兰州市高二下学期化学期中考试试卷

1、兰州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B . 电子云直观地表示了核外电子的数目C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3. （2分） (2017高一上台州期中) 118号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A

2、的最外层电子数为（ ） A . x+nB . xnC . nD . n+24. （2分） (2016高二下石家庄期中) 以下化学用语正确的是（ ） A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 甲醛的结构式： 5. （2分） (2016高二下大同月考) 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 该元素原子中共有25个电子B . 该元素原子核外有4个能层C . 该元素原子最外层共有2个电子D . 该元素原子M电子层共有8个电子6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A .

3、 离子晶体的晶格能越大离子键越强B . 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C . 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D . 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能7. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8. （2分） (2016高三上山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s2

4、2p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s29. （2分） (2015高二下淇县期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高10. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A . Na+ 1s22s22p6

5、B . F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6D . O21s22s22p611. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s212. （2分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：Cl-Br-I-B . 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C . 热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-13. （2分） (2018高一下南阳期末) a、b、c、d为短

6、周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键14. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn15. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A .

7、 Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD . Na+/K+16. （2分） (2017高二上普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐17. （2分） (2015海南模拟) 已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 元素第一电离能：XWB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物的稳定性：H2Y

8、HZD . 原子半径：XW18. （2分） 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D . 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数19. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ） A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 15.2g该物质含有6.021022个原子C . 分子中四个氮原

9、子共平面D . 该物质既有氧化性又有还原性20. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S21. （2分） BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是（ ） A . sp2、sp2B . sp3、sp3C . sp2、sp3D . sp、sp222. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列配合物中，配位数错误的是（ ） A . KAg(CN)2： 2B . Ni(NH

10、3)4Cl2： 4C . Ag(NH3)2Cl： 3D . Ag(NH3)2Cl：223. （2分） (2016高二下宁夏月考) 如图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构型为（ ） A . 十二面体B . 正八面体C . 正六面体D . 正四面体24. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子

11、晶体25. （2分） 下列物质中，只含有极性键的是（ ）A . HClOB . Ba（0H）2C . Na2O2D . H2O226. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）27. （2分） 关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是（ ）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个

12、原子D . 每个晶胞内含6个原子28. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH329. （2分） 下列物质间分子间作用力最大的是（ ）A . I2B . Br2C . Cl2D . F2二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为

13、sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019揭阳模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 （1） 在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 （2） 基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是_，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_。 （3） NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位键。 （4） 化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点_，原因为_。 （5） 尿素(

14、H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有_，键和键数目之比为_。 （6） Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。 Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为_，Cu3N的密度为_gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)32. （2分） (2019高一下天长期末) 根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题 （1） 第三周期中，最活泼的非金属元素是_（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （2） 若用M代表第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是_。 （3） 某元素A

15、与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是_。 （4） 钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是_(填元素名称)。 （5） 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_。 （6） 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。 （7） 周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。 （8） 所含元素超过18种的周期是第 _、_周期。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019高二下盐城期末) 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：Cu(NH3)2+NH3+CO Cu(NH3)3

16、CO+ ， 2CH3COOH+2CH2=CH2+O2 2CH3COOCH=CH2+2H2O。 （1） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2） NH3分子空间构型为_。 （3） CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1molCH3COOCH=CH2中含 键数目为_。 （4） CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （5） 配离子Cu(NH3)3CO+中NH3及CO中的C与Cu()形成配位键。不考虑空间构型，Cu(NH3)3CO+的结构可用示意图表示为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1