7.2-物质溶解的量PPT教学课件

1、7.2物质溶液1的量。提问：物质能无限期地溶解在一定量的水中吗？观察活动1:向15毫升水中加入3克硝酸钾，搅拌，现象：所有固体溶解结论：硝酸钾可以溶解在水中，向15毫升水中加入3克氯酸钾，搅拌，现象：固体有残留结论：氯酸钾在15毫升水中的溶解在常温下是有限的，3、提高温度或加入5毫升水，搅拌，现象：固体继续溶解结论：氯化钠可以继续溶解，结论：1、溶解在一定量溶剂中的溶质的量是有限的。2.温度影响物质的溶解。在一定的温度和一定量的溶剂中，不能再溶解溶质的溶液称为溶质的饱和溶液。一种能继续溶解溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。我不确定我是否能做到这一点。小结：在提高温度或增加溶剂量的条件下，原来的

2、饱和溶液可以变成不饱和溶液，所以只有在一定的温度和一定的溶剂量下，饱和溶液才有一定的意义。首先，有必要定义“特定温度”和“特定溶剂”。2.饱和溶液是一种物质在一定条件下的饱和溶液，但不一定是其他物质的饱和溶液。3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。如何判断溶液是否饱和？(1)饱和溶液必须是浓溶液，不饱和溶液必须是稀溶液，浓溶液必须是饱和溶液，稀溶液必须是不饱和溶液，饱和溶液必须是不能再溶解物质的溶液，以及(9)饱和溶液和不饱和溶液如何转化？饱和溶液，不饱和溶液，增加溶剂，提高温度，增加相同的溶质，降低温度，蒸发溶剂，10，例：在一定温度下将KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，以

3、下方法是可行的()a .加入KNO3晶体b .加入水c .降低温度d .恒温蒸发水，ACD，11，3。决定固体物质溶解度的因素：内因：溶质和溶剂的性质外因：温度，12，1。固体物质的溶解度，在一定温度下，当固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的固体物质的质量，4个因素，温度；100克溶剂；饱和度；溶解质量g(单位)，2。溶解度，13。在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克”是什么意思？在20下，将40克硝酸钾放入100克水中，硝酸钾是否全部溶解？所得溶液的质量为_ _ _ _，在20下，31.6克硝酸钾可溶于100克水中。盐在水中的溶解度为131.6克，在2和20时，硝酸钾的溶解度为31.6克

4、。3.在20时，在50克水中加入18克盐，溶液就饱和了。因此，盐在水中的溶解度在20时为18 g。4.15克蔗糖在10下溶于100克水中，因此蔗糖在10下的溶解度为15克。溶解度与溶解度的关系，注：上表仅适用于固体物质，16，3，溶解度表示法，表法，例：KNO3在不同温度下的溶解度，17，溶解度曲线-更直观，表示法：纵坐标表示溶解度(溶解度/g)，横坐标表示温度(温度/)，18，问题1，与第201页的表相比，溶解度曲线表示物质溶解度的优势是什么？思维：溶解度曲线的含义，19，溶解度曲线的变化规律：p201，ca (oh) 2的溶解度随温度的升高而降低，20，思维：温度的降低一定会使不饱和溶液变

5、为饱和溶液，温度的升高一定会使饱和溶液变为不饱和溶液。这样对吗？溶解度曲线的含义：1。点：表示物质在一定温度下的溶解度。2.交点：表示在一定温度下，两种物质的溶解度相同。线：(1)表示物质在不同温度下的溶解度。(2)表示物质溶解度随温度的变化趋势。4.平面：(1)曲线上方的点形成的平面表示物质在一定温度下是过饱和溶液。由曲线下的点形成的表面表明该物质在一定温度下是不饱和溶液，并且(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。例如：硝酸钾(2)一些固体物质的溶解度在温度的影响下变化很小。例如：氯化钠(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。例如：氢氧化钙2，5，溶解度曲线的变化规律：23，3，气态物质的溶解度，你知道吗？202，1。压力。高压溶解了二氧化碳。温度。高温，较少溶解，24，气体体积当溶解在1体积的溶剂中时，在101.3千帕的压力和一定的温度下达到饱和。1，气体溶解度，2，5元素：1，101.3千帕2，一定温度3，1体积4，饱和度5，气体体积25，分析和比较：气体溶解