内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列变化或过程属于化学变化的是（ ） A . 激光法蒸发石墨得C60B . 丁达尔效应C . 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D . 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中3.

2、（2分） 下列说法中正确的是（ ）A . pH小于7的雨水称为酸雨B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . O3可用于游泳池的杀菌消毒D . 黄铜是纯铜，青铜是合金4. （2分） (2018高三上顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：X Z MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应5. （2分） (2018高一上孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） A . Cl2

3、通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O =AlO24NH42H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O6. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康7.

4、 （2分） (2018高一上巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +68. （2分） (2016高二上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 下列叙述中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲9. （2分） (2016高一下福建期中) 可逆反应

5、：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部10. （2分） (2016高一下荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ） 共价键HHFFHFHClH

6、IE（kJmol1）436157568432298A . 表中最稳定的共价键是HFB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJmol1E（HBr）298kJmol1D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量11. （2分） 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分编号KClK2SO4ZnSO40.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol注：“”表示营养液中不含该物质则俩份营养液的成分（ ）A . K+物质的量相同B . Cl物质的量相同C . 完全相同D . SO42物质的量不同12. （2分） (2015高一上兴国

7、月考) 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B . 溶液pH值不变，有H2放出C . 溶液中Na+数目减少，有O2放出D . 溶液中pH值增大，有O2放出13. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸14. （2分） (2015高一上石柱期末) 含有0.20m

8、ol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L二、 解答题 (共8题；共42分)15. （7分） (2016高一下济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙： 无色，无气味并且易燃是常见的一种基础能源丙：

9、有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题（1） B元素在元素周期表中的位置为_，请写出BC2分子的电子式：_ （2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂E单质与甲反应有化合物X生成请写出以下两个反应的离子方程式： A元素的单质与物质甲发生反应：_F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_（3） 物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象为： 试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为_；开始有少量气泡出现（经验证

10、是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a_b_16. （6分） (2018高一上菏泽期中) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。 （1） A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。 （2） 填写表中空格： 仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_C_D_17. （7分） 一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）

11、，5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：（1） 前5min内，v（Cl2）=_molL1min，此温度下，平衡常数K=_（2） 下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态_（3） 平衡后，从容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）_（填“增大”“减小”或“不变”）（4） 相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收_kJ的热量（5） PCl5与足量的水能完全

12、反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52103，Ka2=6.23108，Ka3=2.21013；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3107，Ka2=5.611011）18. （9分） (2018高一下衡阳期末) 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。 （1） 工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)

13、3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是_；反应A后调节溶液的pH范围应为_。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？_。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是_。（2） 某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有_。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因_。此时B装置中发生反应的离子方程式是_。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式_。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是_。19. （5分） (2016高一上武清期中) 一包白色粉末，其中

14、可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ， 现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），写出第步中反应的化学方程式：_，第反应步中离子方程式：_20. （2分） 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%） 为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足： _，_21. （1分） (2015高三上朝阳期中) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是_ 22. （5分） (2016高三上黑龙江期中) 有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示： H+移向_极（填“a”或“b”），c极的电极名称是_，a极发生的电极反应式为_c极发生的电极反应式为_标准状况下，A装置吸