2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体（I）卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 分子晶体的概念和结构特点 (共5题；共10分)1. （2分） (2015博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ） A

2、. 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物2. （2分） 下列说法中一定正确的是（ ）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体3. （2分） 正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法错误的是（ ） A . 正硼酸晶体属于分子晶体B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层不是8e结构D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键4. （2分）

3、 下列说法正确的是（ ） A . 只含离子键的化合物称为离子化合物B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C . 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5. （2分） 下列物质有固定熔点的是（ ） A . 水泥B . 玻璃C . Na2OSiO2D . 水玻璃二、 分子晶体的性质 (共5题；共20分)6. （2分） 科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气

4、被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体7. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7，在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化硼的叙述正确的是（ ） A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种非极性分子D . 氯化硼水解得到两种弱酸8. （1分） 一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化_（判断对错）9. （9分） (2018青浦模拟) （

5、1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。（2） 元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_。 （3） II.工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： 请标出反应SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移方向和数目_（4） 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： _。用化学方程式表示石灰乳的作用： _。 （5） III.SO2可用于处

6、理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下： NaHSO3与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。10. （6分） (2015高二下沁县期中) 以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填） 二氧化碳 硫化氢 氯化铵氢氧化钾 甲醛 乙醇（1） 含有非极性键的是_； （2） 含有配位键的是_； （3） 既含有键又含有键的是_； （4） 分子的立体结构呈平面三角形的是_； （5） 属于非极性分子的是_； （6） 属于离子化合物的是_ 三、 达标训练 (共10题；共31分)11. （2分） (2016高二下重庆期中) 如图是蓝色

7、晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ） A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个12. （2分） 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中

8、都有非极性共价键13. （2分） 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A . NaOHB . SO2C . P（白磷）D . SiO214. （2分） 2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展以下关于冰的说法正确的是（ ）A . 等质量的0冰与0的水内能相同B . 冰和可燃冰都是结晶水合物C . 冰和干冰、水晶的空间结构相似D . 氢键影响冰晶体的体积大小15. （2分） (2019高二下长春月考) 关于氢键，下列说法正确的是（ ） A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 的熔沸点明显高于 ，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内

9、氢键。C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键16. （2分） 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（ ） A . AB . BC . CD . D17. （2分） 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（ ） A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N318. （2分） 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单

10、元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：X，Y，Z）（ ） A . B . C . D . 19. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物

11、的熔点,理由是_。（3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。20. （9分） (2018重庆模拟) 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题: （1） 画出基态P原子的核外电子排布图_。 （2） NH3比PH3易液化的原因是_。 （3） P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_。电负性:磷_硫(填“”或“”)；第一

12、电离能磷大于硫的原因是_。（4） NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有_mol配位键。 （5） NF3的键角小于NH3的键角，其原因是_。 （6） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1， ， )，则b点的原子坐标参数为_；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。第 12 页 共 12 页参考答案一、 分子晶体的概念和结构特点 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、