兰州市高二下学期期中化学试卷（文科）B卷

1、兰州市高二下学期期中化学试卷（文科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018高一上苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（ ） A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)2. （2分） 我国在全球最先发现天然金属铀下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（ ）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2353. （2分） (2018高二上黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润

2、洗，否则引起误差C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘4. （2分） (2017山西模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液pH（H3PO4）溶液非金属性SPB将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+、NH3H2O能大量共存D相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫

3、酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸硫酸A . AB . BC . CD . D5. （3分） X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（ ）A . X的非金属性比Y弱B . X的原子序数比Y的小C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱6. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓Mn2+2Cl2+2H2OB . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na+2OHNa2SiO3+H2OC .

4、 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+7. （2分） 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是（ ） A . 中Mg作负极，中Fe作负极B . 中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2C . 中Fe作负极，电极反应式为Fe2eFe2+D . 中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH29. （2分） (2017高二上岐山期末) 保护环境是

5、每一公民的责任下列做法：推广使用无磷洗衣粉； 城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药； 推广使用无氟冰箱有利于保护环境的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（ ） A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯11. （2分） (2016高三上定州开学考) 有关营养物质的说法正确的是（ ） A . 在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖

6、B . 纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量C . 油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解12. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸13. （2分） (2016高三上友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 电解NaCl饱和溶液，可制

7、得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料14. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 目前最有发展前景的一次性餐具是（ ） A . 瓷器餐具B . 淀粉餐具C . 塑料餐具D . 纸木餐具15. （2分） 陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（ ）以含硅物质作为原料主要产物是硅酸盐反应条件是高温反应原理是复杂的物理变化和化学变化A只有B只有CD只有A . 只有B . 只有C . D . 只有16. （2分） 下列关于浓硫酸的叙述正确

8、的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸17. （2分） (2016高一上郑州期中) 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL 则该学生实际倾倒的液体体积是（ ） A . 9mLB . 小于9mLC . 大于9 mLD . 因操作错误无法判断18. （2分） 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/

9、mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同20. （2分） 将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 3

10、：5C . 3：4D . 4：321. （2分） 下列关于铜的说法不正确的是（ ） A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO45H2O可以受热分解转化为白色的CuSO422. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu2（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFeO3 FeCl3 无水FeCl3

11、饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A . 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B . 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C . 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜24. （2分） (2017高二上海南期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Na2CO3比NaHCO3易溶于水B . Na2CO3比NaHCO3稳定C . Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物

12、质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：125. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na+ClB . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O26. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 金属阳离子一定只具有氧化性B

13、 . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂27. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列物质既有氧化性又有还原性的是（ ） A . FeB . SO2C . KMnO4D . 浓 H2SO428. （2分） (2017高一上台州期中) 列有关叙述中，正确的是（ ） A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需

14、要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥29. （2分） 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6克，则原混气体中CO2的质量分数为（ ） A . 32%B . 44%C . 56%D . 88%30. （2分） (2017高一上宜昌期末) 某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . CO32D . MnO4二、 综合题 (共3题；共17分)31. （8分） (2018高一下佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主

15、要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3（1） C元素在元素周期表中的位置是 _;； （2） B的原子结构示意图为 _;； （3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 _;（填化学式）； （4） 上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _;（填化学式）； （5） 以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： _;； （6） 碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物

16、理的性能改变而记录、储存信号推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：_ ； A . 单质碲在常温下是固体B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C . H2Te不如HI稳定D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱32. （4分） (2016高一下南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体完成下列问题：（1） 写出A的化学式_（2） 组成F的元素在周期表中的位置_（3） B中存在化学键为_（4） 反

17、应的化学方程式：_33. （5分） (2016高二下扬州期末) 呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题 （1） 扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为_；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为_ （2） 现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为_ （3） 废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示 （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中下列污水处理方法只涉及物理变化的是 A . 过滤

18、法B . 氧化还原法C . 中和法D . 化学沉淀法三、 计算题 (共1题；共7分)34. （7分） (2016高三上定州开学考) 回答以下问题： （1） 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ （2） 另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：_乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：_然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g计算放出H2的体积为_升（标准状况下） （4） 向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为_mL （5） 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）_mol/L