海口市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、海口市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2D . 过氧化氢电子式： 2. （2分） (2015高一上衡水月考) 一滴水约为0.05mL，设室温下水的密度为1g/cm3 ， 则1滴水含水分子数是（ ） A . 31022个B . 1.71021个C . 21020个D . 31021个3. （2分） (2019高一上天津月考) 下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（ ） A

2、 . 酒精B . C . D . 4. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（ ） A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸5. （2分） (2017高二下南充期末) 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na、K、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1molL-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6. （2分） (2017高一上

3、桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHClO+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH+SO2SO42+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+2Fe3+3H27. （2分） (2020高二上新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ） A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe

4、2+2e-=FeD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g8. （2分） (2018宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 14C可用于文物年代的鉴定B . BaCO3在医学上可用作钡餐C . 明矾可用于饮用水消毒D . 高纯度的SiO2可用于制光电池9. （2分） 下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物B . Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C . 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能D

5、. 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象10. （2分） 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（ ）A . 丙醛B . 丙酸铵C . 甲酸甲酯D . 甲酸乙酯11. （2分） (2020合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放12. （2分） (2015高二上宁强月考) 对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4

6、H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A . K= B . K= C . K= D . K= 13. （2分） 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述不正确的是A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C . 溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D . 溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)14. （2分） (2017高二上郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnC

7、u稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgCu硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共23分)15. （7分） (2016杨浦模拟) H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （2） 碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_ （3） 任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式_ （4） 上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaO

8、H溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_，请解释阳离子浓度差异的原因_写出N点反应的离子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀_mol16. （7分） (2018全国卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.

9、4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 17. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_

10、电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t

11、的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高一上海南期末) 铁、铝的混合物进行如图实验：（1） 操作的名称是_气体A是_（填化学式） （2） 反应的离子方程式是_ （3） 铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是_ 四、 实验题 (共2题；共12分)19

12、. （7分） 氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用题中相关的实验装置如下： （1） 实验室制取干燥的氨气的反应方程式为_；可选择上图中的装置a、b、c中的_（填代号）来制取 （2） 实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气写出上述制取氮气的反应的化学方程式：_写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：_反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有_（填离子符号）（3） 农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长这其中使游离态的氮直接转化

13、为化合态的氮的化学反应方程式为_ （4） 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为_ 20. （5分） (2018内蒙古模拟) 过氧化钙晶体 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 的主要流程如下：（1） 用上述方法制取 的化学方程式是 _。 （2） 沉淀时常用冰水控制温度在 以下和通入过量的 ，其可能原因分别是_；_（3） II.过氧化钙晶体含量的测定准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 ，用 标准溶液滴定至终点 重复上述操作两次。滴定终点观察到的现象为 _。根据表1数据，计算产品中 的质量分数 _。（保留四位有效数字）表 标准溶液滴定数据第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1