兰州市高二下学期化学第一次月考试卷A卷

1、兰州市高二下学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2017高二上宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （1分） (2019高二下阿城期中) 下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的分子模型示意图： B . 甲

2、烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳12原子构成 C3. （1分） (2016高一下湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（ ） A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl4. （1分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸5. （

3、1分） (2015高二下射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF26. （1分） 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体7. （1分） (2016高一下舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为 ，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ）

4、NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成A . B . C . D . 全部8. （1分） (2020高二上芜湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D . t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变9.

5、（1分） (2018高二上沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）A . 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂10. （1分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总

6、能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗11. （1分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时

7、，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小12. （1分） (2016淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡下列说法中正确的是（ ） 温度/起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol容器编马COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.507A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol

8、L1min1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%13. （1分） 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（ ）A . 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同14. （1分） (2018新乡模拟) 常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等

9、浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A . 当V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子 （1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是_（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为_ （2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） CH4、

10、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为_，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为_ （4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O 在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为_CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32的空间构型为_，与CO32互为等电子体的分子或离子为_（写出1个即可）（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是_（填化学式） （6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子

11、观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是_ 16. （5分） (2017高一上株洲期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） 容器的体积V=_L（2） 反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v（HI）=_molL1s1（3） 判断该反应达到平衡的依据是_;（填序号）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的浓度都不变容器内气体的压强保持不变容器内气体的密度保持不变17. （

12、3分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在

13、此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁

14、是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是18. （4分） (2018高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是_。 （2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为

15、_。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。 19. （2分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳

16、烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：