兰州市高考化学四模试卷（I）卷（模拟）

1、兰州市高考化学四模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大2. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列

2、与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1molL1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理 3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径 XYZB . 非金属性 XYZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化

3、物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强4. （2分） (2017通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO5. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不

4、属于胶体C . 煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应6. （2分） (2017高二上安庆期末) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 （ ）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6 A . B . C . D . 7. （2分） 已知下列两个热化学方程式： H2 （g）+ O2（g）H2O （l） H=285.8kJmolC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O （l） H=2220.0kJmol实验测得氢气和丙烷的混合气体

5、共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：138. （2分） (2016高二上岐山期中) 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温二、 解答题 (共4题；共34分)9. （11分） (2018贵阳模拟) 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题： （1） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 基态Ti3+的电子排布式

6、为_；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为_。（2） 氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。 NH3BH3中是否存在配位键_(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为_。B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作_(选填下列字母序号)。a切削工具b.钻探钻头c.导电材料d.耐磨材料（3） 一种有储氢功能的

7、铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。 若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_；铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_。（4） 金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示： I1/KJmol-1I2/KJmol-1I3/KJmol-1I4/KJmol-1I5/KJmol-1738145177331054013630该金属元素是_(填元素符号)若氢化物的晶胞

8、结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为gcm-3,则该晶胞的体积为_cm3用含、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)。10. （8分） (2017高一上黄陵期末) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化 （1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3） 下表是制

9、取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ （4） 该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实验现象为_但此实验存在不足之处，改进的措施是_ 11. （7分） (2016高三下扬州开学考) 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2

10、（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是_用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_（2） 采矿废液中的CN 可用H2O2处理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式_（3） 氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O温度对氮处理率的影响如图所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵

11、盐形式存在于水中）步骤如下： 取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL则水样中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表达式表示）（请写出计算过程）12. （8分） 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 CH3CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上

12、的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应已知G的结构简式为： 请回答下列问题：（1） X中官能团的名称是_ （2） FH的反应类型是_反应 （3） I的结构简式为_； （4） E不具有的化学性质_（选填序号） a取代反应b消去反应c氧化反应 d1mol E最多能与2molNaHCO3反应（5） 写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6） 同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_ a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色