内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（ ） A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . NH4Cl的电子式：

2、 C . 硫离子的离子结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式为： 3. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol5. （2分） (2019崇明模拟) 在化学反应中一定发生变化的是（ ） A . 各元素的化合价B . 物质总物质的量C . 物质的总质量D . 物质中的化学键6. （2分） (2019高二上宁县期末) 下图为水果电池的示意图，下列说法正

3、确的是（ ） A . 锌片作负极，质量逐渐减少B . 电子由铜片沿导线流向锌片C . 铜电极逐渐溶解D . 该装置能将电能转化为化学能7. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列互为同位素的是（ ）A . H2、 H2、 H2B . 、C . D2O、H2OD . 金刚石、石墨8. （2分） (2016高二上和平期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 使用催化剂的反应是吸热反应D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应9. （2分） 某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述

4、中一定正确的是（ ）A . 第A族的卤素B . 主族元素C . 副族元素D . 单质有很强的氧化性10. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . X、Y、Z的浓度不再发生变化B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C . 气体总质量保持不变D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：211. （2分） (2017高一下信阳期中) 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 下列判断正确的是（ ） A . 锌为正

5、极，Ag2O为负极B . 锌为负极，Ag2O为正极C . 原电池工作时，溶液中OH 移向正极D . 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极12. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ） A . 具有脱水性B . 密度比水小C . 可干燥NH3D . 加热时与铜不反应13. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 对于可逆反应：2SO2O2 2SO3 ， H0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O214. （2分） (2018高一下盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z

6、、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物15. （2分） (2018高一下海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A . 用装置甲将海带灼烧成灰B . 用装置乙过滤得含I-的溶液C . 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D . 用装置丁蒸馏获得碘并回收

7、CCl416. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 溶解度：MgCO3Mg（OH）2B . 金属性：MgKC . 还原性：H2SSiH4D . 稳定性：HFPH317. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的是（ ） A . 反应速率：v（B）v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡

8、时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率18. （2分） (2016高三上武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA19. （2分） 为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（ ）

9、A . 溴水B . NaHCO3饱和溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液20. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应21. （2分） (2016六安模拟) 锌溴液流

10、电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应二、 综合题 (共2题；共13分)22. （6分） 元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_（2） 能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_（填序号）aCl2、Br2、I2的熔点b Cl2、Br2、I2的

11、氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性d HCl、HBr、HI的酸性（3） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成 I中反应的总化学方程式：_II中反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_（4） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_（5） 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是_若某温度下，反应后=11，则溶液中

12、且且=参加反应的氯气的物质的量等于a mol改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol23. （7分） (2015高二下揭阳期中) 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ （2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_ （4）

13、 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气是_ （5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ （6） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 三、 推断题 (共1题；共10分)24. （10分） (2017高一下怀

14、远期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAAO23（1） 写出、两种元素的名称_，_；、两种元素的符号_，_（2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素（3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_（4） 比较与的化学性质，_更活泼四、 实验题 (共2题；共18分)25. （10分） (2016高一下汕头期中) 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根据题意完成下列填空：（1）

15、 分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有_（选填编号）a100mL容量瓶b10mL量筒c50mL量筒d电子天平（2） 受热时，乙中反应的化学方程式为_ （3） 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由_色转化为_色；试管里的石蕊试液_； （4） 丙中盛放的药品为_（选填下列编号），其目的是_a浓H2SO4b无水CaCl2c碱石灰d无水CuSO4（5） 丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_（填

16、写化学式）烧杯中可能发生的反应的化学方程式_、_ 26. （8分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42