兰州市高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、兰州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等2. （2分） (2016高二下长春期中) 二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一如图是其中一种的结构下列说法中不正确的是（ ） A . 此分子中共平面的原子最多有18个B . 它难溶于水C . 它

2、的一溴取代物只有一种D . 它能发生加成反应3. （2分） 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A . SO2B . 苯C . 乙烯D . 乙醇4. （2分） (2016高三上滕州期末) 8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB . 温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，

3、同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O35. （2分） (2016高一下天水期末) 某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（ ） A . CH4B . C2H4C . C2H6D . C2H6O6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体7. （2分

4、） (2015高二上宁城期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高二下海南期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒9. （2分） (2016高一上苏州期末) 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2 某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ） A . 应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B .

5、 加入的稀硝酸应充满U型管左侧C . 关闭旋塞后铜丝会全部溶解D . 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B . 石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D . 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油11. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶

6、液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na ， 无KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化13. （2分） (2017高一下湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（ ）+RO32+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素

7、的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ） A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO414. （2分） 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ） A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯15. （2分） 下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D . 将表面有铜绿Cu2

8、（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿16. （2分） (2018高二上无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是（ ） A . 青山绿水就是金山银山B . 创建环境友好型社会人人有责C . 大力开发森林资源，发展乡村旅游D . 积极做好治沙工作，做到人进沙退17. （2分） 在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . Z的浓度可能为0.3mo

9、l/LB . 平衡时X2、Y2的转化率相等C . 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大18. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+C02+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2019. （3分） (2019高二上临高期中) 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶

10、液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B . c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C . c（Na）c（CH3COO）D . c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）20. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定Na

11、ClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共45分)21. （10分） (2018株洲模拟) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：（1） 冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、

12、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 _。 （2） 操作I得到滤渣的主要成分有_;。 （3） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 _;；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _。 （4） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_;，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：

13、25时，KspAl(OH)3=1.310-33，Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-13。25时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.010-6 mol/L，则应调节至pH=_，此时水中 =_。 （5） 工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。阴极电极反应式为_;。工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：_。（6） 下列有关推理不合理的是 _。a工业上可以用热还原法来制取Gab.酸性：Al(OH)3Ga(OH)3c.由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似d.可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性22. （8分） (2

14、017高一下武汉期中) 工业上从海水中提取溴的方法如下： 将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质请完成下列问题：（1） 在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_；蒸馏时碎瓷片的作用是_ （2） 步骤中反应的离子方程式为_ （3） 步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_ 反应中_（写化学式）是

15、氧化剂1mol氧化剂在反应中得到_mol电子（4） 下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是（填序号） A . 盐酸B . 酒精C . 乙酸D . 苯23. （7分） (2018宜昌模拟) 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知： 有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基； RCHO CH3CHO NaOH RCH CHCHO H2O； （1） 有机物 B 的名称为_。 （2） 由D生成 E 的反应类型为_;， E 中官能团的名称为_。 （3） 由 G 生成 H 所需的“一定条件”

16、 为_。 （4） 写出 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式：_。 （5） F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 111，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：_。 （6） 设计由 和丙醛合成 的流程图：_(其他试剂任选)。 24. （9分） (2017高二上银川期末) 实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：请回答下列问题：（1） 能完成本实验的装置是_（从甲、乙、丙中选填） （2） 试管B中装入的液体为_试管B中发生反应的化学方程式为_ （3） 制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_，发

17、生反应的化学方程式为_ （4） 从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号） （5） 有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是_ （6） 用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是_ 25. （11分） (2018静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：（1） 氮原子核外电子排布式为_，其最外层有_种运

18、动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。 （2） 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3） 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。 （4） 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)c.c(K+)c(O