兰州市高考理综-化学二模考试试卷C卷

1、兰州市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） 下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（ ）A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 误食重金属盐，可立即喝大量牛奶或生蛋清进行解毒C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下

2、，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3. （2分） (2016高二下乐安期中) 下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ） 选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10 ， 能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2 ， 能与NaHCO3反应3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 实

3、验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HBHAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石D向盛有10滴0.1molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下长春月考)

4、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物6. （2分） (2016高二下包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相

5、等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3）7. （3分） 用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作C . 开始时，银片上发生的反应是：Age=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同二、 实验题 (共5题；共34分)8. （7分） (2018高二上合肥期中)

6、（1） 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)；H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_（2） 在2 L固定体积的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_反应（填“放热”或

7、“吸热”）。下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂9. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：该实验能确认存在

8、的阳离子是_该实验检测出样本中有NO3，根据是（用化学方程式解释）_根据该实验能否确定样本中含有SO32，_（填“能”或“否”），若要确定SO32，所需的实验药品可以是_（2） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是_（填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（3） 科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能

9、获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2CaSO4可以调节水泥的硬化时间尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式_10. （7分） (2015高三上武汉期中) 氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用（1） 请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式_（2） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示该反应的逆反应是_（填“吸热”或“放热”）反应T、P p

10、a压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v正（CO2）=v逆（FeO）T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_（3） 在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见表容器起始投入达平衡时甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol N

11、H3同种物质的体积分数相同乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3起始时乙容器中的压强是甲容器的_倍（4） 一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍请写出该反应的热化学方程式_11. （8分） (2018南阳模拟) 明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题： （1） Zn原子基态核外电子排布式为_。 （2） 硫酸锌溶于氨水形成

12、Zn(NH3)4SO4溶液。与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为_（写出一种）氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。（3） 黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJmol-1，IZn=906 kJmol-1，ICuIZn的原因是_。 （4） 本草纲目中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_。ZnCO3中阴离子的立体构型是_。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为_。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 _gcm-3（列出计算式即可）。12. （5分） 根据问题填空; （1） 我们把结构_分子组成上相差_原子团的物质互称同系物 （2） 化合物具有相