兰州市高考化学六模试卷D卷

1、兰州市高考化学六模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共8题；共20分)1. （2分） 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列观点或做法错误的是（ ）A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D . 高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2. （2分） (2019高二下台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

2、B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分） (2015高二上兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）下列判断正确的是（ ） A . HA的浓度为1104molL1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）c（A）D . V=10mL，酸碱恰好中和4. （2分） (2018高二上济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4 ， 则下

3、列判断正确的是（ ） A . 非金属性XYZB . 原子半径XYZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强5. （2分） (2015高二下汕头期中) 某链状有机物分子中含有n个CH2，m个 ，a个CH3 ， 其余为OH，则羟基的个数为（ ） A . 2n+3maB . m+2aC . n+m+aD . m+2n+2a6. （6分） (2016上栗模拟) 如图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体请填写下列空白：（1） 在周期表中，组成单质

4、G的元素位于第_周期_族 （2） 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （3） 在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号） （4） 反应的离子方程式是：_ （5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是：_ 7. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B . 将体积增大为原来

5、的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C . 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应H0D . 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行8. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-1

6、2 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀二、 二.非选择题. (共4题；共27分)9. （8分） (2017高一下郑州期中) 某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图： （1） 连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_仪器a的名称为_ （2） B装置中盛放的试剂是_，C中发生反应的化学方程式为_ （3） 该兴趣小组设计此实验依据的原理是_，通过_（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：_ （4） 该小组的一位同学认为

7、，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性ClCSi，你是否同意该同学的观点？_（填“同意”或“不同意”） 10. （2分） (2016高三上晋江期中) X，Y，Z，W有如图所示的转化关系，则X，Y可能是（ ） C，COAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2Na2CO3、NaHCO3 A . B . C . D . 11. （9分） (2019高三上长春期末) 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。 实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水（1） 写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。 （2） 制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该

8、实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验 装置中还需要改进的是_。 （3） 装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。 （4） 装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。 （5） 实验.尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：即不存在SO32-，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表

9、格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液a.若溶液褪色，则假设1成立b.若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：_12. （8分） (2015高三上枣庄开学考) 已知： 药品名称熔点/沸点（）密度g/cm3溶解性丁醇89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1溴丁烷112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成填空：（一）制备1溴丁烷

10、粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（1） 图1反应装置中加入沸石的目的是_配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为_（选填编号） a天平b量筒c容量瓶d滴定管（2） 冷凝管的进水方向为_，这样选择的原因是_ （3） 图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是_（填序号） （4） 若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_选填编号） a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤（5） （二）制备精品：将得到的粗1溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1溴丁烷按图3装置蒸馏 收集产品时，控制的温度应在_ 左右；（6） 实验制得的1溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为_ 第 8 页 共 8 页参考答