兰州市高二下学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、兰州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上泰州开学考) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO

2、2 ， 甲)12. （2分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上丰县月考) 100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（ ） A . 加适量6molL1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D .

3、 加适量NaNO3溶液4. （2分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）A . A2（g）+3B2（g）2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率bacC . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体5. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不

4、再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等6. （2分） (2017高二上柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D . 淀粉和纤维素7. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物

5、质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点8. （2分） (2020高二上大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完

6、全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定9. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO）+

7、c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B . H0，S0的反应在低温时不能自发进行C . 需加热才能发生的反应一定是H0D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S011. （2分） (2015高二上咸阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）增大B . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的O

8、H浓度均减少到原来的 C . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：112. （2分） (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H013. （2分） (2018高二上长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶

9、液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量14. （2分） TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）X（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（ ） A . T时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，在d点加入一定量X可达到c点15. （2分） 将在120、101KPa的条件下由烃A

10、和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（ ） A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%16. （2分） 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ）A . 物质Z的化学计量数a = 2B . 若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气

11、态C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D . 若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：17. （2分） (2015高二下临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . ab18. （2分） (2016高三上吉安期中) 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ） 甲乙丙反应物投入量1m

12、oN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1）A . 2p1=2p3p2B . 2+31C . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D . Q1+Q392.419. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温

13、度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态20. （2分） (2016高一下宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol1二、 填空、简答题 (共4题；共29分)21. （3分） 近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CN

14、G”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车 （1） 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于_ （2） 天然气的主要成分是_ （3） 天然气的主要成分是一种很好的燃料已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为_; 22. （6分） 在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：时间/s浓度molL1020406080100c（N2O4）molL10.100c10.050c3abc（NO2）/mol

15、L10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为_%，表中c2_c3 ， a_b （选填“”“”“=”）（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=_molL1 ， 在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）1 （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL1 23. （11分） (2016高二上赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H

16、2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“”或“”） （3） 一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”

17、或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式_ 24. （9分） (2016高一下上饶期中) 某化学课外小组的同

18、学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： （1） 实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： （i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；结论：温度越高，反应速率越快甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）（2） 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+2I=2Fe2+I2）存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4实验步骤：（i）取5mL0.1molL1KI溶液，再滴加几滴0.1molL1FeCl3溶液；（ii）充分反应后，将溶液分成三份（iii）取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间静置，现象_，说明_（iv）另取一份，加试剂_（填序号），现象_，说明_三、 计算题 (共2题；共15分)25