合肥市高一上学期期中化学试卷C卷新版

1、合肥市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（ ） A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀2. （2分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝

2、粉3. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中4. （2分） 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，通常采用以下试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2

3、015高一上启东月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18gB . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量C . 1molH2SO4中含1molH2D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g6. （2分） (2017高二下湖北期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ） A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数7. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列叙

4、述正确的是（ ） A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204l023个CO2分子的质量是8.8g8. （2分） (2016高二下扶余期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（ ） 目的古代文献说明A使用 “凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3能自燃 B性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石（KNO3）和

5、朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注利用焰色反应D提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解、蒸发、结晶A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列推断中，正确的是（ ）A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同10. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列叙述中正确的是（ ） A .

6、 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子11. （2分） (2016高二下临沂期末) 某工厂废水中含1.00102mol/L的Cr2O72 ， 其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 设计了如图实验，下列说明正确的是（ ） A . 根据第步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+B . 第步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ， 不含Fe（OH）3C . 欲使1L该废水中的Cr2O72

7、完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ， 理论上需要加入27.8g FeSO47H2OD . 第步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角12. （2分） (2016高一上安徽期中) 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ） A . 20%B . 50%C . 46%D . 32%二、 非选择题 (共6题；共43分)13. （4分） (2016高二下海南期末) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （1） （一）分子式的确定： 将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g

8、CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是_（2） 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是_ （3） 根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_ （4） （二）结构式的确定： 核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_14. （5分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中

9、燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：（1） X的元素符号为：_；Z的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 15. （7分） (2017榆林模拟) 钴周期表第四周期第族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备 （1） LiCoO2中钴元素的化合价为

10、_ （2） 工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_ （3） 利用一种含钴矿石主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8浸出过程中加入NaClO

11、3的目的是_（4） 请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因_ （5） 滤液中加入萃取剂的作用是_ （6） “除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.351011，Ksp（CaF2）=1.051010当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=_ 16. （8分） 实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下： （1） 指出下列标号仪器的名称 B_，C_，D_，F_，G_，H_（2） 提纯的步骤是：溶解、过滤、_ （3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二

12、低”的含义是_ 17. （10分） 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是_？（列式计算） （2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算） （3） 还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是 A . Fe2O3B . ZnOC . CuO（4） 将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为_（折算成标况下） （5） 某金属R与一定体积的上述盐

13、酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L它恰好能与20mL 0.15molL1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式_ 18. （9分） (2018高一上南通期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （1） 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。 （2） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_;，_。 （3） 请说出本实验中玻璃棒的作用：_;，_。 （4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择