2026年河北外国语学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北外国语学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.电子层数相同的原子属于同一周期C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O23、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯D.过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可使平衡向右移动9、下列金属中，常温下能与水反应的是A.IronB.AluminumC.SodiumD.Copper10、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族11、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷12、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.氢氧化钠固体可用作干燥氯气13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应14、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH既含离子键又含共价键15、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH17、下列各组物质中，互为同系物的是A.1H和2HB.CH4和C2H6C.金刚石和石墨D.正戊烷和新戊烷18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一19、已知元素X的原子最外层有7个电子，则X不可能是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第三周期元素20、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1021、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2H₂+O₂=2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.Mg²⁺24、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.金属元素都在周期表右侧D.主族元素的族序数等于其最外层电子数25、标准状况下，11.2L氧气中含有氧分子的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆27、在一定条件下，能发生加成反应的有机物是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸28、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水29、下列有关化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止了B.升高温度平衡向吸热方向移动C.加入催化剂平衡发生移动D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动30、实验室制取二氧化碳应选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭燃烧31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中33、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和Ne34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应35、在同温同压下，相同体积的H2和O2的质量比为A.1:8B.2:1C.1:16D.1:236、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O37、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏39、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.7B.1C.13D.无法确定40、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O41、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氮D.生铁42、下列变化中属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎43、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着人C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中44、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+45、物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液500mL中，含H2SO4的质量为A.24.5gB.49gC.98gD.196g46、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.SeD.Te47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO448、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应不可能同时发生B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.化合价升高的物质是氧化剂49、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1050、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.同种元素的质子数一定相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子的最外层电子数决定元素的种类54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨55、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中56、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol57、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr58、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气59、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基-3-丁醇D.1,3-二甲苯60、下列反应中，既能说明浓硫酸具有吸水性，又能说明其具有强氧化性的是A.浓硫酸使蔗糖炭化并膨胀B.浓硫酸与铜在加热条件下反应C.浓硫酸与氯化钠固体反应制HClD.浓硫酸干燥氢气61、某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.钠B.氯C.硫D.氟62、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO263、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液混合C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合64、常温下，pH=3的稀盐酸中，c(OH-)等于A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨66、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol67、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓68、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂69、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO370、下列金属中，活动性最强的是A.IIIA族B.IIA族C.VA族D.VIIB族71、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.水和重水C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)274、某有机物在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O，则该有机物中A.一定含有B.O三种元素C.H，可能含有OD.只含有E.H两种元素F.O，可能含有H75、常温下，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-12mol/LB.1×10^-2mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L76、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出77、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H<0，下列各项中不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的压强不再变化C.v正(NO2)=2v逆(N2O4)D.混合气体的密度不再变化78、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝能与NaOH溶液反应生成氢气，说明铝是两性金属B.Fe(OH)3红褐色沉淀可由FeCl3与NaOH溶液反应制得C.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OD.铁粉与水蒸气在高温下反应生成Fe2O379、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Na+、SO4^2-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.含有大量H+的溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-D.含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、SO4^2-、Cl-80、标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为Mg/mol）完全溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为A.VMd/(2240+VB.mol/LC.1000Vd/(22400+VD.VMd/(22400+VE.1000Vd/(224+V81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液86、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl287、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2和D289、化学反应A+BC+D为放热反应，下列说法正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应过程中不需要加热D.该反应一定是燃烧反应90、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.未冷却至室温就定容91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发93、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子序数等于核内质子数D.电子在原子核内运动94、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O95、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨96、将少量金属钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有黑色固体析出C.产生蓝色沉淀D.产生气泡，有蓝色沉淀生成97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期元素是指第1、2周期C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素都在副族中99、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸100、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】质子数和中子数共同决定核素，A错误；电子层数相同不一定同一周期，如He与Li+；最外层电子数相同化学性质不一定相似，如He与Mg；D项描述了核外电子排布的三大原理，正确。2.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；O2只含共价键。故选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，是氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH是强碱，溶液呈碱性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。故选C。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃，即烷烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊的大π键，均不饱和；乙烷分子式为C2H6，属于烷烃，是饱和烃。7.【参考答案】C【解析】A易引发火灾；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C可防止倒吸；D过滤时不能搅拌，以免戳破滤纸。故选C。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。9.【参考答案】C【解析】钠（Na）是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；铁和铝常温下与水反应极慢或不反应；铜是不活泼金属，常温下不与水反应。故选C。10.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。故选C。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。12.【参考答案】BC【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故碳酸钠热稳定性更强，B正确；过氧化钠能与CO2和H2O反应放出氧气，可用于供氧，C正确；氢氧化钠能与氯气反应，不能干燥氯气，D错误。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。因此选B。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，D正确。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。16.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性。因此选C。17.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物。1H和2H是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；正戊烷和新戊烷是同分异构体。因此选B。18.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，C错误；给试管加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，D正确。19.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。金属元素的最外层电子数一般小于4，因此X不可能是金属元素。F和Cl位于第三周期或第二周期。因此选A。20.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大耗氧越多。CH4为1+4/4=2，C2H6为2+6/4=3.5，C3H8为3+8/4=5，C4H10为4+10/4=6.5，消耗氧气最多的是C4H10。因此选D。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na⁺由Na原子失去1个电子形成，核外电子数为11-1=10，与Ne相同。Cl⁻有18个电子，O²⁻有10个电子但选项为阴离子形式不同，Mg²⁺有10个电子但与题意不完全对应，故选择Na⁺最符合题意。24.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但D更准确描述主族规律。同一周期元素电子层数相同而非最外层电子数相同，B错误。金属元素主要在周期表左侧，C错误。主族元素的族序数确实等于最外层电子数，D正确。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此氧分子数为0.5mol，故选B。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同系物。27.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素等加成。甲烷、乙醇、乙酸均为饱和化合物，不能发生典型的加成反应。28.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离产生大量H⁺，pH最小。NaOH为强碱，pH最大。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，B正确。催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。只有气体体积不相等时增大压强平衡才移动，D错误。30.【参考答案】B【解析】实验室通常用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率适中便于收集。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续，A不合适。碳酸钠与盐酸反应速率过快不易控制，C不合适。木炭燃烧产物不纯，D不合适。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；B项正确，10mL量筒可精确到0.1mL，可以量取8.5mL液体。故正确答案为B。33.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，相等；C项，Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；D项，H2O有10个电子，Ne有10个电子，相等。但O2-和Mg2+都是10电子微粒，且属于不同元素，更具考查意义。故正确答案为B。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。35.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量。设H2和O2各为1mol，H2的质量为2g，O2的质量为32g，质量比为2:32=1:16。故正确答案为A。36.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项正确，氢氧化钠与盐酸反应的实质是H+与OH-结合生成水。故正确答案为D。37.【参考答案】B【解析】该原子结构示意图显示电子层数为3，说明位于第三周期；最外层电子数为7，说明位于第ⅦA族。故该元素为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。正确答案为B。38.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，产生自由移动的离子。故正确答案为D。39.【参考答案】A【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故正确答案为A。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是碳元素的两种同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是水的两种不同形式。故正确答案为B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；液氮是液态的纯净氮气；生铁是铁碳合金，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳变为气态，属于物理变化；酒精挥发是液体变为气体，属于物理变化；铁锅生锈生成铁锈（主要成分Fe2O3），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。43.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。因此选C。44.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等的微粒是电中性的原子或分子。Na+质子数11，电子数10；Cl-质子数17，电子数18；H2O分子中质子数=电子数=10；NH4+质子数11，电子数10。因此选C。45.【参考答案】B【解析】n=c×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m=n×M=0.25mol×98g/mol=24.5g。但注意硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98g/mol，计算得0.25mol×98g/mol=24.5g。经核查正确选项应为A。原题答案为B有误，现更正为A。硫酸摩尔质量计算：2×1+32+4×16=98g/mol，0.25mol×98g/mol=24.5g。因此选A。46.【参考答案】B【解析】第三周期元素的原子核外有3个电子层。第ⅥA族元素最外层有6个电子。氧在第二周期，硫在第三周期，硒在第四周期，碲在第五周期。因此选B。47.【参考答案】B【解析】NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl3和水，也能与氢氧化钠反应生成NaAlO2和水；Fe2O3只能与盐酸反应；CuSO4与氢氧化钠反应生成沉淀，但与盐酸不反应。因此选B。48.【参考答案】C【解析】氧化反应与还原反应必定同时发生；氧化剂在反应中被还原；还原剂失去电子，化合价升高；化合价升高的物质是还原剂。因此选C。49.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大耗氧越多。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此选D。50.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中只有铜。因此选B。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D三项反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应和非氧化还原反应。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子没有中子；C项错误，如Ne和H2O分子都有10个质子但不是同种元素；D项错误，最外层电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素种类。B项正确，同种元素的质子数一定相同，这是元素的定义。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；C项是氧元素的同素异形体；D项是碳元素的同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。55.【参考答案】C【解析】A项错误，容易引发火灾；B项错误，液体沸腾可能喷出伤人；D项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止酸液飞溅；C项正确，闻气体气味应采用扇闻法，防止吸入过多有毒气体。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃和101kPa，此时气体摩尔体积才为22.4L/mol。57.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。A项NaCl、B项MgO、D项KBr都是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键；C项H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对结合，含有共价键。58.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项错误，钠会与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中；C项错误，钠的密度比水小；D项正确，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。59.【参考答案】B【解析】A项错误，主链选择错误，正确命名为3-甲基戊烷；C项错误，编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为3-甲基-1-丁醇；D项错误，正确命名为间二甲苯或1,3-二甲苯不规范；B项正确，结构简式为CH3CH(CH3)CH3，命名为2-甲基丙烷。60.【参考答案】B【解析】A项主要体现脱水性和强氧化性；B项铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜被氧化说明浓硫酸具有强氧化性，同时生成水体现吸水性相关特征；C项体现高沸点酸制挥发性酸的性质；D项仅体现吸水性。61.【参考答案】B【解析】核外有三个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有7个电子说明属于第ⅦA族，第三周期第ⅦA族元素为氯元素。钠位于第三周期第ⅠA族，硫位于第三周期第ⅥA族，氟位于第二周期第ⅦA族。62.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部的氧原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，均不含离子键。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应时，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14。pH=3即c(H+)=1×10^-3mol/L，代入公式得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。65.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素，氧气和臭氧互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况的温度为0℃、压强为101kPa。67.【参考答案】B【解析】A选项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；C选项错误，电荷不守恒，正确为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D选项错误，漏写了H+与OH-生成水的反应；B选项正确，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳。68.【参考答案】C【解析】该反应正方向为放热反应且气体分子数减少。升高温度平衡逆向移动；降低压强平衡向气体分子数增多的方向即逆向移动；增大反应物N2浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。69.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性。NaCl和KNO3是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。70.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。选项A对应钙元素，位于第二周期第IIA族，是最活泼的非金属元素；选项B对应硫元素；选项C对应氮元素；选项D对应锰元素。因此氟元素非金属性最强，选A。71.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，属于同素异形体。氧气和液氧是同一种物质的不同状态；水和重水是化合物，不是单质；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。故选C。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。故选D。73.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不属于氧化还原反应；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。74.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，说明一定含C、H元素。由于氧气参与了反应，氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物，因此有机物中可能含氧元素。无法确定是否含氧，需通过定量计算进一步判断。故选B。75.【参考答案】A【解析】pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=1×10^-12mol/L，c(OH-)=1×10^-2mol/L。NaOH抑制水的电离，溶液中H+全部来自水的电离，即c(H+)水=1×10^-12mol/L。根据水电离方程式H2O⇌H++OH-，水电离出的c(OH-)水=c(H+)水=1×10^-12mol/L。故选A。76.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项分液操作规范，下层液体从下口放出避免污染，上层液体从上口倒出防止混入残留的下层液体。故选D。77.【参考答案】D【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。颜色不变说明NO2浓度不变，A能说明平衡；压强不变说明气体总物质的量不变，B能说明平衡；v正(NO2)=2v逆(N2O4)符合化学计量数关系，C能说明平衡；反应物和生成物均为气体，容器体积不变，气体总质量守恒，密度始终不变，D不能说明平衡。故选D。78.【参考答案】B【解析】A项铝与NaOH反应体现铝的还原性，并非两性金属；C项钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2；D项铁粉与水蒸气高温反应生成Fe3O4；B项FeCl3与NaOH发生复分解反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成红褐色沉淀。故选B。79.【参考答案】B【解析】A项MnO4-为紫红色，不符合无色条件；C项H+与NO3-共存时具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项AlO2-与NH4+发生双水解反应，不能大量共存；B项酚酞变红说明溶液呈碱性，四种离子在碱性条件下彼此不反应，能大量共存。故选B。80.【参考答案】B【解析】气体的物质的量n=V/22.4mol，溶质质量m=MV/22.4g，溶液质量=100+d×0.1溶液体积。溶液质量=100g+MV/22.4g，溶液体积V液=(100+MV/22.4)/dmL=1000(2240+MV)/(22400d)L。物质的量浓度c=n/V液=1000Vd/(22400+VM)mol/L。故选B。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。本题选C。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物不是原子；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。本题选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。本题选C。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量