人教版化学高二选修4第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习D卷

1、人教版化学高二选修4第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2. （2分） (2018高二下海宁期中) 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验： 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈用惰

2、性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极3. （2分） 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生4. （2分） (2019高二上哈尔滨期末)

3、下列说法错误的是（ ） A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C . 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属D . 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度5. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA6. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电

4、能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 7. （2分） 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）A . B . C . D . 全部8. （2分） 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）A . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 锅

5、用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处9. （2分） 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A . B中导管里形成一段水柱B . 锌被腐蚀C . 金属片剪口处溶液变红D . B中导管产生气泡11. （2分） 下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）F

6、e由2价转化为3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质C被氧化除去A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g14. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A .

7、 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中15. （2分） 如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A . 4213B . 2134C . 4231D . 324116. （2分） 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . B . C . D . 全部17. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中

8、加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： D . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)218. （2分） 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴

9、极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极19. （2分） (2018新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液

10、中可能含有SO42-A . AB . BC . CD . D20. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （9分） (2018高二上

11、北京期末) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1） 图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_（填字母序号） a.碳棒b.锌板c.铜板B极需定期更换，写出电极反应方程式_。（2） 图2中，钢闸门C做_极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。 （3） 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_。 （4） 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体

12、。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为_。若2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。22. （5分） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1） 久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。（2） 已知,Ksp=(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的A

13、g+的浓度为_mol/L，pH为_。（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。（4） 下图所示原电池正极的反应式为_。23. （4分） 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧

14、气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重请回答：（1） 上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_（2） 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_（3） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法）（4） 已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_L（标准状况）24. （4分） 如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1） 起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_（填装置代号）（2） 通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越容易被腐蚀（3） 乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_（4） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（写出一点即可）25. （9分） 回答下列问题：（1） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀（2） 炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀若铁锅内残液呈酸性，则腐蚀主要属于_（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_铁锈中铁的化合价为_（3） 如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为_极，电极反应式为_，铜为_极，电