兰州市高考化学备考复习专题二：化学常用计量（I）卷

1、兰州市高考化学备考复习专题二：化学常用计量（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A . 气球中装的是O2B . 气球和气球中气体分子数相等C . 气球和气球中气体物质的量之比为41D . 气球和气球中气体密度之比为212. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17

2、g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol3. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：14. （2分） (2016高一上武汉期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ） A . 0.2mol H2和4.48L HCl气

3、体B . 标准状况下1mol O2和22.4L H2OC . 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D . 4L CO和4L CO25. （2分） (2016高一上温州期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系不正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：6. （2分） (2018高一上浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H

4、2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体7. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ， 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB . 56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA8. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . 3

5、 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L9. （2分） (2015腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH数目为NAC . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LCHCl3中含CH键数目为NA10. （2分） (2017高一上台州期中) 向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42

6、）与c（Cl）之比（ ） A . 1：2B . 1：7C . 7：1D . 1：1411. （2分） (2016高一上揭阳期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 920 mL，107.64 gB . 500 mL，117 gC . 1000 mL，117.0gD . 任意规格，107.64 g12. （2分） (2016高一上邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释

7、至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水13. （2分） (2018高一上济南开学考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ） A . 用容量瓶前必须对其进行干燥B . 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C . 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次14. （2分） (2016高三上福州期中) 实验室需要450mL 0.1mo

8、lL1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 gB . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C . 定容时俯视读数D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确15. （2分） 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A . 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B . 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C . 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘D . 定容时仰视刻度线16. （2分） (2017高二上西安期末) 相同温度下，相同物

9、质的量浓度的下列溶质：NaOH、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按 c（OH）由大到小顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共16分)17. （5分） (2016高一上埇桥期中) 17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_在标准状况下，35.5g氯气的体积是 _L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1 ， 将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1

10、18. （5分） 1等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_2下列物质中：（1）Cu （2）Br2 （3）Na2O （4）蔗糖（5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2属于电解质的是_，属于非电解质的是_ ， 能导电的是_（用序号填写）19. （6分） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器： A量筒 B容量瓶 C试管 D圆底烧瓶 E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_（填选项）可用作反应容器并能进行加热的是_（填选项）下列操作，使得实验结果偏小的是_（填选项）A称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量

11、浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数D用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯三、 综合题 (共6题；共20分)20. （3分） 按要求填空（1） 配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目_Fe3O4+_CO=_Fe+_CO2_（2） 检验SO42所需要用的试剂_和_（3） 三硅酸镁（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示_（4） 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等21. （4分） (2018高一上肇庆期末) 取50.

12、0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1） 原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？ （2） 产生的气体在标准状况下的体积升。 22. （3分） (2018高一上温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ， 其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1） 生成NaClO3的物质的量是_（2） 通入的Cl2在标准状况下的体积_23. （2分） (2019

13、高二下白城期末) （1） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。 （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均摩尔质量为_。 24. （3分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至10

14、0.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 25. （5分）

15、(2017高二上大连期末) 学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题： （1） 玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a搅拌b引流c蘸取溶液实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_（填字母），将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_（填字母），用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_（填字母），粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_（填字母）（2） 现用98%的浓H2SO4（）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL 选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到_、_将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_（填“