高考化学二轮专题15无机物的转化鉴别

1、高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ） A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO C . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出

2、现白色沉淀，该溶液中含有SO 2. （2分） (2018高二上雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢化物的稳定性H2YHZ3. （2分） (2016高二下望都月考) 为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ） A . CuCl2溶液B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀盐酸4. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列陈述、正确且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色BSiO2有导

3、电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD浓氨汽化时要吸收大量的热浓氨可用作制冷剂A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)6. （2分） (2018高三上烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N

4、均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYZXC . 原子最外层电子数：WXY乙丙丁B . 反应的离子方程式为：C12+H2O H+Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应二、 综合题 (共5题；共17分)8. （3分） (2016高二下芒市期末) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础请回答下列问题： （1） 基态Si原

5、子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_ （2） 硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中 （3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子 （4） 单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_ （5） 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/（kJmol1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上

6、都远不如烷烃多，原因是_SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_（6） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_ 9. （4分） 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ， 请回答：（1） Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成（2） Na3N与水反应方程式为_，该反应属_（填基本反应类型）反应（3） Na3N放入足量盐酸中生成_种盐，其化学式为_（4） 比较Na3N中两种粒子的半径：

7、r（Na+）_r（N3）（填“”“=”或“”）10. （3分） (2016高一上武汉期中) 完成下列填空： （1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_ （2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_;（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_; （4） 写出制备Fe（O

8、H）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_; （5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_ 11. （2分） (2016高一下汕头期中) 按要求书写方程式： （1） 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：_（2） MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_（3） 工业上制备粗硅的化学方程式：_（4） 硫酸铵溶液与

9、氢氧化钡溶液共热的离子方程式：_ 12. （5分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L

10、认为沉淀完全 三、 推断题 (共3题；共14分)13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 14. （5分） (2018高二上四川月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对

11、成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。 （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。 （3） A的简单氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。 （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配

12、离子的化学式为_。 （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_ 15. （5分） (2018高一上盐山月考) 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白：（1） 写出化学式：A_，D_。 （2） 以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。 （3） 反应的化学方程式中：氧化剂是_还原剂是_（4） 写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共