内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol 羟基所含的电子数为7NAB . 9.2 克甲苯含有的CH 数目为0.8NAC . 28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA2. （2分） (2018高一上宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移

2、溶液D . 定容3. （2分） (2018高一上汕头期末) 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液4. （2分） (2016分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列各组物

3、质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气6. （2分） (2018高一上长春月考) 在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL17. （2分） (2016高一上上高月考) 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D

4、. 悬浊液8. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm39. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离子要求AK+、NO3、Cl、HSO

5、3c（K+）c（Cl）BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A . 氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42C . Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+11. （2分） 用1L1mol

6、L1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ， 所得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A . 13B . 21C . 23D . 3212. （2分） (2016高一上安徽期中) 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀对样品所含杂质的正确判断是（ ） A . 肯定有NaNO3B . 肯定有NaNO3 ， 可能还含有K2CO3C . 肯定没有Ba（NO3）2 ， 可能有NaNO3D . 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）213. （2分） (2019高一上

7、南宁期中) 烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A . 曲线d表示Na+的物质的量的变化B . 曲线c表示OH-的物质的量的变化C . 加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O14. （2分） (2018高二下江西期末) 下列有关物质分类或归类正确的组合有（ ）HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物淀粉、盐酸、水玻

8、璃、氨水均为化合物明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质甲醇、乙二醇、甘油属于同系物碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体H2、D2、T2互为同位素A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个15. （2分） (2016高一上清流期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ） A . NaClB . MgCl2C . CuCl2D . FeCl216. （2分） (2012海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+二、 综合题 (共2题；共12分)17. （

9、7分） (2018高一下北京期中) 下图是无机物AF在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：C_、F_（2） 写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。 （4） 25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。 18. （5分） (2017高一上连云港期中) 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布 （1） 请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：_（2） 氧原子易电子_

10、（填：得或失），表现为具有较强的_性（填：氧化或还原） （3） 写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式_ （4） 仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：_ 三、 解答题 (共1题；共2分)19. （2分） 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu22OH ， Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1） 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应

11、调整溶液的pH，使之大于_。 （2） 要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。 四、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=

12、2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)