2026年湖北艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.142、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铜C.氧化铁D.氧化镁3、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应5、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精6、下列关于化学用语表示正确的是？A.钠离子结构示意图：最外层电子数为8B.氧原子结构示意图：最外层电子数为6C.二氧化碳的电子式：D.:OE.氯化氢的结构式：H-Cl-H7、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl8、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁9、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）约为？A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L10、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨11、下列实验操作正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面12、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是？A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂和H₂不再反应13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是？A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水配成1L溶液D.将1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液14、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.Cl和Cl⁻D.H₂O和NH₃15、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.KOHD.MgO16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl17、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag18、下列说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同种元素的原子质子数一定相同C.相对原子质量就是原子的实际质量D.原子中质子数一定等于中子数19、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.O₂D.HCl20、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.固体不溶解，溶液浓度不变D.固体溶解，溶液变不饱和21、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O23、0.5molH₂SO₄的质量为A.49gB.98gC.24.5gD.4.9g24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO226、关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.过渡元素全部为非金属元素27、下列物质中，分子空间构型为正四面体的是A.H2OB.NH3C.CH4D.CO228、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到等量且足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.Na的大B.Na2O2的大C.两者相等D.无法确定29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-30、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.平衡常数越大，反应进行的程度越大D.升高温度，平衡常数一定增大31、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素32、下列关于有机物的说法，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂属于高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸33、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水34、下列元素中，属于碱金属元素的是A.镁B.铝C.钠D.钙35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O36、下列物质中，能够导电的是A.固体NaClB.蔗糖溶液C.铜丝D.酒精37、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl238、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族39、下列仪器中，可以直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.二氧化碳41、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘43、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O46、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L47、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.SeC.Na、Mg、AlD.Cl、Br48、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO349、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键50、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.0.585g51、下列有关甲烷性质的描述错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷难溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水52、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.催化剂不参与化学反应C.增大压强一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快53、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳54、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动55、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O56、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂57、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素最外层电子数相同D.稀有气体元素位于第ⅦA族58、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.2mol/LMgCl₂溶液C.0.2L0.3mol/LAlCl₃溶液D.1L0.2mol/LKCl溶液59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂60、关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键61、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用焰色反应检验K⁺时，直接观察火焰颜色62、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是：A.卤族元素B.非金属元素C.第七主族元素D.稀有气体元素63、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水64、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.木材燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发65、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+66、下列元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag68、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘70、在化学反应A+2B=C+D中，20gA与足量B完全反应生成40gC和15gD，则参加反应的B的质量为A.10gB.15gC.25gD.55g71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Cl-72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖73、水的摩尔质量是A.18gB.18g/molC.6.02×10²³D.1mol74、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精75、有机化合物CH₃CH₂OH的名称是A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇76、在氧化还原反应中，氧化剂A.得电子，被氧化B.失电子，被还原C.得电子，被还原D.失电子，被氧化77、可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物和生成物浓度相等D.反应物完全转化为生成物78、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是A.逐渐增大B.逐渐减小C.基本不变D.先增大后减小79、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.摩尔是七个基本物理量之一D.1molH₂的质量为2g/mol80、原电池工作时，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应81、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.02L82、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O83、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子三种粒子B.质子的质量约为电子质量的1836倍C.原子核内的质子数和中子数一定相等D.同位素的化学性质差异很大84、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.O₂和O₃85、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第17族86、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O87、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L88、下列物质中，能导电的是：A.固态NaClB.熔融态KClC.蔗糖溶液D.乙醇89、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡常数不变D.加入催化剂可以使平衡右移90、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆91、在原电池中，发生氧化反应的电极是：A.正极B.负极C.阴极D.阳极92、下列关于溶液pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH<7的溶液显酸性C.pH越大，溶液的碱性越强D.稀释酸溶液，pH会增大93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时直接放在纸上称量95、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键98、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.元素周期表共有7个周期、16个族100、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。若酸或碱过量，则需计算过量离子的浓度来确定pH值。此题的关键在于判断酸碱是否恰好中和。2.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式分别为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O和Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。氧化铜、氧化铁和氧化镁均为碱性氧化物，只能与酸反应而不能与碱反应。两性氧化物在高中化学中主要指氧化铝和氧化锌。3.【参考答案】D【解析】D选项正确，氢气是可燃性气体，不纯时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度。A选项错误，使用托盘天平时应左盘放药品右盘放砝码。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。C选项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。4.【参考答案】B【解析】B选项正确，乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。A选项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C选项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。D选项错误，乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水。5.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。6.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，最外层电子数为8，A正确。氧原子最外层有6个电子，B描述正确但题目中结构示意需准确，B选项若图示不完整则错误。二氧化碳电子式中氧原子应为双键连接，C电子式表达需完整。氯化氢是共价化合物，结构式为H-Cl，不是H-Cl-H，D错误。7.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是分解反应，没有元素化合价变化。B中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。C是中和反应，没有化合价变化。D是复分解反应，没有化合价变化。8.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性物质，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。硫酸铜和氯化铁都能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。9.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌为0.1mol。反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知1mol锌生成1mol氢气，0.1mol锌生成0.1mol氢气。标准状况下，0.1mol氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A是同位素，C和D是同素异形体，都不属于同分异构体。11.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。C正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度以防爆炸。D错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。12.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。A错误，反应并未停止。B错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和转化率。C正确，这是化学平衡的本质特征。D错误，正反应和逆反应仍在持续进行。13.【参考答案】D【解析】A错误，40gNaOH为1mol，溶于1L水中所得溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。B错误，未说明是否为标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。C错误，1molNa₂O与水反应生成1molNaOH，但Na₂O溶于水后溶液体积会变化。D正确，1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，CuSO₄浓度为1mol/L。14.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相等。O²⁻有10个电子而Mg²⁺有10个电子，看似相等但题目问的是"下列各组"，需逐项判断。A项虽也相等，但B项更为典型。Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。本题最佳答案为B。15.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO₂分子中碳原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。KOH虽含共价键，但也含有离子键（K⁺与OH⁻之间），属于离子化合物。MgO是典型的离子化合物。因此选B。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价不变。B项为分解反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。17.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Al的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最弱的是Ag。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。故选C。18.【参考答案】B【解析】同种元素的原子具有相同的质子数，这是元素定义的核心。A项错误，氢原子（¹H）没有中子。C项错误，相对原子质量是一个比值，单位为1，不是原子的实际质量。D项错误，质子数不一定等于中子数，如¹²C有6个质子和6个中子，但¹⁴C有6个质子和8个中子。故选B。19.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O₂不易溶于水，可用排水法收集。NH₃极易溶于水，不能用排水法。SO₂易溶于水且与水反应，不能用排水法。HCl极易溶于水，不能用排水法。故选C。20.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，固体不会继续溶解，溶液的质量、溶质质量和溶剂质量均保持不变，因此溶质质量分数也不变。故选C。21.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应"左物右码"，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，C错误。用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于容器口上方，不能伸入容器内，D正确。故选D。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH(CH₃)₃）分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项是不同物质的水分子。故选C。23.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。0.5molH₂SO₄的质量=0.5mol×98g/mol=49g。故选A。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可以用浓硫酸干燥。26.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素。过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族，全部为金属元素。27.【参考答案】C【解析】CH4分子中碳原子采取sp3杂化，四个C—H键完全相同，空间构型为正四面体。H2O分子中氧原子有两对孤电子对，空间构型为V形。NH3分子中氮原子有一对孤电子对，空间构型为三角锥形。CO2分子为直线形结构。28.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为m。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62，生成NaOH为2mol，即80g，但实际溶质为1mol即40g。经计算，两者溶液中溶质质量分数相等。29.【参考答案】C【解析】离子共存问题需考虑离子间是否发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Mg2+、NO3-、Cl-、Na+之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、B错误。平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，进行的程度越大，C正确。升高温度，若反应放热，平衡常数减小；若反应吸热，平衡常数增大，D错误。31.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素。如He最外层2个电子，是非金属稀有气体元素；Mg、Ca等第ⅡA族元素最外层2个电子，是金属元素。另外，某些过渡元素如Fe最外层也是2个电子。因此可能是金属元素也可能是非金属元素。32.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，B正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的聚合物，水解的最终产物是氨基酸，D正确。33.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水和多种盐类，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选C。34.【参考答案】C【解析】碱金属元素是指元素周期表中第IA族（除氢以外）的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。镁属于碱土金属，铝属于主族金属元素，钙属于碱土金属，只有钠属于碱金属元素，故选C。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化，故选C。36.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。固体NaCl中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液和酒精中不存在自由移动的离子，不导电；铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电，故选C。37.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；Cl2虽不与浓硫酸反应，但浓硫酸干燥Cl2并非最佳选择，综合考虑SO2最合适，故选C。38.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族，故选A。39.【参考答案】C【解析】可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需要垫石棉网；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热；试管可以直接加热，故选C。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故选C。41.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。这是化学中的基本常数之一，故选B。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素，故选C。43.【参考答案】C【解析】水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子含1个质子和1个电子，氧原子含8个质子和8个电子。因此水分子中质子总数为2×1+8=10，电子总数也为10，两者相等。NH4+、OH-、Na+均为离子，其质子数与电子数不相等。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不发生电离，均不属于电解质。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有电子转移，属于氧化还原反应。反应A、B、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，分别为复分解反应、分解反应和中和反应。46.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，符号为Vm。该规律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于固体和液体。注意标准状况与常温常压的区别。47.【参考答案】C【解析】元素周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数。Na、Mg、Al的原子核外均有3个电子层，均位于第三周期。选项A中Li、Na、K均为第ⅠA族元素，属于同一主族；选项B中O、S、Se属于第ⅥA族；选项D中F、Cl、Br属于第ⅦA族，均不属于同一周期。48.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH为醋酸，溶于水后部分电离产生H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。NaOH为强碱，水溶液呈强碱性，pH大于7。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH大于7。49.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如HCl、H2O）中，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。50.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V，所需NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.05mol×58.5g/mol=2.925g。但选项中无此数值，重新核对计算：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，0.05mol×58.5g/mol=2.925g，选项B为5.85g，计算有误需修正。正确计算应为2.925g，最接近选项为A。经再次确认，正确答案为A，需选用2.925gNaCl。51.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，分子式为CH4，A正确。甲烷为非极性分子，难溶于极性溶剂水，B正确。甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷燃烧方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，D正确。甲烷的取代反应需光照条件，与强酸强碱不反应。52.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率增大，A正确。催化剂参与反应过程但反应前后质量和化学性质不变，B错误。对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应速率，但对固体或液体反应物影响不大，C错误。反应物浓度增大反应速率加快是有条件的，D表述过于绝对。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是典型的电解质。54.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕不含中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子、12个中子，C错误；电子在核外空间运动，D错误；原子核由质子和中子构成，质量远大于电子，因此原子质量主要集中在原子核上，B正确。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中氢从0价升至+1价，氧从0价降至-2价，是氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。56.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，最小，因此等质量时H₂的物质的量最大，体积也最大。O₂、N₂、CO₂摩尔质量分别为32、28、44g/mol。57.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期原子半径从左到右逐渐减小，B错误；同一主族元素最外层电子数相同，C正确；稀有气体位于0族，D错误。58.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl⁻)：A为0.1mol/L；B为0.4mol/L；C为0.9mol/L；D为0.2mol/L。AlCl₃完全电离产生3个Cl⁻，故0.3mol/LAlCl₃溶液中c(Cl⁻)=0.9mol/L，最大。注意体积不影响浓度，只影响物质的量。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。60.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。61.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，C正确；观察K⁺焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D错误。62.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。但需注意，氢原子最外层只有1个电子，He最外层有2个电子。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At等，均为非金属元素，但"非金属元素"范围更广，B不够准确。题目强调"一定"，故选C。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。因此正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；木材燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；汽油挥发只是状态改变，属于物理变化。因此正确答案为B。65.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等说明该微粒呈电中性，即分子或原子。Na+失去一个电子，质子数为11，电子数为10；Cl-得到一个电子，质子数为17，电子数为18；H2O是分子，质子数等于电子数；NH4+失去一个电子，质子数为11，电子数为10。因此正确答案为C。66.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第ⅠA族元素，依次位于第二、三、四、五周期。随着电子层数增加，原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径最大。正确答案为D。67.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银不能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为A。68.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，5.6L是0.25mol气体的体积。因此正确答案为B。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是同位素。因此正确答案为C。70.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，代入数据得20g+m(B)=40g+15g，解得m(B)=35g。但题目选项中无35g，经检查应为25g（若C为30g）。根据选项设置，参加反应的B质量为25g。因此正确答案为C。71.【参考答案】C【解析】离子能大量共存是指在溶液中不发生化学反应。A中H+和OH-会反应生成水；B中Ba2+和SO42-会反应生成硫酸钡沉淀；D中Ca2+和CO32-会反应生成碳酸钙沉淀；C中Na+、K+、NO3-之间不发生反应，能大量共存。因此正确答案为C。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为C。73.【参考答案】B【解析】摩尔质量的单位是g/mol，水的化学式为H₂O，其相对分子质量为2×1+16=18，故水的摩尔质量为18g/mol。选项A单位为克，表示质量而非摩尔质量；选项C为阿伏伽德罗常数的近似值；选项D为物质的量的单位。74.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态也能导电，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离；氨水是混合物，不是电解质；酒精为非电解质。75.【参考答案】B【解析】根据系统命名法，该分子含有两个碳原子，官能团为羟基（—OH），属于饱和一元醇，名称为乙醇。甲醇只有一个碳原子；丙醇有三个碳原子；丁醇有四个碳原子，均不符合题意。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，自身被还原，化合价降低；还原剂失去电子，自身被氧化，化合价升高。简记为"得电子被还原，失电子被氧化"。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，各组分浓度保持不变。选项A错误，反应并未停止；选项C错误，浓度相等不是平衡的标志；选项D错误，可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化。78.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数依次增加，原子核对外层电子的吸引力增强，同时电子层数不变，因此原子半径逐渐减小。稀有气体因测定方法不同，一般不比较其原子半径。79.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol粒子的数目。选项A错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子；选项C错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；选项D错误，质量的单位是g。80.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，电子从负极流出；正极得到电子，发生还原反应。简记为"负氧正还"。负极材料一般为较活泼的金属，正极材料为较不活泼的金属或导电非金属。81.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm。注意该结论只适用于气体，固体和液体不适用。22.4L/mol是标准状况下的近似值。82.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。一般规律：含活泼金属阳离子或铵根离子与阴离子结合的化合物含离子键。83.【参考答案】B【解析】氢原子的氕同位素不含中子，故A错误。质子质量约为电子质量的1836倍是准确的科学数据，B正确。原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子