南京市高一下学期化学期中考试试卷A卷

1、南京市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl

2、2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等4. （2分） 化学用语准确的是（ ）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳5. （2分） (2015高二下杭州期中) 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1m

3、ol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ， 则表示该时段的化学反应速率正确的是（ ） A . v（HI）=0.8 molL1s1B . v（I2）=0.2 molL1s1C . v（HI）=0.1 molL1min1D . v（H2）=0.05 molL1s16. （2分） (2016高二下河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2 D . 1s22s22p63s23p27. （2分） U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（

4、 ）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） 下列有关能量转换的说法错误的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程9. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先

5、后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10. （2分） (2019高一下绥滨期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A . 锂为负极，钢为正极B . 工作时负极的电极反应式为LieLiC . 工作时OH向钢电极移动D . 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极11. （2分） 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是（ ）

6、A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）12. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v(H2)正v(HI)逆13. （2分） (2016高一下山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . H2

7、+CuOCu+H2OB . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C . H2+Cl22HClD . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O14. （2分） 下列关于粒子半径的说法中，正确的是（ ）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大15. （2分） (2016高一下长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（ ） A . FB . OC . MgD . Al16. （2分） (2018高三上宝坻期末) 我国科学家设计了一种双

8、室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e6CO2+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5molD . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大17. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现

9、向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min119. （2分） (2017高二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等

10、物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极20. （2分） (2018青浦模拟) 下列变化过程中Q0的是（ ） A . CH3COOH CH3COO + H+ + QB . CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）+ QC . S2- + H2O HS- + OH- + QD . S（g）S（l）+ Q二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2016高二下黑龙江期中) 血红

11、素中含有C、O、N、Fe五种元素回答下列问题： （1） C、N、O三种元素中电负性最小的是_（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）_ （2） 如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式有_，在如图2的方框内用“”标出Fe2+的配位键 （3） NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”） （4） 根据等电子原理，写出CN的电子式_，1mol O22+中含有的键数目为_ （5） 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配

12、位数之比为_ （6） 现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色， 另一种为绿色为测定这两种晶体的化学式，进行实验：两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol则绿色晶体的化学式为_22. （4分） (2018南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺. （1） 化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2

13、O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。 在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；._。（2） 化学氧化法除Mn2+： 相同条件下，按、两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，

14、相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是_氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_（3） 石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是_;三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2019高二上中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 （1） I.改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。 A . 增大压强B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大反应物的浓度（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率

15、与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是_；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是_。（3） 下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是_，氢气浓度最大的是_ A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t5t6（4） .一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 （5） .合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法不正确的是（ ）A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B. 反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被再次利用D.丁

16、为NaHCO3E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH324. （3分） 如图所示装置工作时均与H2有关 （1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ 图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_；_（2） 工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）H1=90.8kJmol1b2CH3OH（g）=

17、CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1cCO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）H3=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的H=_（3） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图4： 负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的化学式为_四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018昆明模拟) 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： （1） .验证NH3能还原CuO试剂X为_。（2） 请将提供的装置按合理顺序连接。g_。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 证明NH3能还原CuO的实验现象是_。 （5） II.探充还原产物的成分【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象证明红色固体为_。若溶液变蓝证明红色固体肯定含有_，可能含有_。取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g经计算，红色固体的成分及其物质的量_第