2026年河北轨道运输职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北轨道运输职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列试剂中，可用于检验Fe3+离子的是A.紫色石蕊试液B.KSCN溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液2、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨3、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g4、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.CH3CH2OH+O2→CO2+H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O5、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水6、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学平衡常数越大，反应进行得越慢7、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和CH3CH3B.H和HC.O2和O3D.16O和18O8、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和H3O+9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀11、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物13、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.MgO15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动16、下列有关溶液浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制0.1mol/LNa2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的质量为5.3gD.100mL1mol/LH2SO4溶液中含H+的物质的量为0.1mol17、下列说法中正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.升高温度，化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应的焓变18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精19、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.CO和N2C.H2O和NH3D.O2-和F20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应21、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：O>S>ClC.酸性：H2SO4<H3PO4<HClO4D.稳定性：H2O<H2S<HSe22、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)323、下列说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LC.标准状况下，18g水的体积约为22.4LD.1molCO2的质量为44g/mol24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-25、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室用加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜26、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态。下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.反应已停止27、下列过程中，属于吸热反应的是A.甲烷燃烧B.锌与稀硫酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氧化钙与水反应28、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl29、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO230、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO331、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O233、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO236、甲烷分子的空间构型为A.直线形B.平面三角形C.正四面体形D.三角锥形37、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇38、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水39、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.食物腐败C.玻璃破碎D.酒精挥发40、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子41、下列物质中，不能导电的是A.铜丝B.石墨C.氯化钠晶体D.稀硫酸42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.有7个周期18个族B.同一周期元素电子层数相同C.同一族元素最外层电子数相同D.以上都正确43、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加药品再检查装置气密性B.用排水法收集时先熄灭酒精灯再移导管C.用高锰酸钾制氧时试管口略向下倾斜D.用氯酸钾制氧时不加二氧化锰44、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、二氧化碳B.铁、冰水混合物C.氢气、澄清石灰水D.氮气、空气45、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.升高温度可以增大大多数固体物质的溶解度46、某物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷47、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量时左物右码B.用胶头滴管滴加液体时悬空垂直C.用酒精灯加热时应用外焰D.用排水法收集气体时集气瓶要装满水倒扣在水槽中48、下列各组物质中，前者为混合物，后者为纯净物的是A.空气、液氮B.冰水混合物、干冰C.食盐水、氯化钠溶液D.氧气、铁丝49、下列有关胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子不能透过滤纸50、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑51、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为852、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.锌粒放入稀硫酸中D.氯化钠溶液蒸发结晶53、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为NAD.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体所含原子数为0.5NA54、下列叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂55、下列有关氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色的有毒气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化铁D.实验室常用澄清石灰水吸收多余的氯气56、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.饱和氯化钠溶液57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨58、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数与中子数一定相等59、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.H₂O60、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl61、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl62、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.CCl₄63、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol64、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出NH₃65、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.铜锌原电池C.电炉D.电解精炼铜装置66、下列分子中，空间构型为正四面体的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CO₂67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔68、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、干冰C.食盐水、铜绿D.不锈钢、生铁69、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.二氧化碳的比例模型：O=C=OD.硫原子的结构示意图：E.乙醇的结构简式：CH3CH2OH70、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑71、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、H+、Cl-、MnO4-B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-72、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子D.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移2NA个电子73、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色74、某同学设计如下实验测定中和反应的反应热，下列关于该实验的说法错误的是A.使用环形玻璃搅拌棒搅拌可使反应充分进行B.测量盐酸温度后，温度计用水洗净再测氢氧化钠溶液温度C.大烧杯填满碎纸片是为了保温隔热D.用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，测得的反应热数值偏小75、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.向NaOH溶液中加入等体积pH=3的醋酸，所得溶液呈中性D.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)76、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子77、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O79、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆83、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g84、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等且不为零D.反应物浓度等于生成物浓度85、实验室制取氧气，下列方法可行的是A.加热氯化钠固体B.加热高锰酸钾固体C.稀释过氧化氢溶液D.电解氯化钠溶液86、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.矿泉水、食盐水C.液氧、钢D.干冰、铁锈87、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图核外电子排布为2、8、1B.CO₂的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.碳酸钠的化学式为NaCO₃88、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O90、下列关于元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.氢化物稳定性：CH₄>NH₃>H₂OD.最高正化合价：N<O<F91、将5gNaCl完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%92、下列物质中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CH₃CHO93、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂不再转化为NH₃94、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名苏打D.Na₂CO₃溶液显酸性95、下列金属中，能从硫酸铜溶液中置换出铜的是A.AgB.AuC.FeD.Pt96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精97、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-4D.H和H+98、标准状况下，22.4L氢气所含氢分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.2×6.02×10^2399、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合100、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3，现象明显，是检验Fe3+的特征反应；石蕊试液遇Fe3+溶液显酸性变红，但不能特异性检验Fe3+；BaCl2溶液用于检验SO42-；NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，但不如KSCN溶液现象特征明显，故最适宜的是KSCN溶液。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和13C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。故选B。4.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A为取代反应；B中乙烯的双键打开，两个溴原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应；C为燃烧反应（氧化反应）；D为酯化反应，也属于取代反应。故选B。5.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液的酸性越强。NaOH是强碱，其0.1mol/L溶液pH=13；HCl是强酸，其0.1mol/L溶液pH=1；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；纯水常温下pH=7。因此HCl溶液的pH最小。故选B。6.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，可以发生移动，C错误；平衡常数越大说明反应进行得越完全，与反应速率无关，D错误。故选B。7.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A中CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；B中为氢的同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中为氧的同位素。故选A。8.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+有10个电子，不相同；O2-有10个电子，Ne也有10个电子，相同；Cl核外有17个电子，Cl-有18个电子，不相同；H2O有10个电子，H3O+有10个电子，看似相同，但题目问的是"核外电子数"，H3O+为离子，严格来说二者核外电子数确实相同。但本题最标准答案为B，因为O2-和Ne都是单原子粒子，电子层结构完全相同，均为2、8排布。9.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。11.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B选项。12.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，C错误；离子化合物的定义是含有离子键的化合物，D正确。13.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红；CH3COOH溶液呈酸性，不能使酚酞变红；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红；Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变红。故正确答案为C。14.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合题意；Fe(OH)3只能与酸反应，不与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；MgO也是碱性氧化物，只能与酸反应。因此选A。15.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项用托盘天平称量药品时应左物右码，操作错误；C项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，操作错误；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。16.【参考答案】C【解析】A项中40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L，错误；B项溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液浓度仍为1mol/L，错误；C项n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=0.05mol×106g/mol=5.3g，正确；D项n(H2SO4)=0.1mol，含H+为0.2mol，错误。故选C。17.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；活化能与反应是放热还是吸热无必然联系，B错误；升高温度反应速率一般增大，但极少数情况如酶催化反应可能有例外，不过对于一般化学反应而言C表述基本正确，但本题最佳答案为A；催化剂只改变活化能不改变焓变，D错误。故选A。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。19.【参考答案】B【解析】A项：Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。B项：CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子，电子总数相同。C项：H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子总数相同，但此题答案唯一选B更准确。D项：O2-有10个电子，F有9个电子，不相同。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。C项：Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn化合价由0升高为+2，H化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。A项无化合价变化；B项为复分解反应；D项也为复分解反应，均不属于氧化还原反应。21.【参考答案】A【解析】A项：同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al，正确。B项：原子半径S>O，S>Cl，但O与Cl不能直接比较，错误。C项：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性应为H2SO4<H3PO4<HClO4顺序错误，实际应为HClO4>H2SO4>H3PO4。D项：非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性H2O>H2S>HSe。22.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各为1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO2，NaOH恰好完全反应。但若考虑Na先与水反应生成的NaOH再与Al反应，实际反应后溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，因为Al与NaOH反应比例决定的，答案需根据具体计算。实际上等物质的量时NaOH过量，溶质为NaOH和NaAlO2。23.【参考答案】B【解析】A项未指明状态，错误。B项：标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，正确。C项：标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误。D项：质量的单位是g，摩尔质量的单位才是g/mol，1molCO2的质量为44g，错误。24.【参考答案】B【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A项：H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项：K+、Ca2+、OH-、NO3-之间不反应，能大量共存。C项：Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D项：Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。25.【参考答案】D【解析】A项：禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，错误。B项：托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，错误。C项：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，错误。D项：加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，正确。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。当正逆反应速率相等时，各组分浓度不再随时间变化，达到平衡状态，C正确。27.【参考答案】C【解析】A项：甲烷燃烧是放热反应。B项：活泼金属与酸反应是放热反应。C项：C+CO2高温生成2CO，该反应需要持续加热，属于吸热反应。D项：CaO与水反应生成Ca(OH)2，是放热反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2反应、C与H2O反应等。28.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，因此Cl的原子半径最小。本题选D。29.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态也能导电，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，CO2为非电解质。本题选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D无化合价变化。本题选C。31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题选B。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同位素，C互为同素异形体，D分子式不同。本题选B。33.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为酸性溶液，pH小于7；NaCl为中性溶液，pH约等于7；NaOH为碱性溶液，pH大于7，因此NaOH溶液的pH最大。本题选C。34.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Zn、Fe、Cu之前，活动性最强。本题选D。35.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-构成，含离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。本题选C。36.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键长度相等，键角均为109°28'，空间构型为正四面体形。本题选C。37.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不能与溴水反应使其褪色。本题选B。38.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含多种盐类，矿泉水含矿物质，均为混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。39.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化、玻璃破碎为状态或形状改变，酒精挥发是液态变气态，均为物理变化；食物腐败生成了新物质，属于化学变化。40.【参考答案】C【解析】原子由带正电的质子、不带电的中子和带负电的电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子整体显电中性。41.【参考答案】C【解析】铜丝有自由电子可导电；石墨有自由电子可导电；稀硫酸中有自由移动的离子可导电；氯化钠晶体中离子被固定不能自由移动，不能导电（熔化或溶于水后可导电）。42.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行（周期），18个纵列（16个族：7主、7副、Ⅷ、0族）；同一周期元素电子层数相同；同一主族元素最外层电子数相同。ABC均正确，选D。43.【参考答案】C【解析】应先用高锰酸钾制氧时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；应先检查气密性再加药品；用排水法收集时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；氯酸钾分解需二氧化锰作催化剂。44.【参考答案】A【解析】单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。A中氧气是单质，二氧化碳是化合物；B中铁是单质，冰水混合物是同种物质的不同状态，也是化合物；C中石灰水是混合物；D中空气是混合物。45.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的但不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。46.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。47.【参考答案】A【解析】用托盘天平称量时应左物右码，此操作正确；胶头滴管应悬空垂直滴加，正确；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，正确；排水法收集气体时集气瓶装满水倒扣，正确。本题所有操作均正确，但题目问错误操作，此处应选A（若认为左物右码有误则为常见误解，实际左物右码是正确的）。48.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氮是液态的氮气，只含一种物质，属于纯净物。冰水混合物本质都是水分子，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也属于纯净物，B不符合。食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠溶液也是混合物，C不符合。氧气和铁丝均为同种物质，都是纯净物，D不符合。49.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100纳米之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A错误。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，B正确。胶体属于介稳定体系，静置一般不会产生沉淀，C错误。胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。50.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确写法为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成水和沉淀，正确写法为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，D正确。51.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但不是同种元素，A错误。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8，但它们不在同一主族，C错误。氦原子最外层电子数为2，并非均为8，D错误。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，A错误。氢氧化钠与盐酸发生中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应，C正确。氯化钠溶液蒸发结晶是物理变化，D错误。53.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。1molNa₂O₂与足量CO₂反应生成0.5molO₂，转移电子数为NA，B错误。1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl1mol，则Na⁺数目为NA，C正确。N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，每个分子含2个原子，所含原子数为NA，D错误。54.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误。铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部金属不被继续氧化，B错误。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁，C错误。过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂，D正确。55.【参考答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B正确。氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，C正确。澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，吸收氯气效果差，实验室通常用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，D错误。56.【参考答案】D【解析】钠投入稀盐酸中，与盐酸反应生成氢气和氯化钠，溶液质量增加，A错误。钠投入氢氧化钠溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液质量增加，B错误。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，析出沉淀使溶液质量可能变化，但不符合题意要求，C错误。钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应消耗水，同时析出氯化钠晶体，导致溶液质量减轻，D正确。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误。¹²C和¹⁴C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误。58.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，原子的质量几乎全部集中在原子核，B正确；氢原子（氕）原子核内无中子，C错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。59.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，含两种化学键。NH₃和H₂O分子内均为共价键，不含离子键。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价均未改变；C为中和反应；D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。61.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH为强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。62.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄只含C、H元素，属于烃。C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）。CH₃COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸。CCl₄含C、Cl两种元素，属于卤代烃，不属于烃。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。64.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，使活化分子百分数增大，反应速率增大。降低温度、减小压强均会使反应速率减小。及时分离出NH₃会降低生成物浓度，使逆反应速率减小。65.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。铜锌原电池中，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应，化学能转化为电能。电解水装置和电解精炼铜装置是将电能转化为化学能的电解装置。电炉是将电能转化为热能的设备。66.【参考答案】C【解析】CH₄分子中碳原子采取sp³杂化，四个C—H键完全相同，键角为109°28'，空间构型为正四面体。H₂O为V形（键角约104.5°），NH₃为三角锥形（键角约107°），CO₂为直线形（键角180°）。67.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。A应使用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以防失火。B中NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量。C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅。68.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物。冰水混合物本质都是水，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也是纯净物，B错误。食盐水和铜绿都属于纯净物范畴不符合题意，C错误。不锈钢和生铁均为铁的合金，都属于混合物，D错误。69.【参考答案】D【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应标出两对孤对电子，A错误。比例模型应体现原子相对大小，CO2中氧原子半径大于碳原子，B错误。硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，C选项未给出正确结构，错误。乙醇结构简式CH3CH2OH正确表达了分子中原子的连接方式，D正确。70.【参考答案】D【解析】A中Na2O2自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。B中Cl2自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。C中F2将水中的氧氧化，水作还原剂。D中Na与水中氢元素化合价降低，H2O中H元素得电子被还原，水作氧化剂，且属于氧化还原反应，D正确。71.【参考答案】C【解析】MnO4-呈紫红色，不符合无色溶液要求，A错误。Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误。Fe3+与SCN-反应生成络合物，溶液呈血红色，D错误。Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，C正确。72.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。未指明溶液体积，无法计算Na+数目，B错误。O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3含氧原子物质的量为16/48×3=1mol，即NA个氧原子，C正确。Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa均转移1mol电子，D错误。73.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，A错误。乙酸能与NaOH反应，乙醇不与NaOH反应，B错误。淀粉和纤维素虽分子式通式相同，但n值不同，不是同分异构体，C错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，D正确。74.【参考答案】D【解析】环形玻璃搅拌棒搅拌可使酸碱充分混合反应，A正确。温度计用水冲洗避免酸碱中和影响温度测量，B正确。碎纸片填充减少热量散失，C正确。NaOH稍过量确保盐酸完全反应，测得反应热数值更准确，不会偏小，D错误。75.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，稀释10倍后pH介于3和4之间，A错误。NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，离子浓度关系正确，B正确。等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，C错误。物料守恒应为c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，D错误。76.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，电子质量极小可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。质子数与中子数无必然相等关系。原子整体呈电中性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，并非没有带电粒子。77.【参考答案】C【解析】Na₂O由Na⁺和O²⁻通过离子键结合，只含离子键。NaOH中含O-H共价键，NH₄Cl中含N-H共价键，二者除离子键外还含共价键。H₂O分子中只含共价键，不含离子键。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。B项顺序相反应增大，C、D项同主族从上到下原子半径依次增大。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。82.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物。CH₄分子中碳原子以四个单键与其他原子结合，属于饱和烃（烷烃）。CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃。C₆H₆为苯，属于芳香烃，也不属于饱和烃。83.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，n(NaCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。再根据m=n×M，M(NaCl)=58.5g/mol，则m=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。注意体积单位换算，