兰州市高三上学期化学期末考试试卷C卷

1、兰州市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）A . Al2(SO4)3B . Na2SO3C . KMnO4D . AlCl32. （1分） (2018高一上南宁月考) 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ） A . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C . 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶

2、液D . 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂3. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 金属单质和酸反应一定放出氢气B . 含金属元素的离子一定是阳离子C . 金属阳离子被还原一定得到金属单质D . 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子4. （1分） (2016高二上西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C

3、 . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小5. （1分） (2016高一上芜湖期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A . 3：7B . 3：4C . 4：7D . 1：36. （1分） (2016高一下辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有

4、气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc7. （1分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行8. （1分） (201

5、6高一上南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、S042、N03、OH 若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A . Na+和N03来自同一工厂B . Cl和N03一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH一一定来自同一工厂9. （1分） (2018高一下惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硅与氢氧化钾溶液反应

6、：Si2OHH2O=SiO32-2H2B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OHH=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al34OH=Al(OH)4D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-2H=H2SiO310. （1分） (2016高一下安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） XYZW QA . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：QWD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同11. （1分） 下列排列顺序正

7、确的是热稳定性：H2OHFH2S结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：HClO4H2SO4H3PO4原子半径：OMgNaA . B . C . D . 12. （1分） (2016高一上沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液13. （1分） (2016高一下高青月考) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Cl、K+、

8、HCO3、Ca2+B . OH、NH4+、Mg2+、HCO3C . SO32、H+、Cl、NO3D . Na+、SiO32、H+、Cl14. （1分） 反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大15. （1分） (2016高二上嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确

9、是（ ）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16. （1分） (2016高三上翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：2二、 综合题 (共3题；共11分)17. （3分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常

10、用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.00

11、10V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡18. （5分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分

12、是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H2

13、0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶

14、液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 19. （3分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c

15、（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下，反应的平衡常数K=_（只写计算结果，不标单位）三、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的p