2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b D卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共45分)1. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上北京期末) 某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 3. （

2、2分） (2020高一下浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ） A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强4. （2分） (2019高三上宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ） A . 若甲池消耗标准状

3、况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I极移动5. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ） A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能6. （2分） 将锌棒和

4、铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7. （2分） (2017高一上株洲期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ）A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能电能光能”的转换C . 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变8. （2分） 关于下图装置的叙述，错误的是（ ）A . 铜是正极，其质量不变B . 氢离子在铜表面被氧化

5、，产生气泡C . 电流从铜片经导线流向锌片D . 电子从锌片经导线流向铜片9. （9分） (2018保山模拟) 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：（1） 甲池是_池，通入O2的电极作为_极，电极反应式为_。 （2） 乙池是_池，A电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。 10. （5分） (2018崇明模拟) NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH

6、4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1） 相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4)_（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4)。0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：（2） 图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_（填字母）。 （3） 向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀_克。 （4） 写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式_；25时，

7、向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。（5） 试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_。 11. （6分） (2019高二上芮城期末) 原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题： （1） 甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是_极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_；与甲装置相比，乙装置的优点是_，原因是_。 （2） 把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中

8、的溶液颜色_（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为_。 12. （9分） (2016高一下射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献请回答下列有关化学电源的问题：（1） 下列有关电池的叙述中正确的是 A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2） 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允

9、许阳离子和水分子通过下列叙述正确的是 A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡（3） 航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为_，放电一段时间后电解质溶液的酸性将_（填“增强”、“减弱”、“不变”）（4） 根据已学知识回答下列问题：已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（5） 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为_第 9 页 共 9 页参考答