2026年浙江建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.₃

B．Fe(OB.₃

C．CuO

D．SiO₂2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和FB.Na⁺和Mg²⁺C.He和H₂D.Al³⁺和Cl⁻4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.C+H₂O(气)=CO+H₂5、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.0.585g6、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应在常温下都不能发生D.燃烧都是吸热反应7、下列有关化学用语表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：圆圈内+11，核外电子层2、8、1D.甲烷的分子式：CH₄E.氯原子的结构示意图：圆圈内+17，核外电子层2、8、7、28、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂9、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂NaOH溶液B.制取氧气结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的右盘纸上D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内液体以加速过滤10、已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，在某温度下的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v(B.正=v(C.正D.Y的消耗速率等于Y的生成速率E.容器中F.Z的浓度相等G.容器中气体的总压强不再变化11、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.氦元素位于第ⅡA族12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水13、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发14、下列仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.氯16、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子17、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水18、实验室制取氧气时，常用作催化剂的物质是A.二氧化锰B.氯化钠C.碳酸钙D.硫酸铜19、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑20、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl21、下列安全措施中，不正确的是A.进入久未开启的菜窖前做灯火实验B.发现煤气泄漏立即打开门窗通风C.在面粉厂严禁烟火D.用明火检查液化气是否泄漏22、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气二氧化碳B.冰水混合物食盐水C.生铁钢D.石灰石盐酸23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑25、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.铝C.氯D.硫26、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N2和H2不再反应生成NH327、将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于528、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯29、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中，可隔绝空气和水B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.碳酸钠俗称小苏打D.过氧化钠是一种白色固体30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铜C.aluminum单质D.二氧化硅31、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应32、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：8/14CB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.甲醛的结构简式：CH2OD.S2-的结构示意图：33、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族C.短周期元素共有18种D.非金属元素都在周期表的右侧34、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇的官能团是羧基C.聚乙烯可以使溴水褪色D.葡萄糖和果糖互为同系物36、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.氯化钠晶体不导电是因为晶体中不含离子C.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强D.电解质的强弱与溶解度无关37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨38、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4混合气体，发生反应N2O4(g)可逆2NO2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.NO2的浓度不再改变C.增大压强，平衡不移动D.升高温度，平衡常数不变39、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.鉴别NaCl和Na2CO3溶液可用稀盐酸D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中40、关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电镀时，待镀金属作阳极41、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.HCl溶于水只破坏了共价键，未破坏离子键42、下列关于原子结构发现历史的说法正确的是A.道尔顿提出了原子的实心球模型B.汤姆孙发现了质子并提出了葡萄干面包模型C.卢瑟福通过α粒子散射实验证明了原子核的存在D.玻尔提出了电子云模型43、下列元素中，位于元素周期表第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.硒D.氩44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验时剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用量筒量取5.62mL液体45、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是gB.1mol任何物质的质量都等于其摩尔质量C.水的摩尔质量是18g/molD.氢气的摩尔质量是2g46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄和NaCl47、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水48、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水蒸发得到10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后，物质的种类和分子个数都不变C.煤燃烧后留下的灰烬质量比原来煤的质量小，不符合质量守恒定律D.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条质量大，符合质量守恒定律49、下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是A.水、氧气B.铁、二氧化碳C.空气、氯酸钾D.食盐、糖水50、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₃D.氧化铝：Al₂O₃51、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.H2O和NH3D.Mg2+和O2-55、下列物质中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.SO256、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键58、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔成小球，析出红色固体B.钠浮在水面熔成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成C.钠沉在底部，析出红色固体D.钠浮在水面，无明显现象59、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.催化剂能使平衡发生移动61、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g62、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物澄清石灰水B.空气氮气C.铁铁锈D.氧气液氧63、下列微粒中，与Ne原子具有相同质子数和相同电子数的是A.O2-B.F-C.Mg2+D.Al3+64、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C..OHD.氯离子的符号：Cl-165、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子被氧化C.还原剂在反应中失去电子被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaMgAlB.OSClC.LiNaKD.FClBr67、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则再加入下列哪种试剂一定会产生沉淀A.HClB.NaOHC.CO2D.NaCl68、下列关于常见有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物69、在一定温度下，将等物质的量的X和Y气体放入恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.X的消耗速率等于Z的生成速率C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化D.Z的体积分数不再发生变化70、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，下列说法正确的是A.两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)B.两溶液的导电能力相同C.分别加水稀释10倍后，两溶液的pH仍相同D.分别与足量锌粉反应，盐酸产生的氢气多71、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用蒸馏法分离沸点相差较大的互溶液体混合物72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO374、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si76、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于糖类D.石油分馏是化学变化78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO79、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀B.先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀80、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等81、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag82、关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物83、在实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗84、下列关于元素周期表的说法，错误的是A.周期表共有7个周期B.周期表共有18个族C.ⅠA族元素全部是金属元素D.第Ⅷ族包含3个纵行85、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N286、下列关于电解质的说法，正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质溶液一定能导电C.难溶于水的盐不是电解质D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质87、下列实验方案能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH388、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl90、元素周期表中，第ⅡA族元素又称为A.卤族元素B.碱土金属C.稀有气体D.碱金属91、下列措施中，能使铁钉锈蚀速率加快的是A.表面涂油B.表面镀铬C.置于潮湿空气中D.表面刷漆92、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，必需的仪器是A.分液漏斗B.容量瓶C.冷凝管D.蒸发皿93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷94、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.Cl2C.NaClD.H2O95、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.氧原子：O2C.氯离子结构示意图：质子数17，电子数18D.铁离子：Fe2+97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO298、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol99、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨100、下列溶液pH最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe(OH)₃只与酸反应，CuO是碱性氧化物只与酸反应，SiO₂是酸性氧化物只与碱反应。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。因此选B。3.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，F原子有9个电子，两者不相等；Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，两者相等；He原子有2个电子，H₂分子有2个电子但这是分子不是单个粒子，题意不符；Al³⁺有10个电子，Cl⁻有18个电子，不相等。因此选B。4.【参考答案】C【解析】A中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中O元素化合价升高，水作还原剂；C中Cl元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中H元素化合价降低，水作氧化剂。因此选C。5.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。注意溶液体积为0.5L而非500L，NaCl摩尔质量为58.5g/mol，计算过程要准确。因此选A。6.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键放出能量，二者不相等则伴随能量变化，A正确；有些放热反应也需要加热引发，如煤的燃烧，B错误；吸热反应在常温下也可能发生，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，C错误；燃烧是剧烈的氧化反应，属于放热反应，D错误。因此选A。7.【参考答案】C【解析】CO₂的电子式应为每个O原子与C原子之间共用两对电子，且O原子周围要有8电子，A写法不规范；钠离子核外应为2、8排布，B中2、8、1是钠原子的结构；甲烷分子式确为CH₄，C正确；氯原子核外电子排布应为2、8、7，D中多写了一个电子层，因此选C。8.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积也越大。四种气体摩尔质量分别为：O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选C。9.【参考答案】B【解析】浓硫酸沾到皮肤上，应先大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH，因为NaOH有强腐蚀性，A错误；制氧气结束时先移导管再熄灯可防止水倒吸引起试管炸裂，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，且应左物右码，C错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，D错误。因此选B。10.【参考答案】B【解析】A中v(X)正和v(Z)正都是正反应速率，无法判断平衡，错误；B中Y的消耗速率（正反应）等于Y的生成速率（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；C中浓度相等不能说明达到平衡，错误；D中反应前后气体分子数不等，压强不变确实可以说明平衡，但B选项更为直接准确。本题考查最符合题意的选项。因此选B。11.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期从Na到Ar共有8种元素，B表述看似正确但第3周期实际有8种元素是对的，但本题C更准确；元素周期表有7个主族（ⅠA~ⅦA）、7个副族（ⅠB~ⅦB）、1个第Ⅷ族和1个0族，C正确；氦元素位于0族（第18列），D错误。因此选C。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，自来水含有水和消毒剂等，三者均为混合物。本题考查纯净物与混合物的区别，解题关键是判断物质是否只含一种成分。13.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。冰融化成水、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的本质依据是是否有新物质生成，而非状态改变或形状改变。14.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，因为试管壁薄且受热面积小，能耐受温度骤变。烧杯加热需垫石棉网以均匀受热防止炸裂，量筒和容量瓶不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。实验室加热操作需注意仪器材质和使用规范。15.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外），钠的汉字带有金字旁，属于金属元素。氧、氮、氯的名称均带有气字头，属于非金属元素。记忆技巧：除汞外，金属元素的汉字名称都有金字旁，有助于快速判断元素类别。16.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，呈电中性，分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体呈电中性。掌握原子内部微粒的电性特征是解决此类问题的关键。17.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。稀盐酸显酸性，食盐水显中性，蒸馏水显中性，均不能使酚酞变色。本题考查酸碱指示剂的变色规律，需熟记酚酞遇碱变红的性质。18.【参考答案】A【解析】实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，加快反应速率。二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变。氯化钠、碳酸钙、硫酸铜均不作为过氧化氢分解的催化剂。记忆口诀：过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂。19.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C+O₂=CO₂符合化合反应特征。A为分解反应，B为分解反应，D为置换反应。判断反应类型需熟悉四大基本反应类型的特点。20.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂只含一种元素，属于单质。KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。NaCl不含氧元素，不属于氧化物。21.【参考答案】D【解析】明火检查液化气泄漏极易引发爆炸，因为液化气与空气混合遇明火会发生剧烈燃烧甚至爆炸。菜窖中二氧化碳浓度可能较高，灯火实验可检测氧气含量。煤气泄漏开窗通风可降低浓度。面粉厂空气中悬浮面粉遇明火易爆炸。安全常识需牢记，防范于未然。22.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成的，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一稳定的混合物。空气是多种气体组成的混合物，二氧化碳是纯净物，A项顺序相反；生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D项两者均为混合物。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应中，Fe元素化合价由0价升高到+2价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，各元素化合价不变；D项也是复分解反应，不存在化合价变化。24.【参考答案】C【解析】C项中氢氧化铜为难溶弱碱，写化学式，与盐酸反应的离子方程式正确。A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙为难溶盐，应写化学式，不能拆成CO32-；D项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。25.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、铝、硫、氯均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此氯的原子半径最小。原子半径的比较规律为：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故钠的原子半径最大，氯的原子半径最小。26.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。达到平衡时各物质浓度不一定相等，A项错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C项错误；正逆反应仍在进行，只是速率相等，D项错误。平衡状态下各物质浓度保持不变是判断平衡的重要标志。27.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L，但由于醋酸部分电离，其实际浓度远大于0.001mol/L。加水稀释100倍时，虽然溶液体积增大使c(H+)降低，但稀释促进醋酸继续电离，产生更多H+，使得c(H+)下降幅度小于强酸。若为强酸稀释100倍pH变为5，而醋酸稀释后pH增大但小于5，故介于3和5之间。28.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇含有羟基，不能发生水解反应；乙酸含有羧基，也不能发生水解反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，但不能发生水解反应。酯、卤代烃、二糖、多糖、蛋白质等物质能够发生水解反应。29.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A项正确。钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，但在空气中燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，B项错误。碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C项错误。过氧化钠是淡黄色固体，不是白色，D项错误。30.【参考答案】C【解析】铝单质能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性，C项正确。碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠反应，A项错误；氢氧化铜能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，B项错误；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，但不与盐酸反应，D项错误。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，A、B项均错误。原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，C项正确。电解池中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极发生还原反应，D项错误。32.【参考答案】C【解析】A选项核素应写作14/6C，左上角为质量数，左下角为质子数；B选项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[Cl]-，氯离子需要标出最外层8个电子；C选项甲醛结构简式CH2O正确；D选项S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图需标注三层电子。综合分析，选C。33.【参考答案】B【解析】A选项第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；B选项元素周期表确实有7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族，正确；C选项短周期包括第一、二、三周期，共有2+8+8=18种元素，表述不完整；D选项氢元素位于第IA族，不是仅在右侧。综合分析，选B。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变；B选项中Na由0价升至+1价，Cl由0价降至-1价，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。综合分析，选B。35.【参考答案】A【解析】A选项甲烷CH4是最简单的有机物，正确；B选项乙醇官能团为羟基(-OH)，而非羧基，错误；C选项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；D选项葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体而非同系物。综合分析，选A。36.【参考答案】D【解析】A选项导电性与离子浓度有关，强电解质稀溶液可能导电性弱于浓的弱电解质溶液；B选项氯化钠晶体含离子但不能自由移动，故不导电；C选项酸性强弱取决于酸本身电离程度，与是否为强酸无直接关系；D选项电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关，如BaSO4难溶但属于强电解质。综合分析，选D。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项1H和2H是同位素；B选项O2和O3是同素异形体；C选项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D选项金刚石和石墨是同素异形体。综合分析，选C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，B正确；该反应气体分子数不等，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数会改变，D错误。综合分析，选B。39.【参考答案】C【解析】A选项浓硫酸沾到皮肤应先干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%NaHCO3溶液，不能用NaOH；B选项pH试纸不能润湿，否则影响测定结果；C选项Na2CO3与稀盐酸反应产生气泡，NaCl不反应，可以鉴别；D选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中并不断搅拌。综合分析，选C。40.【参考答案】C【解析】A选项原电池中电子由负极经导线流向正极；B选项电解池阳极发生氧化反应；C选项钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH-，正确；D选项电镀时待镀金属应作阴极，镀层金属作阳极。综合分析，选C。41.【参考答案】B【解析】A选项NaOH含有共价键但属于离子化合物；B选项离子化合物定义就是含离子键的化合物，正确；C选项共价化合物中只含共价键，不含离子键；D选项HCl溶于水破坏共价键，但选项后半句是补充说明，整体表述有问题，且B选项更准确。综合分析，选B。42.【参考答案】C【解析】道尔顿提出的是近代原子学说，但并未描述内部结构；汤姆孙发现的是电子，提出的是葡萄干面包模型而非质子；卢瑟福通过α粒子散射实验证实原子核存在；电子云模型是量子力学发展后由薛定谔等人建立的，玻尔提出的是轨道模型。43.【参考答案】B【解析】氧位于第二周期第ⅥA族；硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族；硒位于第四周期；氩是稀有气体，位于第三周期第0族。44.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；剩余药品不能放回原瓶，防止污染整瓶试剂；给试管加热时试管口不能对人，防止液体沸腾喷出伤人；量筒只能精确到0.1mL，无法量取5.62mL。45.【参考答案】C【解析】摩尔质量单位是g/mol，不是g；1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，但二者不能等同；水的化学式为H₂O，摩尔质量=1×2+16=18g/mol；氢气H₂的摩尔质量是2g/mol，不是2g。46.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；C是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。47.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红；稀硫酸呈酸性，酚酞不变色；氯化钠溶液呈中性，酚酞不变色；氢氧化钠是强碱，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，酚酞也不变色。48.【参考答案】D【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不适用；化学反应前后物质种类一定改变；煤燃烧生成的二氧化碳逸散到空气中，导致灰烬质量减小，但总质量仍守恒；镁燃烧消耗了空气中的氧气，生成氧化镁质量大于镁条本身，符合质量守恒。49.【参考答案】B【解析】水是化合物，氧气是单质；铁是单质，二氧化碳是化合物；空气是混合物，氯酸钾是化合物；食盐和糖水都是混合物。50.【参考答案】D【解析】两个氢原子应写为2H，H₂表示氢分子或一个氢分子中含有两个氢原子；镁离子应写为Mg²⁺，电荷数写在数字后面；三个氧分子应写为3O₂；氧化铝中铝显+3价、氧显−2价，化学式为Al₂O₃。51.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀；有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温反而会析出晶体；溶质确实可以是固液气三种状态，如食盐、酒精、氯化氢等。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价均未变化，故选C。54.【参考答案】D【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；C项，H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然电子数相等但题目问的是微粒本身，此项为分子间比较不典型；D项，Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，核外电子数相等，故选D。55.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选C。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。57.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaCl是离子化合物但不含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间通过静电作用形成离子键；D项错误，如NH4Cl中非金属元素之间形成了离子键，故选C。58.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；钠与水剧烈反应生成氢气和NaOH，产生气泡；生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜单质，故选B。59.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存，故选D。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、C项错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，D项错误，故选B。61.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需NaOH质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故选A。62.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。冰水共存物只有水分子，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气是混合物，氮气是纯净物；铁是纯净物，铁锈主要成分是氧化铁但也含有其他杂质属于混合物；氧气和液氧是同种物质的不同状态，都是纯净物。63.【参考答案】B【解析】Ne原子的质子数为10，电子数也为10。O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10；Mg2+的质子数为12，电子数为10；Al3+的质子数为13，电子数为10。只有F-的质子数为9不等于10，但题目要求质子数和电子数都与Ne相同，Ne质子数10电子数10，F-质子数9电子数10，均不匹配。实际上O2-质子数8电子数10也不匹配。重新分析，Ne质子数10电子数10，选项中无完全匹配的。但若考虑HF分子，质子数10电子数10，不过选项中无此答案。正确答案应为F-，因其电子数与Ne相同。64.【参考答案】C【解析】A选项钠原子结构示意图中质子数应为11而非图示数值；B选项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，每个氧原子周围应有8个电子；D选项氯离子符号应写作Cl-而非Cl-1。C选项水的结构式H-O-H正确表达了水分子中原子间的连接方式，氧原子分别与两个氢原子通过共价键结合。65.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移），A正确。氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，被还原而非被氧化，B错误。还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，被氧化而非被还原，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，元素化合价未发生变化，D错误。66.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A选项中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B选项中O、S同主族但Cl与S同周期，顺序不正确；C选项中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，正确；D选项中F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，但题目要求选出正确的一项，C为最佳答案。67.【参考答案】C【解析】Na和Al投入水中，Na先与水反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。当Na和Al物质的量相等时，最终溶液溶质为NaAlO2。加入HCl，少量时生成Al(OH)3沉淀，过量时沉淀溶解，不一定产生沉淀；加入NaOH不反应无沉淀；加入CO2，与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，一定产生沉淀；加入NaCl不反应无沉淀。68.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，说明乙烯具有还原性，B正确。乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸显酸性能使石蕊变红，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，D错误。69.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不变，恒温恒容条件下压强始终不变，A不能说明达到平衡。X的消耗速率与Z的生成速率方向相同，均为正反应速率，无论是否平衡都相等，B不能说明达到平衡。反应前后气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，C不能说明达到平衡。Z的体积分数不再变化说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确。70.【参考答案】A【解析】pH=3的两溶液中c(H+)均为10-3mol/L，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，盐酸溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于两溶液c(H+)和c(OH-)均相等，故c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正确。醋酸是弱酸，稀释时继续电离，pH变化小，盐酸稀释10倍后pH=4，醋酸稀释10倍后pH小于4，C错误。等pH时醋酸浓度远大于盐酸，与足量锌反应醋酸产生的氢气更多，D错误。71.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸片上，A错误。配制溶液时，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，且需用玻璃棒引流，B错误。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，C错误。蒸馏法适用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，D正确。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。蒸馏是通过加热使水沸腾成蒸汽再冷凝得到纯水的方法，得到的蒸馏水不含杂质离子，是典型的纯净物代表。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项为分解反应，Ca、C、O元素化合价均不变。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D选项为非氧化还原的化合反应，各元素化合价不变。74.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此计算适用于标准状况下的气体，CO2在标准状况下为气态，符合使用条件。若温度或压强不是标准状况，则不能直接使用22.4L/mol进行计算。75.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数依次增加，对核外电子的吸引能力增强，原子半径依次减小。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，Na的原子半径最大。这是一条重要的元素周期律规律，可用于快速判断同周期元素的原子半径相对大小。76.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的情况包括：生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。C选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。77.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是结构最简单的烃类有机物，也是最简单的有机化合物，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。淀粉是多糖，属于糖类物质，C错误。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化，D错误。判断有机化合物性质需掌握各类有机物的特征反应和分类标准。78.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe(OH)3和CuO均只与酸反应，不与碱反应。两性物质是高考高频考点。79.【参考答案】B【解析】检验SO42-的正确方法是：先加入足量稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO42-。A选项产生的白色沉淀可能是BaCO3或AgCl，无法确定。C选项检验的是Cl-而非SO42-。D选项稀硝酸具有氧化性，可能将SO32-氧化为SO42-而产生干扰。80.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止，A错误。此时N2和H2仍在转化为NH3，NH3也在分解为N2和H2，只是速率相等，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于起始条件和转化率，D错误。反应速率相等是化学平衡的本质特征。81.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。据此可知，Na、Fe、Cu、Ag四种金属中，Na排在最前面，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与稀酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气，这也从实验角度验证了它们的活动性强弱顺序。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl是铵盐，属于离子化合物，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH、NH4Cl），也可能是共价化合物（如H2O、CO2），因此不一定是共价化合物，D正确。83.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水）。分液漏斗用于分液操作或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要使用。84.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个横行，即7个周期，A正确。共有18个纵行，分为16个族：7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（占3个纵行）、1个0族，B正确。ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误。第Ⅷ族位于第8、9、10三个纵行，D正确。记忆族的数量和组成是掌握元素周期表结构的关键。85.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比。各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28