因此只有B项正确。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】D【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10，质子数不同，A错。H2O质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10，但电子数与分子式不符，B错。Mg2+质子数为12，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10，质子数不同，C错。NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，两者质子数和电子数均相同，D正确。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是非氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。故选B。74.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；CH3COOH溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红；NaHSO4在水中电离出H+，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。因此选C。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol，选B。76.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。D项正确，含有离子键的化合物一定属于离子化合物，这是离子化合物的定义。故选D。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错。H2O和D2O是同一物质的不同同位素形式，不是同分异构体，D错。故选B。78.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志。B项浓度不再变化是平衡状态的正确标志。C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。D项分子数之比等于化学计量数之比只是特定情况，不是平衡标志。故选B。79.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项错误，托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。80.【参考答案】A【解析】元素原子最外层电子数等于其主族序数。最外层电子数为7的元素，位于第ⅦA族（卤族元素）。第ⅦB族是副族，与最外层电子数无关。周期数由电子层数决定，与最外层电子数无直接关系。故选A。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。因此选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，化合价无变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。83.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，B正确；第Ⅷ族不属于副族，C错误；He最外层电子数为2，但位于0族，D错误。故选