人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习A卷

1、人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H22. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和3. （2分） (2018高一下桂林开

2、学考) 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ） A . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B . 溶液中的阴离子SO42-移向负极C . 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片D . 金属铜参与了电极反应4. （2分） (2018青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率 100，下列说法错误的是（ ）A . 若=75，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过CH键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H125. （2分

3、） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克6. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述的化学用语中，正确的

4、是（ ） A . 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B . 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2-4e-=2CO2C . 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D . 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H+2e-=H27. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H

5、+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体8. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe29. （2分） (2017高一

6、下武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液10. （2分） 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是（ ） A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小11. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C

7、 . D . 12. （2分） (2016高三上翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：213. （2分） (2015高二上济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气14. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ） A . B . C . D

8、 . 15. （2分） (2018鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . X为电源负极B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-16. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016

9、高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol18. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

10、（ ） A . 原混合溶液中c(K)为4 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL119. （2分） (2015高二上济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（ ） A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br20. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为

11、电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （9分） (2018高二上玉田期中) 下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。请回答下列问题： （1） 电源的负极为_(选填“A”或“B”)。 （2） 阳极室中发生

12、的反应依次为_、_。 （3） 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(选填“降低”、“增大”或“不变”)。 （4） 若两极共收集到标准状况下气体6.72 L，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。 22. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D

13、 . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最

14、好选择_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。23. （7分） (2017西城模拟) 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S （1） 该反应中，Fe3+体现_性 （2） 上述总反应的原理如图1所示负极的电极反应式是_ （3） 一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验： 实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10molL1 F

15、e2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液98.0对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+4Ag+Fe2+Cu2+2Ag2SAg2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应

16、ib取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii（4） 用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示： 电解初期，阴极没有铜析出用电极反应式解释原因是_将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_24. （8分） (2018淄博模拟) （1） 在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2O)/n(CO)充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率(CO)与温度的关系如下图所示。R点平衡常数K=_。氢碳比X_2.0(填“”或“”或“=”)，判断的理由是_。下列

17、能提高CO平衡转化率的措施有_。A使用高效催化剂B.通入He气体使体系的压强增大C.降低反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度（2） 已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H0氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和。为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应_(填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式)。（3） 以连二硫酸根(

18、S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。25. （7分） (2015慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+M

19、g2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；（3） 镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为_（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4） 以二氧化钛表面