兰州市高一下学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、兰州市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（ ）A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素2. （2分） (2018高二下山西期中) 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ） A . HNO

2、2HNO3B . HNO3H3PO4C . HClOHClO2D . H2CO3HNO33. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . NH4Cl NH3+HClB . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaBr+Cl22NaCl+Br2D . CuSO4+FeCu+FeSO45. （2分） (2016高二

3、下河南月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小6. （2分） (2020高二上扬州会考) 判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（ ） A . 具有相似的物理性质B . 具有相似的化学性质C . 具有相同的分子结构D . 它们都是碳元素的不同种单质7. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原

4、子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P8. （2分） (2018高一下临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是（ ） A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程9. （2分） (2019高三上诸暨期末) 下列属于物理变化的是（ ） A . 煤的气化B . 石油裂化C . 石油分馏D . 橡胶老化10. （2分）

5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ， 经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L11. （2分） (2018高二上大庆期中) 影响化学反应速率的本质因素是 （ ） A . 反应物的浓度B . 反应物的性质C . 使用催化剂D . 反应温度12. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00m

6、L 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C .

7、 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动14. （2分） 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWMA . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：ZXYC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高15. （2分） (2016高二上保定期末) 反应4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，

8、半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（O2）=0.15molL1min1C . v（NO）=0.2molL1min1D . v（H2O）=0.25molL1min1二、 填空题 (共4题；共11分)16. （4分） (2019高一下北京期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） 写出R的原子结构示意图：_（2） 五种元素原子半径由大到小的顺

9、序是(写元素符号)_ （3） X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_，X和Z组成的化合物的化学式有_17. （2分） (2018绵阳模拟) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题: （1） 画出铁的原子结构示意图:_。 （2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)H= +19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)=Fe(

10、s)+CO2(g)H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。（3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前 8minCO 的反应速率为_；平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积

11、分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO（4） 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?_。 （5） 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导

12、致NO3的去除率下降，其原因是_；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。 18. （3分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍请回答下列问题： ABDEGJLMQ（1） J的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式_ （3） G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在

13、定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是_ （4） A的最简单氢化物是_（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为_ （5） 根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是_（填元素符号） 19. （2分） (2016高三上大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 每消耗8gCH4转移_mol电子 （2） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol

14、1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=ckJmol1CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4由此计算H4=_kJmol1（3） T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡已知平衡时，c（CH4）=0.5molL10tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=_T时，该反应的平衡常数K=_当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： 该

15、放电过程中K+和Na+向电极_（填“A”或“B”）移动该电池的负极反应式为_三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1） 上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_ （2） 某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应 （3） 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于

16、水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_ （4） 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O4KOH+3O2）是放热反应还是吸热反应方法：选择上述装置_（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应 21. （4分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示

17、的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题:（1） 乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。 （2） 下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。 单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（3） 下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 （4） 184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。 （5） 比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_

18、种结构。 四、 推断题 (共2题；共6分)22. （4分） (2016高一下庄浪期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_， （4） 在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_， （5） A和D组成最简单化合物的

19、电子式_， （6） A和E组成化合物的化学式_， （7） 用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：_ （8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：_ 23. （2分） (2018高二下南昌期末) 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88gmol1 ， 其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1） 用系统命名法命名有机物B_； （2） E的结构简式为_； （3） C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_； （4） 已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_； （5） 以丙烯等为原料合成D的路线如下： X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。五、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高二上清流期中) 氮化硅(Si3N