南宁市高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能2. （2分） (2016高三上翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的H=E2E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件

2、可能是使用了催化剂3. （2分） 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列说法不正确的是（ ）A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应4. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

3、D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5. （2分） 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A . 石墨、食醋B . 液氨、石灰水C . 熔融MgCl2、熔融NaOHD . 稀硫酸、蔗糖6. （2分） 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列有关说法正确的是（ ）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶

4、液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小7. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H28. （2分） 在一

5、定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1 ， 则经过时间为（ ）A . 2minB . 3minC . 4minD . 5min9. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyC . y为弱酸，VxVy10. （2分） 某温度下，Ksp （M

6、g（OH）2）=8.391012 ， 则Mg（OH）2的溶解度为（ ） molL1 A . 2.05104B . 2.03104C . 1.28104D . 2.9010411. （2分） (2017高一下永州期末) 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池下列叙述不正确的是（ ） A . 电子从碳棒经导线流向铁棒B . 铁棒是负极，碳棒是正极C . 电池反应为：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小12. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取

7、H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉13. （2分） (2017高二上郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s14. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上

8、镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极15. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体16. （2分） (2017高二上万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y

9、的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定17. （2分） (2016高一下赣州期中) 如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是（ ） A . 电池工作的过程中，d电极上产生气泡B . 电池工作时，溶液中SO42向d移动C . c为负极，发生氧化反应D . 电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变18. （2分） 为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变小，可适量加入（ ） A . KOH溶液B . 盐酸C . NaOH 固体D . NaOH溶液19. （2分） (2016高二上琼海期中)

10、 纯水在80时的pH（ ） A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定20. （2分） 将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） ABCD阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共13分)21. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”

11、或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）

12、A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应22. （7分） (2018高一下盐城期末) 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 （1） 二氧化碳的电子式为_。 （2） 下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_（填序号）。aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2Ob.CO2CH4 CH3COOHc.CO2+3H2 CH3OH+H2Od. （3） 一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的

13、流程如下：反应（）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。图(a)中能量主要转化方式为_，图(b)中发生反应的化学方程式为_。在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。图中第_min（填数字）反应达到平衡，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是_；达到平衡时氢气的浓度为_。三、 综合题 (共3题；共20分)23. （7分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

14、_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_2

15、4. （10分） (2017高二上延安期末) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤是（填写字母）_D_; （2） 滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_

16、; （3） 终点时颜色变化是_; （4） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号） A . 滴定终点读数时俯视B . 锥形瓶水洗后未干燥C . 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 25. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 写出下列反应的热化学方程式 （1） 25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式_; （2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s）+

17、2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_（3） 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_（填序号） 四、 解答题 (共1题；共7分)26. （7分） 根据问题填空： （1） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ 则H2O（l）=H2（g）+ O2（g）将会_（吸收或放出）_kJ的热量（2） 已知：HH、NN和NH的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）将会_（吸收或放出）_kJ的热量 （3） 已知RO3n氧化I（碘离子）的反应方程式RO3n+6I+6H+=3I2+R+3H2O则在RO3n中，R元素的化合价是_由上述方程式判断R原子的最外层电子数是_ （4） 已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是_mol 第 15 页 共 1