兰州市高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、兰州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的B . 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法C . 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族D . 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小2. （2分） 下列表达正确的是（ ） A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B . Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1C . H,D,T,H+可以用来表示氢元素的四种同位素D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”

2、旁3. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . PC . ClD . F4. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列比较错误的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 非金属性：ClSPSiC . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO45. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ） A . 单质是最活泼的非金属单质B . 单质能使品红溶液褪色C . 保存少量的单质时加少量

3、水进行水封D . 单质的氢化物在卤素氢化物中沸点最高6. （2分） (2016高三上长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案 方案：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . 方案中对应的O点HCl恰好反应完D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性7. （2分） (2

4、016高一下平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为708. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一下广州期中) 第三周期

5、R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ） A . LiB . SC . SiD . P10. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高11. （2分） (2016高二上上海期中) 下列微粒中与OH具有相同质子数和电子数的是（ ） A . Na+B . NH4+

6、C . NeD . F12. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ） A . 最高正价：PSClArB . 金属性：NaKRbCsC . 原子半径：CNOFD . 最外层电子数：NaMgAlSi13. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元

7、素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+14. （3分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A氧化性：HClOHClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgONaClMgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏

8、水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性16. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（ ） 实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC .

9、 CD . D17. （2分） (2017高二上吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（ ） A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙18. （2分） (2016高一上潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：219. （2分） (2016高一下汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）

10、A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol20. （2分） (2016高二下黄陵期中) 下列有机物命名正确的是（ ） A . 2乙基丙烷B . CH3CHCHCH3 丁烯C . 对二甲苯D . 2甲基2丙烯21. （2分） (2018高一下盐城期末) 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 ， 假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（ ） A

11、. 13B . 9C . 7D . 122. （2分） (2017高一上郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：323. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体24. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃

12、烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅25. （2分） 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（ ） A . 生成氢气的质量：XYB . 相对原子质量：XYC . 金属活动性：YXD . 消耗硫酸的质量：XY26. （2分） (2016高二下亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同 条件下，X的相对分子质量是（ ）A . 11.43B . 22.86C .

13、80.01D . 160.0227. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色28. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n29. （2分） (2016高一下

14、铅山月考) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A . 16B . 26C . 46D . 3630. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cu，FeCl3溶液D . 浓氨水，AgNO3溶液二、 填空题 (共4题；共45分)31. （3分） (2018高一下蚌埠期末) 球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂氯乙烷（沸点为12. 27）进行局部冷冻麻醉应急处理。 （1） 乙烯和

15、氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为_，其反应类型是 _。 （2） 氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_。 a氯乙烷不易燃烧b氯乙烷易挥发c氯乙烷易溶于有机溶剂d氯乙烷难溶于水32. （9分） (2019高一下辽源期中) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白: 族周期AAAAAAA0族234（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号或化学式,下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是_。 （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化

16、钠反应的化学方程式_。 （4） 用电子式表示元素与形成化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填 “共价”或“离子”)化合物。 （5） 表示与最高价态形成的化合物电子式_，该化合物分子由_(填“极性”“非极性”)键形成。 33. （20分） (2019高二下郑州期中) 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 g/cm3沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：

17、反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1） 装置b的名称是_。 （2） 装置b的名称是_。 （3） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （4） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （5） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （6） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 A . B . C . D . （7） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该

18、从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （8） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （9） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （10） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （11） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （12） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 （13） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠

19、不溶于有机物，其优点是_。 （14） 实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是_（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。 34. （13分） (2018金山模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空： （1） 该反应的平衡常数表达式 K=_； （2） 磷原子的最外层电子排布式是_，氧原子核外有_种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_。 （3） 其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率_（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K_（选填“增大”、 “减小”“不变”）。 （4） 白磷在空气中露置时间长了会因温度达到_而自燃，使白磷升温的热量主要来自_。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)Q，经过一段时间后达到平衡。 （5） 在不同时间