内蒙古自治区高三理综-化学二模考试试卷A卷

1、内蒙古自治区高三理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏2. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl ， Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀

2、产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是3. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色4. （2分） (2017昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴

3、加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分震荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgIA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三下淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者B . F的热稳定性比H2S弱C .

4、 化合物A,F中化学键的类型相同D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应6. （2分） (2018揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . Y极是原电池的正极，发生还原反应B . 负极的电极反应式是：H22eO2H2OCO2eO2 CO2C . 总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是117. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22106mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若

5、在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）二、 综合题 (共4题；共34分)8. （8分） (2016分宜模拟) 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜制备方法如下：方法一：（1） 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_（填序号）（2） 甲同学取

6、6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现象：_；实验结论：所得白色固体的化学式为_（3） 乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余

7、他这样认为的理由是_ （4） 方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_，_（5） 方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色写出反应的化学反应方程式_9. （6分） (2019江苏) 实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1） 室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中 =_Ksp

8、(CaSO4)=4.8105，Ksp(CaCO3)=3109。 （2） 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。 （3） 废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有_。 （4） 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：_已知pH=5时Fe(OH)3和A

9、l(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。 10. （10分） CO是合成尿素、甲酸的原料。（1） 在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号Hm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的Hm0=_。（2） 合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) = CO(NH2)2(g) + H2(g)H =81.0 kJmol1。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合

10、发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(CO)=_。已知：温度/K398498平衡常数(K)126.5K1则：K1_126.5(填“”或“”)；其判断理由是_。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当 =_时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是_(写一种)。（3） 通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则

11、HCOOH的电离常数Ka的值为_(已知lg2=0.3)。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为_；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。11. （10分） (2017新课标卷) （15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列问题：（1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_（2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称

12、作第一电子亲和能（E1）第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示， 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_（3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N5中的键总数为_个分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则N5中的大键应表示为_图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）NHCl、_、_（4） R的晶体密度为dgcm3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_三、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2017高二下资阳期末) 下面是几种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：（1） 根据系统命名法，化合物A的名称是_。 （2） 上图反应中（填反应类型），是_反应，是_反应。 （3） E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：_。 （4） C1的结构简式是_。 （5） 写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_。含