南昌市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、南昌市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（ ） 选项异常情况可能的原因蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 氨气的摩尔质量是17

2、gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl3. （2分） 下列分散系中能发生丁达尔效应的是（ ）A . 生理盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . 医用酒精4. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42恰好完全沉淀：Ba2+SO42+2OH+2H+BaSO4+2H20C . 向醋酸溶液中滴

3、加过量NaOH溶液：H+OHH2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O5. （2分） (2016高一上武城期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A . H2+F22HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HClNaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2+O26. （2分） 钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是（ ）A . 该合金的熔点低于金属钠的熔点B . 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）n（Al）C .

4、若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成D . 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少7. （2分） (2016高二上社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ） A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物8. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物9. （2分） 下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的

5、是（ ）A . 饱和石灰水中加入少量NaOH固体B . 饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2C . 氯化钙溶液中通入少量CO2D . 碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液10. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在11. （2分） (2019高二上江津期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（ ） A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B

6、 . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用12. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）硅是构成岩石和许多矿物的基本元素水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制造光导纤维的主要原料是SiO2制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . B . C . D . 全部13. （2分） (2017昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A .

7、焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32+H2OHCO3+OHD . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I2Cl+I214. （2分） (2016高二上广州期末) 遇碘水显蓝色的是（ ） A . 羊肉B . 鲜鱼片C . 面粉D . 鸡蛋黄15. （2分） (2018高一下宾阳期末) 某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ） A . 所含质子数为A-nB . 所含中子数为A-Z-nC . 所含电子数为Z+nD . 中子数-电子数=A-2Z+n16. （2分） (2018高三上辽源期中

8、) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2015高三上朝阳期中) 甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：（1） 该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 反应的化学方程式是_ （3） 证明无色无味气体是氧气的方

9、法是_ 实验中：（4） 根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是_ （5） 若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是_ 三、 综合题 (共2题；共23分)18. （14分） (2019南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1） 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) HakJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1反应8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l)H_kJmol1。（2

10、） 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) HakJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1反应8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l)H_kJmol1。（3） 水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。图1 图2图3 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总

11、量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（4） 水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。图1 图2图3 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变

12、化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（5） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。（6） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2

13、.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。19. （9分） (2016高一下厦门期中) 表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： （1） 的原子结构示意图为：_； （2） 和气态氢化物稳定性大小顺序是：_（写化学式）； （3） 、的最高价含氧酸的酸性最强的是：_（写化学式）； （4） 实验室制取的气态氢化物的化学方程式为_;的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_（写化学式），它属于_（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5） 、三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：_; （6） 欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做

14、为验证的证据是 （填序号） A . 比较这两种元素单质的沸点B . 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C . 比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D . 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性四、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018高一上湖北期末) A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1） 写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2） 写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B C：_，E B：_，C F：_，F C：_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、1