兰州市高二上学期期中化学试卷A卷

1、兰州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自

2、发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同2. （2分） (2017高二上宜昌期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D . 吸热反应没有利用价值3. （2分） (2017高二上河北期中) 关于自发反应的叙述正确的是（ ） A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的

3、任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行4. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大5. （2分） (2016高二上集宁期中) 已知下列反应的热化学方程式为： 1）C（s）

4、+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）A . +488.3kJ/molB . 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容

5、器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小7. （2分） 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ） A .

6、单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化8. （2分） (2018高二上温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大9. （2分） 某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）A . K值越大，表明该反应越有利

7、于C的生成，反应物的转化率越大B . 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C . 温度越高，K一定越大D . 如果m+n=p，则K=110. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1

8、D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s111. （2分） 在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和为1molC . 含NH3H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol12. （2分） (2018高二上成都期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分）

9、在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2 2NH3 起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上保定期末) 下列说法正确的是（ ） A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱15. （2分） (2016高二上黄石期中)

10、 下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . 加酚酞显无色的溶液C . pH7的溶液D . c（OH+）c（H+）的溶液16. （2分） 下列物质的电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . HClO+H2OH3O+ClOC . NaHCO3Na+HCO3D . 在熔化时NaHSO4Na+H+SO4217. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度18.

11、 （2分） (2018凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HI2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（H

12、CO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为1010molL120. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 25时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105B . 当通入

13、0.1mol氨气时，c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C . 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性D . HR为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大二、 非选择题 (共5题；共24分)21. （7分） (2017高二上黑龙江期末) 测定室温下NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb（1） 从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500molL1HCl滴定用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图 （2） 据图，计算氨水的浓度为_molL1；写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=_，当pH=11.0时计算Kb的近

14、似值，Kb_（Kb保留两位有效数字） （3） 关于该滴定实验的说法中，正确的是 A . 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B . 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C . 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高22. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反应C3H8（g）+5O2（g

15、）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2在电池内部O2移动方向和在电池负极反应的物质分别是 A . 正极；O2B . 负极；C3H8C . 正极；C3H8D . 负极；O2（3） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事实能说明该反应达到平衡的是_a体系中的压强不发生变

16、化b正（H2）=逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化T时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100计算2min内用CO表示的该反应速率v=_；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向_向进行（填“正”或“逆”

17、）已知420时，该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为_又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H_0 （填“”、“=”、“”）23. （2分） 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则： （1） a、b应满足的关系是_ （2） a的取值范围是_ 24. （1分） (2017高二上莆田期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为_ 25. （6分） 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n_p（填“”“=”“”）（2）若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率_（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之