兰州市高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、兰州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（ ） A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉D . 氧气、大理石、冰水混合物2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB . 25，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为

2、NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Al3+、OH、ClB . H+、Mg2+、NO 、SiO C . Fe3+、NH 、SCN、FD . Na+、Cu2+、NO 、SO 4. （2分） 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 淀粉溶液B . Fe（OH）3胶体C . 鸡蛋清溶液D . 葡萄糖溶液5. （2分） (2016高一下辽宁期中) 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z为金属

3、元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的沸点：WTRB . 离子半径：TR2C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：YXD . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同6. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（ ） 操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈

4、黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关金属钠的说法正确的是（ ） A . 钠在空气中燃烧生成氧化钠B . 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C . 将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+2Na+CuD . 将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%二、 解答题 (共5题；共50分)8. （10分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有

5、重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448m

6、LSO2，吸收液中的溶质为_某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=_（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_9. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011

7、.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_ （2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： aCH3COONa、bNa2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCNfNaCNpH由大到小的顺序为_（用编号填写）（3） 25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结

8、束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”） （4） 25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值） =_（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为_;10. （8分） (2015高三上泰兴期中) 某研究小组以绿矾为原料制备化合物AKxFe（）y（C2O4）znH2O，并通过如下实验步骤测定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水

9、至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应（1） 检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是_（填字母） aKSCN溶液bKMnO4溶液cK3Fe（CN）6溶液证明A中含有钾元素的方法是_（2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_ （3） 通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程） 11. （12分） 东晋

10、华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_； （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液； Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体 （4） 某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞

11、中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm12. （12分） (2015如东模拟) 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：（1） G物质中的官能团的名称是羧基，_、_ （2） 反应AB的化学方程式为_ （3） 上述、变化过程的反应类型分别是_、_ （4） 写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_、_苯环上只有两种取代基分子中只有4种不同化学环境的氢能与NaHCO3反应生成CO2（5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解