内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷B卷（测试）

1、内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上南宁月考) 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ） A . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C . 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D . 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂2. （2分） (2018高二上河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（

2、 ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应3. （2分） 配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ） A . 用滤纸称量NaOH固体B . 移液前容量瓶内有水珠C . 摇匀后，液面低于刻度线D . 定容时，俯视刻度线4. （2分） (2017高一上盐城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 生成1mol ClO2 ， 转移电子数

3、为2NAB . 该反应为复分解反应C . H2SO4发生氧化反应D . NaClO3是氧化剂5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 按照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（ ） A . 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6. （3分） 将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（ ） A . 溴苯B . 苯C . 环己烷D . 硝基苯7. （2分） (2018高三上北京期中) 苯丙炔酸（ ）广泛用于医药、香料等化

4、工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H7O2B . 与丙炔酸（ ）互为同系物C . 是高分子化合物 的单体D . 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应8. （2分） (2017高一上红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . mol1B . mol1C . 14a mol1D . 28a mol110. （2分） (2016高一上大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质不是电解质就

5、是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质11. （2分） 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+12. （2分） (2016高一上安庆期中) 下

6、列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H213. （2分） 下列判断中一定正确的是（ ）A . 若A2+2D2A+D2 ， 则还原性：DAB . 若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC . 若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，元素原子得电子能力XYD . 若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN14

7、. （2分） (2016高一上南阳期末) 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（ ） A . CO2和NOB . CO2C . NOD . NO215. （2分） 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化明矾净水的原理是：Al3+3OHAl（OH）3（胶体）物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO）c（

8、CH3COO）c（Na+） （己知25时，0.1molL 1甲酸（HCOOH）溶液和0.1molL 1乙酸溶液的PH分别为2和3）A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上腾冲期末) 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、SO42、HCO3、C1B . Mg2+、Cl、Na+、NO3C . K+、MnO4、NO3、Fe2+D . Cu2+、Cl、NH4+、SO4217. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列物质属于非电解质是（ ） A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖18. （2分） (2015慈

9、利模拟) 将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（ ） A . 12.0gB . 12.8gC . 14.4gD . 15.6g二、 填空题 (共3题；共18分)19. （7分） 海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_（2） 电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许

10、阴（阳）离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_（3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止（4） 25时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5104 mol/L饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将

11、Mg2+转为Mg（OH）225，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果_填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计20. （4分） (2015高一上北京月考) 在标准状况下，4g氢气33.6L甲烷6.021023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_ 21. （7分） (2016高一上武汉期中) I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色 查阅资料知，反应过程如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2

12、=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1） 用双线桥法表示过程电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O （2） 上述实验过程与中，I2起到了_的作用 （3） 试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：_（填化学式） 三、 实验题 (共1题；共10分)22. （10分） (2016高一上安庆期中) 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空：可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙（1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

13、_（填代号） （2） 所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为_mL（计算结果数据保留到小数点后一位） （3） 溶液配制操作步骤如下：用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶中用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切操作步骤顺序正确为_（填代号）（4） 由于操作不慎，进行时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施

14、是 A . 再加浓硫酸B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制（5） 容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有 A . 容量瓶上标有压强、温度、刻线B . 容量瓶不能长时间贮存试剂C . 为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D . 用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6） 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 A . 浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液C . 往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D . 摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施E . 用量筒取浓硫酸时俯视刻度线F .

15、定容时，俯视刻度线四、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高一上慈溪期中) （1） （I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)= _（2） 盐酸的浓度c(HCl）= _（3） (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_（4） 镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)n(Mg)_第 12 页 共 12 页参考答