兰州市高三下学期化学模拟考试试卷（一）（I）卷

1、兰州市高三下学期化学模拟考试试卷（一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共10题；共20分)1. （2分） 小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质你认为最先进行的两步处理应该是（ ） A . 蒸发、结晶B . 过滤、分液C . 过滤、蒸馏D . 萃取、分液2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃3. （2

2、分） 下列元素非金属性最强的是（ ） A . ClB . FC . ND . O4. （2分） (2015高二上宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍以下说法正确的是（ ） A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子5. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法不正确的是（

3、） A . 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B . 图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C . CHCH通过加聚反应可以得到结构片段为“CH=CHCH=CH”的高分子化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同6. （2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层

4、清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无7. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化8. （2分） (2016高一下温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是（

5、）A . 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B . 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理论上可以产生67.2L气体9. （2分） 选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液

6、变浑浊，说明甲中有CO2生成10. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法正确的是（ ） 化学键存在分子之间任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl化学键断裂，一定发生化学变化A . B . C . D . 全部二、 不定项选择题： (共5题；共20分)11. （4分） (2019高三上衡阳月考) 氨硼烷(NH3BH3)电

7、池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为2H+2e-H2B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子12. （4分） (2020临朐模拟) 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所

8、示： 加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）A . 氧化性强弱顺序为：BiO3MnO4 H2O2I2B . H2O2被高锰酸根离子还原成O2C . H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2D . KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色13. （4分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H

9、+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）14. （4分） (2016上海) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A . 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定含有SO32D . 肯定含有NH4+15. （4分） (2017高二上盐城期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2

10、H2O=2Cu+O2+4H+B . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2OD . 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+三、 非选择题：本题共5小题，共60分。 (共5题；共60分)16. （11.0分） (2018高一上白城期中) （1） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加

11、入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_mol（2） 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_（3） 已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离

12、子的物质的量分别是_（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。 17. （11.0分） 回答下列问题 （1） CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是_； （2） NH3分子的立体构型是_形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_； （3） H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是_； （4） N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H

13、2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molNH键断裂，则形成键有_mol和形成键有_mol （5） H2O熔沸点都比H2S高，其原因是_ 18. （12分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：NaClONaOHNaHCO3CH3COONa当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“”

14、、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 19. （12分） (2016高一上忻州期末) 电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 （1） 检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是_ （2） 为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的（3） 写出有关化学反应的离子方程式：_ 2

15、0. （14.0分） (2018高三上承德期末) 一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称是_；F中含氧官能团的名称是_。 （2） 由B生成C的反应类型为_，由D生成E的反应类型为_。 （3） B的结构简式为_。 （4） 由C生成D的化学方程式为_。 （5） 三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：_。 （6） 写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备 的合成路线_（其他无机试剂任选）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选