内蒙古自治区高二上学期化学第三次月考试卷

1、内蒙古自治区高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下聊城期末) 工业合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3 ， 该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B . 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C . 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D . 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH32. （2分） (2018江门模拟) 关于有机物a（ ）、b（ ）、c（ ）的说法正确的是（ ） A . a、

2、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应3. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高B . 甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2D . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应4. （2分） (2019高二上吉林期末) 恒温恒容下，2O2 3O3H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，K 减小B . 充入 N2 ， 平衡逆向移动C . 增加 O3 的用量，O3 的含量增大D . O2 比

3、O3 稳定5. （2分） 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部6. （2分） (2018高二上黄陵期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c

4、(OH)降低B . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低C . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2017高二下鞍山期中) 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ） A . 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B . 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验

5、，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸8. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：9. （2分） (2019高二上长春期中)

6、已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K14.4107 ， K24.71011。下列说法错误的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B . 25 时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c(H)减小D . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小10. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出） 下列说法

7、错误的是（ ）A . 原溶液一定存在CO32-和SO42- ， 一定不存在Fe3+B . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c(Cl-)0.1molL-1C . 原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D . 原溶液一定存在Cl- ， 可能存在Na+11. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A . HA是强酸B . 该混合液pH=7C . 图中x表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+D . 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12. （2分） 下列有关

8、问题与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ， 往往通入氧化剂Cl2 A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上广州期中) 某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（ ） A . 加入NH4Cl固体B . 适当升高温度C . 通入NH

9、3D . 加入少量NaOH14. （2分） 室温下，下列说法不正确的是（ ） A . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V(氨水)V(盐酸)B . pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3C . 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN-)c(Na+)D . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)15. （2分） (2019高二上罗庄月考) 常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

10、 A . a9B . 稀释后的溶液耗酸量相等C . 曲线y表示NaOH溶液的变化D . N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大16. （2分） (2018高二下开州期末) 下列实验结论错误的是（ ） 实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二下天津期中) 下列说法正确的是（ ） A

11、 . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子都在同一平面上D . 至少有16个原子共平面18. （2分） (2016高二下南昌期中) 分析下列合成路线：CH2=CHCH=CH2 ABC D E CH3OOCCH=CHCOOCH3 ， 则B物质应为下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 某有机物R的结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A . R的分子式为C9H8O5B . R分子中的所有原子可能共平面C . R能发生酯化、水解、加成反应D . 与R含有相同取代基的苯环上的位

12、置异构体还有9种20. （2分） (2018高二上白城月考) 利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图所示： 已知：CHO COOH下列判断正确的是（ ）A . 生成有机物的原子利用率为100%B . 有机物在一定条件下均可发生加聚反应C . 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应D . 有机物在一定条件下发生加聚反应可得 21. （2分） (2018高一下大连期末) 下列有关烷烃的叙述中，错误的是（ ） A . 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B . 分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn0

13、4溶液的紫色褪去22. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同B . SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关C . 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂D . 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键23. （2分） (2018高一下安徽期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 烷烃的通式是CnH2n+2 ， 所以符合此通式的烃一定是烷烃B . 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C . 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D . 烯烃易发生加成反应，烷

14、烃能发生取代反应24. （2分） (2019高二上上海期末) 下列烷烃的沸点是： 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162-89-1+36根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）A . 约-40B . 约-180C . 约-100D . 约+4025. （2分） (2019高一下诸暨期中) 城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中， 这种杂质是（ ） A . 丙烷和丁烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和戊烷D . 戊烷和己烷二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高二下揭阳期末) 富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验

15、室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下: 已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。（1） A的化学名称为_，B的结构简式为_。 （2） 的反应类型为_.检验E中含氧官能团所用的试剂为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(包括顺反异构)。 （6） 已知: ，参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选).设计制备 的合成路线:_。 三、 填空题 (共2题；共5分)27. （1分） (2016高二下海南期末) 在下列六种物质中：乙醛乳酸（ ）乙烯葡萄糖乙醇 （1） 能发生酯化反应的是_

16、（2） 能发生银镜反应的是_（3） 同种分子能通过加聚反应生成高分子化合物的是_（4） 同种分子能通过缩聚反应生成高分子化合物是_ 28. （4分） (2019高二上黑龙江期末) 工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备金属镁的实验流程如下： 已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4完全沉淀时3.75.29.7请回答：（1） 如果没有过程，后果是：_。 （2） 上述流程中被循环使用的物质是：。 （3） 滤渣2的主要成分为：_；溶液2中的主要溶质为：_。 （4） 通常认为残留在溶液中的

17、离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程中控制溶液的pH至少为_。(保留小数点后一位) （已知Mg(OH)2的Ksp=2 10-11，lg2=0.3）（5） 已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，过程应该如何操作才能得到无水MgCl2？：。 （6） 写出过程中发生反应的化学方程式：。 （7） 为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 molL1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。 实验编号1234

18、平均值消耗H2O2溶液的体积/mL15.0015.0215.6214.98根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为_%。（保留两位小数）H2O2溶液应装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）误差分析：a其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_。b滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_。四、 实验题 (共1题；共5分)29. （5分） (2019徐汇模拟) 食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验，按下图装置进行实验，完成下列填空： （1） 试管内液面出现的白色固体是_。 （2） 试管内液面上升的原因是_。 （3） 证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是_。 五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019高三上闵行期末) Na2SO3是常见的一种盐