海口市高三上学期期中化学试卷(I)卷

1、海口市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A . 常温下遇铁都发生钝化B . 常温下都能与铜反应产生氢气C . 露置于空气中，溶液质量均不变D . 露置于空气中，溶液浓度均不变2. （2分） 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHC . S2D . C13. （2分） (2017高一上黑龙江

2、开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB . 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NAC . 标准状况下，18g水的体积约为22.4LD . 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等4. （2分） 实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ） 选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A . AB . BC

3、 . CD . D5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA6. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A . Cl2B . AlC . NaD . Mg7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论铜生的锈是绿色的称为铜绿铜绿是致密的氧化膜浓硫

4、酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应少量CO2通入NaAl（OH）4溶液产生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3Al（OH）3某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象确定该溶液存在CO 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH A . B . C . D . 全部8. （2分） (2018高二下广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系错误的是 （ ） A . 粉尘较多的环境易患(诱发)肺病B .

5、NO2和SO2排入大气中导致酸雨C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)造成光化学烟雾D . 滥用化肥及含磷洗衣粉重金属元素污染水土9. （2分） (2016高二上上海期中) 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ） A . FeCl3B . MgCl2C . AlCl3D . ZnCl210. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B . 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C . 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；蒸发结晶；在一定条件下脱水干燥D . 在冶

6、金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得11. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ） 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A . B . C . D . 12. （2分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）A . 5B . 4C . 3D . 213. （2分） (2017高一上天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量

7、稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ） A . 氧化性：ClOI2SO42B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色14. （3分） (2015湛江模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 除去甲烷中乙烯B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 检查装置气密性D . 分离甲苯与乙醇15. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列事实与胶体知识有

8、关的是（ ） 用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A . B . C . D . 全部都有关16. （2分） 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A . AB3B . AB2C . A3BD . A2B317. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约

9、为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）18. （2分） 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（ ） A . 图中所述反应都发球氧化还原反应B . CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体C . Si3N4属于离子化合物D . NH3与NaClO反应，N2N4是氧化产物19. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe

10、2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+20. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾KAl（SO4）212H2O用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料21. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈

11、、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子22. （2分） (2016高一上清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：

12、MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2O23. （2分） (2017高一下惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验 下列说法不正确的是（ ）A . 必须在间添加吸收HCl的装置B . 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D . 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度24. （2分） 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（ ）A . NaOH溶液与AlCl3溶液B . NaOH溶液与盐酸C . NaHCO3溶液与盐酸D . NaOH溶

13、液与FeCl3溶液二、 填空题 (共7题；共43分)25. （2分） (2016高三上怀仁期中) C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中 属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_；常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_26. （7分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2）

14、步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 27. （10分） (2018高二上北京期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品：采用如图1所示装置，用环己

15、醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品： 环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。A KMnO4溶液B. 稀H2SO4C. Na2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）

16、。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点28. （8分） (2018高三上顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可

17、形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_。 29. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) KCl

18、O3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O。 （1） 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （2） 若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为_。 （3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_。 （4） 某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转

19、移情况：_; 2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O30. （2分） (2015扶沟模拟) 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL1硫酸；2.0molL1NaOH溶液由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0molL1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止过滤 _过滤、洗涤 _蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥31. （9分） (2018北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 _。C中得到紫色固