兰州市高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、兰州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池风能氢能A . B . C . D . 除外2. （2分） 下列化学用语的表述不正确的是（ ）A . 过氧化氢的结构式：HOOHB . 2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号：HD . Cl的结构示意图：3. （2分） 通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ） A . CO2(g)C

2、a(OH)2=CaCO3H2OB . H2(g)I2(g) 2HI(g)C . NaClAgNO3=AgClNaNO3D . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)4. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（ ） 选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D5. （2分） 已知N2O4（g）2NO2（g）H0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） “绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应

3、的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A . 反应生成的大量白烟属于胶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量7. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2 B . 酸性：HClO4H2S

4、O4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D . 热稳定性：SiH4PH3H2S8. （2分） 一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A . 反应放出197 kJ 的热量B . 生成SO3为2 molC . SO2和SO3物质的量之和为2 molD . SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等9. （2分） (2017高一下绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D .

5、10. （2分） (2016高三上河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB . W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D . 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点11. （2分） (2016高二上邯郸开学考) MgAgCl电池是一种以海

6、水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（ ） A . 负极反应式为Mg2e=Mg2+B . 正极反应式为Ag+e=AgC . 电池放电时Cl由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H212. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价

7、化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 13. （2分） (2015高三上黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36

8、 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA14. （2分） (2019高三上南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（ ）A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验II、III中加入蒸馏水

9、后c(Cu2+)相同D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀15. （2分） (2016高二上大庆开学考) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c（B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1min1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C

10、 . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g） B（g）+2C（g）；H=+100akJmol116. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-

11、和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4二、 解答题 (共6题；共51分)17. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积

12、比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲

13、酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 18. （5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化

14、率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为_，电极反应式为_另一电极反应式为_氢氧根离子流向_极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性_（填增强或减弱）19. （10分） (2016高一下天全期中) A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半回答下列问题： （1） 这4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_它们的原子半径由大到小的顺序是_ （2） 分别写出这4种元素的最

15、高价氧化物对应水化物的化学式：_，分别比较酸性和碱性的强弱：_ （3） 写出非金属元素气态氢化物的化学式：_比较其稳定性：_，理由是_ 20. （8分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 21. （5分） (2018高二下湖南开学考) （1） 在一

16、个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是12 mol/L的是_(填序号)；A4 mol A+2 mol BC2 mol A+1 mol B+3 mol CB3 mol C+2molD达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的H_(填“”、“”或“=”)0。（2） 下图1 mol NO2和1 mol CO

17、反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=_。此温度下该反应的平衡常数K=_。22. （16分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2）