高中化学 物质结构元素周期律学课件 新人教版111必修2.ppt

1、,物质结构元素周期律,一、原子核外电子的排布,分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；,KLMNOPQ,由内到外，能量逐渐升高,原子核外电子的排布,1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速)）。,2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,4、我们

2、把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,电子层,？,各电子层的序号、能量如下表：,(1)各电子层最多容纳2n2个电子；,核外电子排布规律,(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；,(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,练习：总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：,（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,H、Li、Na,He、B

3、e、Mg,Be、Ar,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,（8）最外层电子数等于电子层数的有,HBeAl,二、元素周期律,请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,原子半径大小,原子半径大小,表5-5118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4-

4、10,主要化合价：正价+1+7，负价：-4-10,P.1415科学探究1,运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。,原子半径和离子半径大小比较规律,同主族元素的原子及离子半径随核电荷数增多而,增大，如LiNaK，Li+Na+K+,同周期元素的原子半径随核电荷数的增多而,减小，如NaMgAl,同种元素的微粒半径随价态升高而,变小如ClCl-NaNa+,电子排布相同的微粒，随核电荷数的增多而,减小如F-Na+Mg2+Al3+,既不同周期也不同主族找参照NaO,一般说来，电子层数越多半径越大，如Na+Cl-,根据以上规律

5、预测，第三周期元素的离子半径如何变化？,根据同周期原子结构的递变规律，你能预测一下元素的金属性与非金属性的递变规律吗？,金属性强弱的比较方法,单质与水反应的难易程度单质与酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱单质间的置换反应,元素非金属性强弱的比较方法？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反应,现象：,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。,反应式：,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,结论：,镁元素的金属性比钠弱,加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。,讨论第三周期元素的性质递变,现象

6、：,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,反应：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,结论：,镁元素的金属性比铝强,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,冷水、剧烈,冷水、缓慢,结论金属性：NaMg,剧烈,迅速,结论金属性：MgAl,强碱性,中强碱,两性氢氧化物,结论金属性：MgMgAl,结论：同周期的元素，随原子序数的增加金属性减弱。,氢化物化学式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金属性：SiPSCl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,SiH4,PH3,H2S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,

7、很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,从氢化物看,最高价氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14Si,15P,16S,17Cl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,硅酸,磷酸,硫酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强酸,最强酸,非金属性：SiPB,则它们原子序数大小顺序是（）ABCABABCCBCDACB7.下列各组物质的性质变化正确的是（）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClHBrHIC熔点PbKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH,D,A,8.原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与

8、水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。9。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。,K,F2,F2Ci2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiBC.离子半径:A2+B3+D.质量数:AB,C,AC,1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如NaMg；Na+Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如ClCl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如NaNa+,原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系,结论,5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,原子半径和离子半径大小比较规律,同主族元素的原子