2026年江西工业工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西工业工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等2、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag3、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO24、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇6、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石7、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁丝生锈D.酒精挥发8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动9、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨11、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.v(N2)=v(NH3)12、下列各组物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO213、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.NaOH溶液14、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素15、将0.1mol钠和0.1mol镁分别投入等质量足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液增加的质量分别为m1和m2，则m1与m2的关系为A.m1>m2B.m1<m2C.m1=m2D.无法确定16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和18、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.核外电子排布与元素的化学性质无关19、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N220、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨21、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.Na2SO4溶液22、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔23、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键24、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应物全部转化为生成物25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-26、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O28、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳32、下列反应中，能用离子方程式H⁺+OH⁻=H₂O表示的是A.盐酸与氨水反应B.硫酸与氢氧化钡反应C.硝酸与氢氧化钠反应D.醋酸与氢氧化钾反应33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨34、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H⁺向铜片移动35、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂不参与化学反应D.固体反应物浓度越大反应速率越快36、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CuC.CO2D.CH3COOH37、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar38、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀40、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O342、在一定条件下，反应N2加3H2可逆生成2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2和NH3浓度相等43、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物45、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体成分是A.铁B.铜C.铁和铜D.无法判断46、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Mg2+和Cl-47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应48、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，还可能存在下列离子中的A.OH-B.CO32-C.NO3-D.Ag+49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳50、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于p区52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨53、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液54、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2B.容器内总压强不再发生变化C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率55、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快所有反应的速率B.催化剂能改变化学反应速率，自身质量和性质不变C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.使用催化剂可以降低反应的焓变56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl58、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.OH-和NH4+D.F-和Ne59、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是正四面体结构C.甲烷极易溶于水D.甲烷在常温下能与氯水反应60、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.100mL容量瓶D.分液漏斗61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.CuOF.Fe2O362、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO263、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:Cl:-D.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，各层电子数分别为2、8、6E.CO2的结构式：O-C-O64、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜65、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须是不同的金属66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑68、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.F-D.Mg2+69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O70、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3浓度相等D.单位时间生成1molN2同时消耗2molNH371、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.CuOF.Fe2O375、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族76、下列微粒中，核外电子总数相同的是哪一组？A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.Na+和NH4+77、下列物质中，只含有离子键的是哪一种？A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.HCl78、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一个？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O79、将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L80、下列关于元素周期表的说法，正确的是哪一项？A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族81、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O382、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是？A.反应已完全停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.V正(N2)=V逆(N2)D.N2的转化率达到了100%83、下列实验操作中，正确的是哪一项？A.用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对准自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是哪一种？A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO285、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量和质量分别为多少？A.0.5mol、22gB.0.5mol、44gC.1mol、44gD.2mol、88g86、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类化合物B.盐酸是纯净物C.硫酸钡是强电解质D.二氧化碳是碱性氧化物87、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O88、将10g氢氧化钠固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L89、下列各元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中一定含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯分子中含有典型的碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应92、下列物质中，属于弱电解质的是A.硝酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠93、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆符号2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2和H2不再反应94、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH等于7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液酸性越强C.常温下0.01mol/L的盐酸溶液pH等于2D.pH试纸可以精确测定溶液的pH值96、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.二氧化碳的电子式：C.:OD.钠离子的结构示意图：E.甲烷的空间填充模型：正四面体形97、下列物质属于电解质且能导电的是A.铜丝B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.氢氧化钠固体98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl99、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子的直径在1nm~100nm之间C.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀100、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2所含的原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为2NA

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，此时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误，B正确。可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化为NH3，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此答案为B。2.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。四种金属中Na的活动性最强，能与冷水剧烈反应；Fe能与酸反应；Cu和Ag不能与稀酸反应。因此答案为C。3.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键。H2O只含共价键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。CO2只含共价键。因此答案为C。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此答案为B。5.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含不饱和键的有机物使其褪色。甲烷为饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化。苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。乙醇在常温下不能被酸性KMnO4迅速氧化褪色。因此答案为C。6.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。7.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁丝生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。8.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。9.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na+核外有10个电子，结构为2、8；Cl-核外有18个电子，结构为2、8、8；O2-核外有10个电子，结构为2、8；K+核外有18个电子。Na+和O2-均与氖原子电子层结构相同，但选项中只有Na+，故选A。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；12C和13C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。11.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不代表平衡；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡；该反应是可逆反应，N2不可能完全转化；D项未指明正逆反应速率关系。12.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键。13.【参考答案】C【解析】CO2通入NaCl溶液不反应；CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸；CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。故选C。14.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），包括氟、氯、溴、碘等。氟、氯、溴是非金属，碘也是非金属，但题目说一定属于，最准确的说法是第ⅦA族元素。这些元素不一定是非金属，也可能包括砹等，但都属于第ⅦA族。15.【参考答案】B【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molNa生成0.05molH2，溶液增重为0.1×23-0.05×2=2.2g；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.1molMg生成0.1molH2，溶液增重为0.1×24-0.1×2=2.2g。但若考虑钠先与水反应，结果相同。此处需仔细计算，镁增重更多，故选B。16.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选B。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项CaCO3分解无化合价变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化，故选C。18.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有1个质子，不含中子，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10，但前者是原子后者是分子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略不计，C正确；核外电子尤其是最外层电子决定元素化学性质，D错误，故选C。19.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时质量最大，故选C。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素，属于同种元素的不同原子；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。21.【参考答案】C【解析】CO2通入NaOH溶液中生成可溶性的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸；CO2通入NaAlO2溶液中，反应生成氢氧化铝白色沉淀，且氢氧化铝不溶于碳酸；CO2与Na2SO4溶液不反应，故选C。22.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能在纸上称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，否则会因剧烈放热导致液体飞溅；C项严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确，故选D。23.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，因为稀有气体为单原子分子，故选C。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，A错误B正确；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误，故选B。25.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选C。26.【参考答案】B【解析】纯净物由同一种物质组成，蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有水、氯化钠等多种物质；自来水中含有氯气消毒残留物及矿物质，三者均为混合物。本题考查纯净物与混合物的区分。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。本题考查氧化还原反应的判断方法。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体物质的量的计算方法，关键要掌握标准状况下的气体摩尔体积数值。29.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K位于第四周期第ⅠA族，金属性K>Na。因此K的金属性最强。本题考查元素金属性强弱比较。30.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。本题考查两性氧化物的性质。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了新物质，本身不能电离，属于非电解质。本题考查电解质的概念。32.【参考答案】C【解析】H⁺+OH⁻=H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式。C选项中硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，符合该离子方程式。A选项中氨水是弱碱应写分子式；B选项除生成水外还生成硫酸钡沉淀；D选项中醋酸是弱酸应写分子式。本题考查离子方程式的书写与判断。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A选项互为同位素；C、D选项互为同素异形体。本题考查同分异构体的概念。34.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H⁺在铜片上得电子发生还原反应。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），溶液中阳离子向正极移动，即H⁺向铜片移动。本题考查原电池原理。35.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快化学反应速率，A错误B正确。催化剂参与化学反应但反应前后质量和化学性质不变，C错误。固体反应物的浓度视为常数，增加固体用量不影响反应速率，D错误。本题考查影响化学反应速率的因素。36.【参考答案】C【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身是非电解质；CH3COOH是弱酸，溶于水能部分电离，属于弱电解质。因此选C。37.【参考答案】D【解析】H2O电子数为10，NH3电子数为10，但选项A表述不严谨；Na+电子数为10，Mg2+电子数为10；O2-电子数为10，F-电子数为10；Cl-电子数为18，Ar原子电子数为18。本题四个选项微粒电子数均相同，但从命题角度分析，Cl-和Ar是最典型且常被考查的组合，两者均为18电子微粒，故选择D最为恰当。38.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5乘以44等于22g。本题主要考查气体摩尔体积的应用以及物质的量与质量之间的换算关系。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。因此选C。40.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)为0.1mol/L；H2SO4是二元强酸，c(H+)约为0.2mol/L；NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)为0.1mol/L，pH为13；CH3COOH是弱酸，部分电离。因此NaOH溶液pH最大，选C。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。因此选C。42.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A、B错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；只有C项描述符合化学平衡的特征。本题主要考查对化学平衡本质的理解。43.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，因此Na的金属活动性最强。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不与稀酸反应。选C。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl只含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。45.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性位于氢之后，不与稀盐酸反应。将铁粉和铜粉混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应以固体形式剩余。因此剩余固体为铜，选B。46.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，Ne也有10个电子，两者电子层结构相同，均为2、8排布。Na有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同。H有1个电子，H+无电子。Mg2+有10个电子，Cl-有18个电子，电子层结构不同。47.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe元素化合价由0价升高到+2价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解没有化合价变化；B项中和反应无化合价变化；D项BaCl2与Na2SO4反应为复分解反应，均不属于氧化还原反应。48.【参考答案】C【解析】OH-与H+不能大量共存，会生成水；CO32-与H+不能大量共存，会生成二氧化碳和水；Ag+与Cl-不能大量共存，会生成氯化银沉淀；NO3-与H+、Na+、Cl-均不发生反应，可以大量共存。49.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。50.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。51.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素包括d区和ds区元素，C错误；稀有气体位于第18列，属于p区元素，D正确。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。53.【参考答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，在水中电离出H+，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；Na2CO3溶液因水解呈碱性，也使石蕊变蓝。54.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不相等，当容器内总压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。A项中两个方向都是逆反应方向，无法判断平衡；C项浓度相等不是平衡标志；D项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2时才达平衡。55.【参考答案】A【解析】升高温度能提高分子的平均能量，增加有效碰撞频率，加快反应速率，A正确；催化剂能改变反应速率，但自身化学性质不变、质量不变，物理性质可能改变，B表述不准确；对于有气体参与的反应，增大浓度不一定加快，C错误；催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，D错误。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质，其水溶液不导电；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为酸碱中和反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未变化。58.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，二者电子数相等，但A选项表述为电子数不相等则错误；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B选项也相等；OH-有10个电子，NH4+有10个电子，C选项相等；F-有10个电子，Ne有10个电子，D选项相等。四个选项电子数均相等，本题正确答案为C。59.【参考答案】B【解析】甲烷分子具有正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷难溶于水；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，但不能与氯水反应。60.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要称量NaCl固体，用到托盘天平；溶解NaCl固体在烧杯中进行；定容时需要用100mL容量瓶；转移和定容还需要玻璃棒和胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。61.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Mg(OH)2只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；Fe2O3也是碱性氧化物，只能与盐酸反应。62.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小，为2g/mol，因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。63.【参考答案】C【解析】水的电子式应标明氧原子周围的所有价电子；NaCl为离子化合物，电子式应分别写出钠离子和氯离子；硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，C正确；CO2的结构式为O=C=O，含有碳氧双键，D选项错误。64.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此混合物加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应，铜粉不反应，过滤后滤渣为铜。65.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池负极失去电子，发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价不变。故选B。68.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子。A中Na+核外有10个电子；B中O2-核外有10个电子；C中F-核外有10个电子；D中Mg2+核外有10个电子。四种离子核外电子数均为10，与Ne原子相同，但题目要求单选，O2-是最典型的答案，故选B。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和13C是同种元素的不同原子，互为同位素；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中H2O和D2O是同一物质的不同形式。故选C。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A中速率关系不正确，应为v(N2):v(NH3)=1:2；B中该反应前后气体分子数改变，压强不再变化说明反应达到平衡；C中浓度相等不是平衡标志；D中生成N2和消耗NH3都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。71.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此0.1mol/LHCl的pH最小，故选A。72.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；C中闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D中用托盘天平称量时应左物右码。故选C。73.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不能发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存；D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。故选C。74.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Mg(OH)2是碱，只能与酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。故选A。75.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为ⅢA。第ⅢB族属于副族，最外层电子数通常为1或2。第ⅤA族元素最外层电子数为5，第ⅤB族属于副族。因此最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族，故选A。76.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子。O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，但选项B组合为O2-和F-，两者电子数相同。H2O分子中，氢原子各有1个电子，氧原子有8个电子，共10个电子。Ne和H2O的核外电子总数均为10，故正确答案为C。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两者不是同一组的标准答案组合。77.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，但铵根离子内部N-H键是共价键，还含有配位键。NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部O-H是共价键。HCl分子中只含共价键。因此只含离子键的是NaCl。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，各元素化合价均无变化。因此选B。79.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。因此该NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L，选B。80.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体位于0族而非第ⅦA族，D错误。因此选A。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体。因此选C。82.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，对N2而言V正(N2)=V逆(N2)，C正确。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D错误。因此选C。83.【参考答案】D【解析】A项错误，药品不能直接放在托盘上，应垫纸或使用称量皿，腐蚀性药品需用玻璃器皿。B项错误，试管口不能对准自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会使水沸腾飞溅。D项正确，过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。因此选D。84.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应生成CO2，但不能与NaOH溶液反应，A错误。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸