兰州市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）（I）卷

1、兰州市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下许昌期末) 1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（ ） A . 核电荷数B . 质子数C . 质量数D . 相对原子质量2. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列粒子的中子数一定相同的是（ ） A . K和K+B . 40Ca和40Ca2+C . 14C和14ND . 18O和16O23. （2分） (2016高一下周口期中) 下列物质对应的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D

2、 . 4. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+105. （2分） 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：6.

3、 （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb7. （3分） (2016高二上广州期中) （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ） A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼8. （2分） (

4、2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键9. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X

5、原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子10. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（ ） A . 它的元素名称为锡B . 它的核外电子排布式为Ar4s24p4C . 它的第一电离能小于AsD . 其外围电子排布图为 11. （2分） 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性

6、呈周期性变化12. （2分） (2016高一下沈阳月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径 ABDCB . 原子序数 dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC13. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z

7、的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应14. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（ ） A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点15. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和NaCl分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中16. （2分） (2016高一下赣州期中) 下

8、列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 二、 填空题 (共7题；共47分)17. （5分） 选择下列某种答案的序号，填入表的空格 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同种物质物质名称正丁烷与异丁烷红磷与白磷庚烷与戊烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚相互关系_18. （3分） 下列物质中：N2MgCl2NH4Cl

9、CH4CO2NeH2SKOHNaClOK2O 只存在极性共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_，属于非电解质的是_19. （1分） 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强 试分析：K2OCaOMgO 的离子键由强到弱的顺序是_20. （6分） 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 实验记录如下：实验操作现象及结论打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞

10、b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是_ （2） 实验操作吹入热空气的目的是_ （3） 装置C的作用是_，C中盛放的药品是_ （4） 实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_ （5） 由上述实验得出的结论是_ 21. （5分） (2016高一下市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线 22. （17分） 根据元素周期表回答下列问题：

11、（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F23. （10分） (2017高一下武汉期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答 （1） 在上表所列出的短周期元素中 性质最不活泼的是_；原子半径最大的是_（除稀有气体元素） 形成的气态氢化物最稳定的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_碱性最强的是_形成的阴离子还原性最弱的是_，阳离子半径最小的是_（2） 用电子式表示F与D形成化合物的过程_； （3） 设P的原子序数为Z，则F的原子序数为_，Q的原子序数为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择