兰州市高二下学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、兰州市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（ ）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分） 生产液晶显示器

2、的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNF-FN-F键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4. （2分） (2018高一下甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况

3、下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A . vA=0.15mol/(Lmin)B . vB=0.6 mol/(Lmin)C . vC=0.4 mol/(Lmin)D . vD=0.01 mol/(Ls)5. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0B . 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H0C . H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H06. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（ ）。 A . SO2溶于水和H2

4、SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O7. （2分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)8. （2

5、分） (2019高二上衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅9. （2分） (2019高二上武威期末) 关于下列过程熵变的判断错误的是（ ） A . 溶解少量食盐于水中， B . 纯碳和氧气反应生成 C . H2O(g)变成液态水， D . CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 10. （2分） (2018高二上黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，N

6、H4+离子的浓度最大的（ ） A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO311. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度12. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压

7、强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上包头期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO314. （2分） 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是（ ） A . 2A(g) +B(g)= 2C(l)H1B . 2A (g) +B(g)= 2C(g)H2C . 2A (l)+B(l)= 2C(g)H3D . 2A (l) + B(l

8、)= 2C(l)H415. （2分） (2019高二下温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 （ ） 升高温度增大压强再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质

9、，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同17. （2分） (2016高二下盐城期中) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . NaClB . NaOHC . CH3COOHD . CO218. （2分） (2016高二上清远期中) 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推断中正确的是（ ） A . 物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B . 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C . 中和等物质的量浓度等

10、体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）D . 甲中的c（OH）为乙中c（OH）的10倍19. （2分） (2018高二下静海开学考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH-H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变20. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有

11、关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：21. （2分） (2017高二下宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量22. （2分） (2016高二下福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）

12、A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH）之比为 C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等23. （2分） 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.1molL1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

13、CBAD . D点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）24. （2分） (2018高三上清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大25. （2分） (2015高一上简阳月考) 在Na2SO4、N

14、aCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42、OH的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ） A . 1：1：1B . 1：4：2C . 1：2：4D . 1：3：2二、 填空题 (共5题；共26分)26. （3分） 用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌

15、粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）a装盐酸溶液的试管放出H2的速率快b装HA溶液的试管放出H2的速率快c两个试管中产生H2的速率一样快27. （3分） (2015高一上柳州月考) 根据所学知识完成题目： （1） 有以下10种物质：铁稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡=10 蔗糖其中属于电解质的是_（2） 写出在水溶液中的电离方程式_ （3） 写出与水蒸气反应的化学方程式_ 28. （7分） (2018海南)

16、 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： （1） 已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1)H1=286kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)H2=188 kJmol-1过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。（2） 100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mgL-1)分解率/%离子加入量(mgL-1)分解率/无_2Fe31.O15Al3102Cu2O

17、.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢B纯铝C黄铜D铸铁（3） 过氧化氢的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。29. （7分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的

18、化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5O

19、H(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3O

20、H气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH30. （6分） (2016高一下岳阳期中) 甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素 （1） 仪器b的名称：_ （2） 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空 实验编号实验目的t催化剂浓度甲组实验做实验参照25_10mL 2%H2O2甲组实验探究浓度对速率的影响2510mL 5%H2O2（3） 甲、乙两小组得出如图2数据 由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_（填“越快”、“越慢”）；由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是_；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反