人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习

1、人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术合成氨同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（ ） A . 所有原料气都循环使用B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂D . 都用热交换器进行加热2. （2分） 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2ClO+OCl+O2下列说法不正确的是（ ）A . 反应将O3转变为O2B . Cl原子是总反应的催化剂C . 氟氯甲烷是总反应的催化剂D . Cl原子反复起分解O3的作用

2、3. （2分） (2016高二上焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大4. （2分） (2019高一下北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫

3、铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气5. （2分） (2017虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度6. （2分） 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水7. （2分） (2016高二下南阳期末

4、) 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=QkJmol-1 ， 在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ）温度()容器体积CO转化率平衡压强(P)200V150%P1200V270%P2350V350%P3A . 反应速率：B . 平衡时体系压强：P1：P2=5：4C . 若容器体积V1V3 ， 则QOD . 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率75%8. （2分） (2018高二下南宁期末) 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速

5、率的是（ ） A . 增加C的量B . 压缩容器体积C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持压强不变，降低容器内的温度9. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的

6、转化率减小10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到811. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与18molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A . B . C

7、. D . 12. （2分） 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ） A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对13. （2分） 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一下安平期末) 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L

8、盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2015高一下山东期中) 一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ） A . NH3的消耗速率等于NO的生成速率B . NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C . NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D . 密闭容器内的压强不发生改变16. （2分） (2018高二上唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡

9、的是（ ） A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化17. （2分） (2018高二上滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（ ） A . H2 B . O2C . CO2D . CO18. （2分） (2019嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ） A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应19. （2分） (201

10、8高三上西宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性20. （2分） 把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%二、 非选择题 (共5题；共43分)21. （8分） (2017高二上和平期末) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平

11、衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p （填“”、“=”或“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3） 若容积不变加入B，则B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”、“变浅”或“不变”） 22. （13分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的

12、不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H

13、2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性

14、物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象23. （5分） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。请回答下列问题：（1） 从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_。实际生产中采取的措施是_、 _。（2） 在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是_；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是_。24. （6分） (2018高三下绥化开学考) 按要求填空：（1） Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：_。 （2） 漂白粉在空气中

15、久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_。 （3） 实验室制备氨气的反应方程式为：_，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是_，用_试纸检验氨气是否收集满。 （4） 将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_。 25. （11分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1） 从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2） 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。（3） 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸；原因是_。（4） 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。（5） 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6） 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_。第 14 页 共 1