第二节富集在海水中的元素---氯2.ppt

1、第二节富集在海水中的元素氯,一、氯与其单质,1、氯的原子结构和性质,性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强,2、氯气的分子结构,Cl2；ClCl；,氯气属于双原子分子结构,3、氯气的物理性质,（色、状、味、水溶性、密度、毒性）,（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体,（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）、密度比空气大,4、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）、氯气与金属反应,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物

2、，如：CuCl2、FeCl3,（2）、氯气与某些非金属反应,氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。,（3）、氯气与水的反应,关于次氯酸（HClO）的性质,一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解,关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？,（4）、与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应

3、？为什么？,思考,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）、与盐溶液的反应,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I

4、-=2Cl-+I2,探究：,新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？,5、氯气的实验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,6、氯气的用途P73,氯气的制法：,1、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点：3、各仪器的名称和作用：4、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？7、工业制法的反应方程式：,1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶

5、液D、酸化的NaClO溶液,3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3,4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。最好的实验步骤是：A、B、C、D、,5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl36、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：A、942B、941C、211D、211,7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A、280mLB、440mLC、500mLD、720mL8、氯气能使湿润的蓝色石