内蒙古自治区高考化学二轮专题 10 电化学及其应用（II）卷

1、内蒙古自治区高考化学二轮专题 10 电化学及其应用（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”2. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B . 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D . 铁与H2SO4反应时，加

2、入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速3. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O4. （2分） (2018河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:

3、PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是（ ）A . 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B . B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC . 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D . 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA5. （2分） (2016高三上洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学

4、实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ， 有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O6. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e=2Ag+S2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的

5、精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7. （2分） 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（ ） A . 阳极反应式为C2O24e=CO2B . 由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C . 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D . TiO2在阴极放电8. （2分） (2018西宁模拟) 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHB . a极

6、是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C . 电解过程中SO42- 移向b极D . a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等9. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬10. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3

7、+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体11. （2分） (2018高三上承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 图中能量转化的方式只有1种B . 装

8、置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子12. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72Fe3+ ， 设计了盐桥式的原电池，见图盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲烧杯的溶液中发生还原反应B . 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O6e=Cr2O72+14H+C . 外电路的电流方向是从b到aD . 电池工作时，盐桥中的SO4

9、2 移向乙烧杯13. （2分） (2016高一下重庆期中) 某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2molL1 ， 溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液下列说法中错误的是（ ） A . 电池工作时，盐桥中的SO42移向乙烧杯B . 石墨b的电极反应式为Fe2+eFe3+C . 当有0.1 mol SO42进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD . 当 MnSO4浓度变为2.2 molL1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二

10、、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） 工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标请回答下列问题：（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成_的利用率降低；试剂X可选用_（填序号）ANaOHBCa（OH）2CNH3H2ODCuOECO2（2） 流程中操作的名称为_（3） 写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：_（4） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式：_H2+_NO3+_; _+_H2O15. （4分） (2016高二上吉安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请

11、回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_ （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 16. （3分） (2016高一下温州期中) 如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空 （1） 锌为：_极（填“正”或“负”）电极反应式为：_， （2） 反应过程中电流的方向为：_;A 由铜流向锌B 由锌流向铜（3） 若有锌片质量减少了0.65g，则转移了_mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：_L 17. （3分） (2017深圳模拟) 已知硫氨热化学循环分解水的示意图如图1

12、： （1） 从反应物和生成物的角度来看反应I属于_（填序号） a离子反应b化合反应c中和反应d氧化还原反应（2） 反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是_ （3） 反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1（b）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1（c）H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：_提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）_（4） 恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO

13、3分解实验原理按反应（b）SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率 Y点对应温度下的反应速率：v（正）_v（逆）（选填：，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：_若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留2位有效数字）18. （4分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向

14、粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“